第 1 单元 走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢3 、绿色化学 环境友好化学 （化合反应符合绿色化学反应）① 四大特点P4 （原料、条件、零排放、产品）a. 化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害或毒性极小；b反应在无毒、无公害的条件下进行，如采用无毒无害的 溶剂和催化剂；c尽可能采用可再生原料，且原料利用率尽可能最大化，d.副产物或废料最小化，尽可能实现零排放② 核心：利用化学原理从源头消除污染4、 探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰、外焰（最明亮、温度最高）（ 2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中现象：两端（外焰）先碳化；结论：外焰温度最高，焰心 温度最低3） 检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，迅速倒入澄清石灰水，振荡, 变浑浊4） 熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃说明石蜡蒸气能燃烧5、 吸入空气与呼出气体的比较结论：吸入空气与呼出气体的成分是相同的，但各种成分的含量不同，与吸入空气相比，呼出气体中2的量减少， CO2和H2O的量增多。
6、学习化学的重要途径——科学探究科学探究的一般步骤：提出问题T猜想与假设T设计实验T实验验证T记录与结论T反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、 常用仪器及使用方法（一） 用于加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙 只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是：试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是：试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶、水槽二） 测量液体体积的容器：量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平量筒不能用来加热，不能用作反应容器量程为 10毫升的量筒，一般只能读到 0.1毫升三） 称量器：托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 0.1克注意点：（1）先调整零点； （2）称量物和砝码的位置为“左物右码” （3）称量物不能直接放在托盘上一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量潮湿的、易潮解的或具有腐蚀性的 药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
4）砝码要用镊子夹取添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码或游码（先大后小） 5 ）称量结束后，应把砝码放回砝码盒，游码归零四） 用来加热的热源：酒精灯（1） 酒精灯的使用要注意三不”①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②要用燃着的火柴从侧面点燃酒精灯，不 可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄2） 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3〜1/43） 酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心外焰温度最高，焰心温度最低要用酒精灯的外焰加热物体 加热玻璃仪器（如试管）时，要先预热，后加热4） 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用用湿抹布扑灭或用沙子盖灭火焰，不能用 水冲五） 夹持仪器的用具：铁夹、试管夹 铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；夹在离试管口约 1/3处 手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落六） 分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液滴落飞溅 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出二、 化学实验基本操作（一）药品的取用1、 药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；固体药品放在广口瓶中。
白磷要存放在水中，防止跟空气中氧气发生化学反应，而引起自燃2、 药品的取用的注意点：① 取用量：按实验所需取用药品如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1〜2mL为宜 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内② 取用药品的三不”任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻 轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔，即用招气入鼻法去闻气体的气味3、 固体药品的取用① 粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽送入试管里先把试管斜放，后放入药品 ②块状、大粒状及条状药品：用镊子夹取，先把试管横放，后放入药品，慢慢竖立试管，让固体沿着管壁滑落到试管底部4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）拿起试剂瓶，使瓶口与试管口边缘倾斜地紧靠着，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原 处② 液体试剂的滴加法：使用胶头滴管：a先捏紧胶头，赶岀滴管中的空气，后吸取试剂b.滴入试剂时，滴管要 保持垂直悬于容器口上方滴加c.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止液体倒流、污染试剂 或腐蚀胶头。
d.滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的专用滴管除外）e胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与在破璃當上套上能皮晋器壁接触，否则会造成试剂污染二）连接仪器装置及装置气密性检查1. 把玻璃插入橡皮塞先把要插入塞子的玻璃管的一 端用水润湿然后稍稍用力，使它插入2. 在玻璃管上连胶皮管先把玻璃管口用水润湿, ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管3. 检查装置的气密性（A、B、C、D均可）A. 先把导管浸入水面，用手紧握试管外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒岀，松开手掌，导管口部有水柱上升， 稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气因为试管里的空气受热膨胀，压强增大如果没有气泡冒岀，要仔 细找原因，如是否应塞紧或更换橡胶塞，直至不漏气后才能进行用来进行制取气体的实验B. 用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加水，使得长颈漏斗的下端浸入液面以下，继续向长颈漏斗中加水，如长 颈漏斗中液面不下降，说明装置的气密性良好C. 可用拉注射器活塞的方法检查图中C装置的气密性当缓慢拉活塞时，如保观察到长颈漏斗下端口产生气泡， 说明装置气密性良好D. 可用推注射器活塞的方法检查图中D装置的气密性当缓慢推活塞时，如果观察到长颈漏斗上部液面上升，说 明装置的气密性良好。
三） 给物质的加热（1） 加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热2） 加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成4却角，受热时，先使试管均匀受 热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己 或旁人四） 过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”滤纸紧贴漏斗的内壁二低”：⑴滤纸的边缘稍低于漏斗口；⑵漏斗内的液面稍低于滤纸的边缘三靠”：⑴漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；⑵用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；⑶用玻璃棒 引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损（五） 蒸发注意点：⑴在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热，造成液滴飞溅，同时可加快蒸发速度 ⑵当蒸发至岀现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，避免固体因过热而飞溅岀来⑶热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿要垫上石棉网才能放在实验台上，以免将台面汤坏六）仪器的洗涤：⑴废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中⑵玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下⑶玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na£03）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
⑷玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗⑸仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干第二单元《我们周围的空气》知识点1、 第一个证明空气由氮气和氧气组成的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）空气成分02N2C02稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%2、 空气的成分和组成（1 ）空气中氧气含量的测定a. 可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b.装置要求：气密性良好c.现象：有大量白烟产生，广口瓶内约有1/5体积的水进入d.结论：空气是混合物；02约占1/5,可支持燃烧； N2约占4/5,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e.探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就将弹簧夹打开②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能使瓶里的压强减小而产生压强差2） 空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、S02、N02）和烟尘等目前计入空气污染指 数的项目为CO、SO2 NO2、03和可吸入颗粒物等3） 空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，，影响作物生长,，破坏生态平衡，使.全球气候变暖,，臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树种草等4） 目前环境污染情况：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）；温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO? SC2等）；白色污染（塑料垃圾等）6氧气⑴氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸（2）氧气与下列物质反应现象物质现象及反应式碳在空气中保持红热，在氧气中发岀白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热C + 02 ==1=002硫在空气中发岀微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发岀明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体，放热S + Q ='=燃=SQ磷产生大量白烟，放热4P + 5 0点燃= 2PO5铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（FeOQ，放热3Fe + 2Q ■点燃- FejO4镁 铝发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，放热2Mg + 02 点燃— 2MgO 4AI + 3 02 点燃= 2AIQ3石蜡在氧气中燃烧发岀白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热注（铁、铝在空气中不能燃烧）铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂（目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底）（3）氧气的制备：工业制氧气 分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）都是分解反应实验室制氧气原理:J 2HQ2】△= H20 + 02? 二氧化锰是催化剂，不需加热。
1 2KMnOM=0 K2MnO4 + MnO2 + Qf 不需催化剂，需加热L 2KClO3==== 2KCI+3O4 二氧化锰是催化剂，需加热丿（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：根据反应物的状态和反应条件①固+固需加热； ②固+液 不需加热A E 匚 D F R團休」團侔—r体 囿体卜液萍;—气体加箱氧障钾和二氧化诵的据合海欧加和高谧觀钾制取氧三时，冃遇装置！ 用二氧花猛f歯匕过崑花氮（欢轧小〉細取氧气时，用 A C . D E装。