第一章知识要点一、 酸的通性1、 酸能使紫色石蕊变_ 色，不能使无色酚駄变色2、 酸+碱一-盐+水（复分解反应）① 用冑舒平中和过名胃酸 3HC1 + A1（OH）3 == AlCb + 3%0 ② 硫酸和氢氧化铜反应 Cu（0H）2 + H2SO4 === CuSOi + 2%0 o3、 金属氧化物+酸——盐+水 （复分解反应）① 用盐酸除铁锈 FezOs + 6HC1 == 2FeCb + 3%0② 变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4 ==== CuSCX + H2O4、 金属单质+酸 盐+氢气 （置换反应）① 生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡-Fe + H2SO4 = FeS04 + % f② 实验室制氢气 Zn + H2SO4 = Z11SO4 + H215、 酸+盐——另一种酸+另一种盐（复分解反应）① 检验氢氧化钠已变质（加盐酸）NazCOs + 2HC] === 2NaC] + H2O + CO2 f② 檢验盐酸中的氯离子 HC1 + AgNOs === AgCl J + HNO3③ 检验硫酸中的硫酸根离子 H2SO4 + BaC12 ==== BaSO + 2HC1二、 碱的通性1、 碱能使紫色石蕊变蓝色,使无色酚酰变红色。
2、 酸+碱 盐+水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸 H2SO4 + 2NaOH ==== Na2S04 + 2%03、 非金属氧化物+碱一-盐+水① 氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH + CO2 == NazCOs + H2O② 用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH + SO2 == NazSOs + H2O4、 碱+盐 另一种碱+另一种盐（复分解反应）① 配制的波尔多液农药不能久置一 Ca（0H）2 + CuSO ==== Cu（OHL（ + CaS（h② 氯化铁与烧碱反应 三、 金属的性质1、 金属活动性顺序 2、 金属与氧气的反应 加热① 红色铜丝在酒精灯上加热 点燃② 铁丝在氧气中燃烧 2、金属单质+酸 盐+氢气（置换反应）①镁带与稀硫酸反应 小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质+盐（溶液） 另一种金属+另一种盐（置换反应）① 湿法炼铜 Fe + CuSCh === FeS（h + Cu② 红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgN03=== Cu（N03）2 + 2Ag小结：金属与盐反应的条件 o四、 有机物的性质1、 可燃性 点燃① 甲烷在空气中燃烧：CH。
202 ==== C02 + 2%0点燃② 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 302 === 2C02 + 3比0五、 物质鉴别1、据物质颜色鉴别Cu红 CuO黑 CuS04粉末白色 CuSOa溶液蓝色 CuS04 • H20蓝Fe （银白） FezOs （红） FeCl3 （黄） Fe（OH）3 （红褐色）2、 根据反应现象鉴别（1） 鉴别 NaOH 溶液与石灰水 Ca（0H）2 + CO2 ==== CaCOs J + H2O（2） 鉴别稀硫酸与稀盐酸 H2SO4 + BaCL ==== BaSOJ + 2HC]（3） 鉴别肥皂水、食盐水、盐酸 3、 Cu（OHL蓝色絮状沉淀 Fe （OHL红褐色絮状沉淀六、 常见物质化学式及俗称及重要性质I. 硫磺：S 淡黄色粉末 2. KCIO3白色物质易溶于水3. 金刚石、石墨、活性炭：C 4.甲烷：CH4 （沼气、天然气的主要成分）5. 高猛酸钾：KMQ 紫黑色， 6.酒精：乙醇CzHeO7.生石灰：CaO白色固体、易吸水 &石灰石大理石（主要成分）：CaC039.干冰（二氧化碳）：C02 10.胆矶、蓝矶：CuS045H20蓝色固体II. 食盐——NaCl 纯碱 苏打 Na2C03七、 四大反应类型：1、各举一例：化合反应： 分解反应： 置换反应： 复分解反应： 八、 物质特性1、 浓h2so4 :吸水性（用于干燥剂）、脱水性（使木材、纸张等炭化变黑）。
2、 浓盐酸：挥发性，产生白雾（盐酸小液滴）3、 固体NaOH :吸水性（用于干燥剂，不能干燥CO?）、与空气中C0?反应变质4、 Na2C03 • 10 H20：在干燥空气中风化失去结晶水（属于化学变化）第二章物质转化与材料利用知识点一、 物质的分类方法：（一） 根据纯净物的物理性质不同如 颜色、 状态、气味， 硬度、 密度、 溶解性等,对纯净物进行分类二） 根据纯净物的 化学 性质不同,如可燃性、氧化性,还原性等,对纯净物进行分类三） 根据纯净物的 组成、 用途 的不同,可将纯净物进行分类二、 常见物质的分类：（_）、物质可分为 纯净物 和 混合物1. 纯净物：山一种物质组成的物质2. 混合物：山两种或两种以上的物质混合而成3. 纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物根据 元素组成 不同,可分为 单质 和化合物 两大类1. 单质：山 一种元素 组成的纯净物如氧气、氮气、铁、硫等注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物1. 1单质按性质不同分金属和非金属：金属如铁，铜、镁等； 非金属如：氧气、碳、硫等金属非金属颜色具特殊的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽延展性具良好的延展性不具延展性可锻性具良好的可锻性不具可锻性硬度比较硬硬度不一致导电性良好的导电性除石墨外一般不导电导热性良好的导热性除石墨外一般不导热密度密度高密度低熔点熔点高熔点低注意：金属的导电性强弱顺序为：银〉铜〉铝〉铁。
