2020 届高考化学考前拔高每日练第二十一练1、雄黄（ As4S4，与雌黄（ As2S3)在古代均曾入药二者可发生 如 下 转 化 ：NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1 mol As4S4中 含 有10NA个极性共价键B.反应 I 生成 22.4L SO2气体时，转移的电子数目为7NAC.1 mol 3-3AsO中中心原子含有孤电子对数总共为NAD.1 mol ? L-1 NaH2AsO3溶液中-2S3H A O 、2-33HA O 、H3ASO3、3-3AsO共 NA个2、某种可充电电池的结构如图中装置（I）所示，其中的离子交换膜只允许+K通过，该电池总反应为22243KKIKKI2SS3垐 垎?噲垐?放电充电，装置（）是电解池示意图下列说法正确的（）A.闭合 K时，若电极 X附近溶液先变红，则装置（I）中+H从右到左通过离子交换膜B.闭合 K时，若电极 X为阳极，则电极A的电极反应式为3I2e =3IC.闭合 K时，若电极 X的电极反应式为2l2e =2ClC，则电极 X附近溶液变红D.若装置（ T）充电时，+K移向电极 B，则电极 A的电极反应式为2242S2e =2S3、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y 的原子半径在短周期主族元素中最大 ，X 和 Y 能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物，常温下 0. 1 -1mol L W 的气态氢化物的水溶液pH 为 1向3ZW 的水溶液中逐滴加入Y 的最髙价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解下列推断正确的是（）A.简单离子半径:W Y Z X B.Y、Z 分别与 W 形成的化合物均为离子化合物C.元素的最高正化合价:W X Z Y D.Y、W 的简单离子都不会影响水的电离平衡4、氨基钠 (2NaNH)常作有机合成的还原剂和吸水剂实验室中可通过3NH在加热条件下与金属钠反应制得2NaNH某小组拟利用下列装置制备氨基钠并检验相关气体产物资料显示:无水2CaCl 能吸收3NH ;3NH具有还原性 ,能还原 CuO请回答下列问题: (1 ) 3NH的电子式为. (2) A 装置中同体试剂可能是(填化学式 ),盛装浓氨水的仪器名称是3) 按气流从左至右,装置连接顺序为A、(填字母 )能证明3NH和 Na 的反应产物有2H 的实验现象是4)写出 E 中发生反应的化学方程式(5)为了更好地利用原料,需要控制反应速率控制本实验反应速率的操作方法是。
6)设计实验证明2NaNH 和水反应产生3NH: 5、环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：氢化反应：， H=100.5kJ/mol 副反应：， H=109.4kJ/mol 解聚反应：，回答下列问题：（1）反应的 H= _ kJ/mol 2）一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应（不考虑二聚反应），反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如图所示：04h 氢化反应速率比副反应快的可能原因是_ 最佳的反应时间为_h若需迅速减慢甚至停止反应，可采取的措施有_ （写一条即可）一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是_3）解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是_（填标号）A增大双环戊二烯的用量B使用催化剂C及时分离产物D适当提高温度实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度（水蒸气不参与反应）某温度下， 通入总压为300kPa 的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为500kPa，双环戊二烯的转化率为 80%，则 p(H2O)=_kPa，平衡常数Kp=_kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)。
答案以及解析1 答案及解析：答案： C 解析： 1 mol As4S4中含有 8 mol 极性共价键和2 mol 非极性共价键，A 错误；由于未注明标准状况， 所以 22.4 L SO2的物质的量无法确定，电子转移数目无法求算,B 错误 ;3-3AsO 的中心原子为 As 原子，其含有孤电子对数= 1/2(5 +3 -3 2) =1，C 正确；由于溶液体积未知，所以无法判断 ,D 错误2 答案及解析：答案： B 解析： A选项，由题意可知，离子交换膜只允许+K通过，错误； B选项，闭合 K时，若电极X是阳极，则电极A是正极，正极的电极反应式为3I2e =3I ，正确； C选项，根据电极X的电极反应式可知，电极X为阳极，则电极Y为阴极，阴极的电极反应式为2-2O2e =H2HOH2，氢氧根离子浓度增大，电极Y附近溶液变红，错误；D选项，若充电时+K移向电极 B，则电极 B是阴极，电极 A为阳极，阳极发生氧化反应，错误3 答案及解析：答案： D 解析： Y 的原子半径在短周期主族元素中最大，则Y 为钠元素 ;X 、Y、 Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素,X 和 Y 能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物，则 X 为氧元素，形成的两种离子化合物为级化钠和过氧化钠;常温下 0. 1-1mol L W 的气态氢化物的水溶液 pH 为 1，则 W 为氮元素 ;向3ZW 的水溶液中逐滴加入Y 的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，可推知Z 为铝元素。
A 项，简单离子半径23+rlrrCr A1NaO，错误 :;B 项，氯化铝不是离子化合物.错误 ;C 项.氧元素没有最高正化合价，错误;D 项， NaCl、都不会影响水的电离平衡.正确4 答案及解析：答案： (1) (2)CaO(或 NaOH)；分液漏斗(3)D、 E、F、C、B；C 中黑色粉末变红色,B 中白色粉末变蓝色（4）3222NH +2Na2NaNH +H（5）旋转分液漏斗的旋塞，控制滴加浓氨水的速度（6）取少量2NaNH样品于试管中，滴加适量水；用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口上方，试纸变蓝色，证明2NaNH和 水 反 应 产生3NH解析：（ 1)NH3是 共价 化合物 ， 电子式为（2 ） 由题 图可知，A 装置在常温下可制备氨气，又浓氨水和生石灰、氢氧化钠固体等混合均可产生大量氨气，故 A 中固体试剂以为CaO 或 NaOH 等盛装浓氨水的仪器是分液漏斗3)依题意，可知气体产物为2H，因3NH和2H都能还原氧化铜并有水生成，则检验2H之前必须除去3NH根据题给装置和试剂知，盛装无水硫酸铜的干燥管用于检验2H的氧化产物2H O,盛装碱石灰的干燥管用于干燥3NH,盛装无水氯化钙的干燥管用于吸收未反应的3NH。
按气流从左至右，装置连接顺序依次为氨气发生装置(A)、干燥3NH装置（D)、3NH与钠反应装置 (E)、除3NH装置(F)、氧化2H装置（C)和检验水的装置（B) 如果有2H生成，则C 中氧化铜在氢气作用下转化成铜，B 中无水硫酸铜吸收水蒸气生成五水硫酸铜晶体4)氨气和钠在加热条件下反应生成氨基钠和氢气6)可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气5 答案及解析：答案：（ 1） -209.9 （2）氢化反应的活化能小或反应物的浓度大4; 排出氢气或急剧降温副反应增加（3） CD 50; 3200 解析：。