第四节第四节第四节第四节 缓冲溶液缓冲溶液缓冲溶液缓冲溶液同离子效应同离子效应 1缓冲溶液缓冲溶液3盐效应盐效应 2 1.掌握同离子效应的概念，熟悉其在工业上的应用；2.了解盐效应对弱电解质解离的影响；3.了解缓冲溶液的组成和缓冲作用的原理学习目标学习目标学习目标学习目标】】】】 一、同离子效应1. 演示实验2mL0.1mol/LHAc+2滴甲基橙2mL0.1mol/LHAc+2滴甲基橙+少量NaAc (s)结论：加入NaAc (s)的那只试管颜色变浅 2. 现象解释NaAc → Na+ + Ac ‾ HAcH+ + Ac ‾平衡向左移动 达到新平衡时，溶液中c (HAc)比原平衡中c (HAc)大，即HAc的解离度降低了 在弱电解质中，加入与该弱电解质含有相同离子的易溶强电解质，使弱电解质的电离度减小的现象同同离离子子效效应应3. 定义 二、盐效应二、盐效应 在弱电解质溶液中加入与弱电解质不含相同离子的易溶强电解质，使弱电解质的离解度增大，在弱电解质溶液中加入与弱电解质不含相同离子的易溶强电解质，使弱电解质的离解度增大，这种作用称为盐效应这种作用称为盐效应。
例如例如例如例如: :在在在在0.10mol0.10mol· ·L L-1-1 HAc HAc溶液中加入溶液中加入溶液中加入溶液中加入NaClNaCl使其浓度为使其浓度为使其浓度为使其浓度为0.10mol0.10mol· ·L L-1-1 ，则溶液中的，则溶液中的，则溶液中的，则溶液中的[H[H+ +] ]由由由由1.32×101.32×10-3-3mol/Lmol/L 增大为增大为增大为增大为1.82×101.82×10-3-3molmol· ·L L-1-1 ，，，，HAcHAc的解离度由的解离度由的解离度由的解离度由1.32%1.32%增大为增大为增大为增大为1.82%1.82% 三、缓冲溶液缓冲溶液1纯水+指示剂+ 2mol/LHCl溶液2纯水+指示剂+2mol/LNaOH溶液演示实验演示实验演示实验演示实验1 1HAc+NaAc溶液+指示剂+ 2mol/LHCl溶液2HAc+NaAc溶液+指示剂+ 2mol/LNaOH溶液3HAc+NaAc溶液+指示剂+ 水演示实验演示实验2 +HCl纯水+指示剂+NaOH+NaOH实验现象表明，纯水中加入少量的酸或碱， 其pH发生显著的变化； 醋酸+醋酸钠溶液+指示剂+HCl+HCl+NaOH+NaOH+ +水水实验现象表明，由HAc和NaAc组成的混合溶液，当加入少量的酸、碱或纯水时，其pH改变很小。
1. 缓冲溶液的定义能够保持pH相对稳定的作用称为缓冲作用，这种具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液缓缓冲冲溶溶液液 弱酸及其弱酸强碱盐弱酸及其弱酸强碱盐的缓冲作用的缓冲作用弱碱及其弱碱强酸盐弱碱及其弱碱强酸盐的缓冲作用的缓冲作用原理原理2. 缓冲溶液的缓冲作用原理 (1) 弱酸及其弱酸强碱盐的缓冲作用以以HAc-NaAc的缓冲溶液的缓冲溶液为例：为例：溶液中有下列反应 HAc H+ + Ac‾NaAc → Na+ + Ac‾外加 NaOH → OH‾ + Na+ 外加 HCl → Cl‾ + H+ 在在+H2OHAc+在弱酸及其弱酸强碱盐的缓冲溶液中，弱酸根离子是抗酸成分，弱酸 是抗碱成分 (2) 弱碱及其弱碱强酸盐的缓冲作用以以NH3•H2O-NH4Cl为例：为例：溶液中有下列反应 NH3•H2OOH‾ + NH4+NH4Cl → Cl‾ + NH4+外加 HCl → H+ + Cl‾ 外加 NaOH → Na+ + OH‾ 在弱碱及其弱碱强酸盐的缓冲溶液中，弱碱是抗酸成分,弱碱强酸盐是抗碱成分。
H2O+ NH3•H2O 不能与反应不能与反应物或生产物物或生产物发生作用发生作用3配制的缓冲配制的缓冲溶液的总浓溶液的总浓度要适当度要适当:0.05~0.5mol/L 23. 缓冲溶液的选择和配制原则1选择合适的缓冲对:pKa或pKb尽量与所需pH或pOH相等或接近 同理可推碱性缓冲溶液的同理可推碱性缓冲溶液的pOH值值4. 缓冲溶液的缓冲溶液的pH酸性缓冲溶液的酸性缓冲溶液的pH值值 18 。