2. 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物如水、硫酸、烧碱、食盐等化合物可分为：有机化合物和无机化合物2. 1有机化合物：含碳的化合物,简称有机物注意：a.有机化合物一定含有碳元素.但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO” HiCO" Na03等碳酸盐就属于无机化合物b.最简单的有机物是甲烷（CH4）2. 2无机化合物：不含碳元素的化合物但包括CO、CO”旺0" Na2C0a等碳酸盐二）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐1. 1氧化物：由两种元素组成.其中一种是氧元素的化合物,“二元一氧” 氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物： 金属氧化物如CuO、FeD、CaO、MgO等非金属氧化物如CO、CO?、HO SO2等1. 2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物1. 3碱：电解质电离出的阴离子 全部是氢氧根离子 的化合物1. 4盐：由金属（或鞍根）阳离子和酸愛阴离子组成的化合物三、物质转化的规律：（一）、非金属单质与其化合物的转化（1） 非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：点燃 点燃 △CO2+H2O == H2CO3 SO2+H2O == H2SO3 SO3+H2O ==比 SO】(二) 、金属单质与其化合物的转化(1) 金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。
如:A A 点燃Fe + S === FeS 2Fe + 3C1= ==== 2FeCl3 3Fe + 20?==== FeG(2) 某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱如：CaO + H=0 === Ca (OH) 2 Na=0 + H=0 === 2NaOH K=0 + H=0 === 2K0H(三) 、金属的冶炼1. 金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程在金属氧化物中加入还原剂， 夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质2. 可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气=(1) 、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：△ tC + 2CuO 二=2Cu + C02实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊2) 、从孔雀石中冶炼铜：① 孔雀石(或铜锈)的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末△ t② 孔雀石加热：Ctk (0H) 0厂==2CuO +比0 + C0?A③ 氢气还原氧化铜：比+ CuO === Cu +比0现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加 热时试管爆裂；实验停止后，要继续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中 的氧气氧化成氧化铜。
高温(3) 、一氧化碳还原氧化铁：3C0+Fe心===二2Fe + 3C02操作注意事项：实验最好在通风橱中进行实验时应该先通一会一氧化碳，以排除试 管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸多余的一氧化碳不能直接排到空气 中，应对着火焰烧掉3. 含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做 还原性，具有还原性的物质可作还原剂如碳、一氧化碳和氢气等重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误：(a) 试管口高于试管底应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒流b) 试管口加了胶塞试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试管炸裂c) 导管略伸入试管口应使导管贴试管上壁伸入试管底部4. 有关纯度问题的汁算(1) 根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量：纯净物质量=混合物质量X纯 度(2) 根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数组成元素的质量分数=某组成元素的质量4-纯净物的质量(3) 求工业产品中的含杂质的物质的质量(即混合物质量) 混合物质量=纯净物质量一纯度(四) 、化合物之间的转化 f1. 鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：CaC03 + 2HC1 ===CaCL + H20 + C02 现象：一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮。
物质转化的规律(1) 金属 ►金属氧化物 ►碱 ►盐如Ca ► CaO ► Ca (OH) 2 ► CaCCfe、(2) 非金属 ►非金属氧化物 ► 酸 ►盐如C CO2 ► H2CO3 ► Na2 CO3、 燃烧(3) 金属+非金属一无氧酸盐如2Na + Cl2 =二2NaCl（4） 金属氧化物+非金属氧化物 一►含氧酸盐如Nag + C0= === Na2C0：!（5） 酸 + 碱一► 盐 + 水如 HC1 + NaOH === NaCl + H20（6） 盐 + 盐一►新盐 + 新盐如 NaCl + AgNO3 === AgCl J NaNO；i（7） 金属氧化物+酸 一►盐+水如FeG + 6HC1 === 2FeCh + 3比0（8） 非金属氧化物+碱 一► 盐+水如SOi + 2NaOH === Na2S03 + H20（9） 金属+盐 ►新全属+新盐如Fe + CuS04 === Cu + f eSO^（10） 金属 + 酸一►盐 + 氢气如 Fe +2HC1 === FeCl2 + H21. 盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须是可溶的，由于盐跟金属的反应一般都在水溶 液中进行，因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属（如钾、钙、钠等）也不符合要求。
2. 盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件（生成物中有气体，水或沉 淀）。