2021-2022学年云南省曲靖市会泽县实验中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5参考答案：B略2. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①②③④⑤ A. ①③⑤ B. ①④⑤ C.②③④ D.②④⑤ 参考答案：A3. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q 1、Q 2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g) △H1＝－Q1 kJ·mol-1H2(g)＋Br2(g) = 2HBr(g) △H2＝－Q2 kJ·mol-1有关上述反应的叙述正确的是 ( )A．Q 1< Q 2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．1 mol HBr(g)具有的能量高于1 mol HBr(l)具有的能量D．生成1 mol HCl气体时放出Q 1热量参考答案：C略4. 用价层电子对互斥理论（VSEPR模型）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形参考答案：D略5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－参考答案：C略6. 常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，下列叙述正确的是A．若浓度相同，混合时V（NaOH）＞ V（CH3COOH） B．若体积相同，混合时c（CH3COOH）＜ c（NaOH）C．混合后的溶液中溶质既有CH3COONa又有CH3COOH D．无法确定混合后的溶液中c (CH3COO－)与c (Na＋)的关系参考答案：C7. 如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为( ) A．⑤②①④③ B．③②⑤④①C．⑤④③②① D．⑤②①③④参考答案：D试题分析：金属腐蚀速率：电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极，①是化学腐蚀，②铁作负极，③铁作正极，④铁作阴极，⑤铁作阳极，因此腐蚀速率由快到慢的顺序是⑤②①③④，故选项D正确。
8. 铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液现有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1．7gNaNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为 （ ） A．0．045mol B．0．03mol C．0．0225mol D．0mol参考答案：B略9. 下列有关化学研究的正确说法是 A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其过程的反应热是相同的 C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律参考答案：B略10. 下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水密封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+参考答案：A略11. 下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是 ( ) A．在含有SO42-的溶液中 Fe3+、Ba2+、Ⅰ—、Cl—B．水电离的H＋浓度c(H＋)=10－12mol·L―1的溶液中：Cl—、CO2― 3、NH＋4、C．pH=0的溶液中,Fe3+、Mg2+、SO42— 、Cl—D．加入铝粉放出氢气的溶液中: NO3—、Cl—、NH4+、Mg2+参考答案：C略12. 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)参考答案：D略13. 下列说法中，不正确的是 A．一次电池、二次电池和燃料电池是三种常见的化学电源 B．分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法 C．人造丝、人造棉、铜氨纤维的主要成分均为纤维素 D．钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃是适用于不同场合的特种玻璃参考答案：B略14. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．12g金刚石中含有的共价键数目为4NA B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA C．18gH2O2中含有的质子数为18NA D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g参考答案：B15. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。
它们所含离子如下表所示，取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是 （ ）阴离子OH－、NO、SO阳离子NH、Na＋、Mg2＋①MgSO4 ②NaOH ③(NH4)2SO4 ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀甲同学认为沉淀可能是CuSO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3，和Cu(OH)2的混合物[查阅资料知：CuSO3和Cu(OH)2均不带结晶水，受热均易分解，各生成对应的两种氧化物 Ⅰ．（1）乙同学的观点，你认为其原理是： 用离子方程式表示）（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。
Ⅱ．请用图16所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分 （3）B装置中试剂的化学式是 （4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 Ⅲ．若丙同学的观点正确，可利用图17所示装置通过实验定量测定其组成 （5）各装置的连接顺序： （6）装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是 （7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分） （1）配平氧化还原反应方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+＝□CO2+□Mn2++□H2O （2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。
量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中 ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色该溶液被中和的H＋的物质的量为 mol ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为 该溶液中还原剂的物质的量为 mol ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 KHC2O4的质量分数为 参考答案：答案：（1）5 2 16 10 2 8 （2）①0.005 ②无色 紫红色 0.004 ③21% 64% 18. (14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeS04溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。
1)通过计算，填写下表： C(H+)C(SO42—)C(Fe2+、Fe3+) 注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率 (3)当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42—)的关系参考答案：(1)0.1mol/L 0.6mol/L 0.5moL/L (每空2分)(2)根据电荷守恒有：2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)+c(H+)=2·c(SO42—)代入(1)中所求数据：2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)=1.1。