溶液的配制预习报告溶液的配制预习报告精选八篇 篇二 ：配制一定物质的量浓度的溶液实验报告配制一定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液2、加深对物质的量浓度概念的理解3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法实验原理n=C V,配制标准浓度的溶液实验用品烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水实验步骤（1）计算所需溶质的量（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切要求平视）（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀实验结果计算出溶质的质量实验结论(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液备注重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；（3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；…… …… 余下全文篇三 ：一定物质量浓度溶液的配制实验报告配制一定物质的量浓度的溶液考试内容：配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液实验名称：配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液实验目的：练习配制一定物质的量浓度的溶液；加深对物质的量浓度概念的理解；练习容量瓶的使用方法实验原理：溶液稀释前后溶质的物质的量不变实验用品：托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶（100ml）、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、Na2CO3固体粉末实验步骤与装置图：1.计算 所需 Na2CO3固体粉末的质量为：－m(Na2CO3)=100×10-3×0.1mol/L×106g·mol1=1.06g 因为托盘天平的精确度只能达到0.1，所以应称量1.1g 。
2.称量 称量固体一般应在托盘天平两端各垫一张大小相同的纸3.溶解 先将固体置于烧杯中，加入约所配溶液体积一半的水溶解，搅拌并冷却到室温4.转移液体 将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中5.洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀6.定容 向容量瓶中加水至离刻度1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线定容时，溶液凹液面恰好与刻度线相切7.摇匀①计算；②称量；③溶解；④冷却转移；⑤振荡；⑥定容；⑦摇匀；⑧倒瓶贴签实验现象及误差分析：1.在溶解过程中用玻璃棒搅拌过于剧烈，不慎溅出几滴溶液，会时配成的溶液浓度比标准值偏低解释：因溅出几滴溶液会使溶液中溶质的物质的量减少，而溶液的体积不变，所以浓度偏低2.定容后的溶液从容量瓶导入试剂瓶时，不慎倒在外面少许，不会造成误差解释：往试剂瓶倒入时不慎倒出少许，影响的仅是所配之溶液的体积，对所配溶液的物质的量浓度无任何影响3.定容时不慎滴加液体超过刻度线，则改实验失败，应倒掉重新配制解释，容量瓶只能配制固定体积的溶液，定容超过刻度线，就意味着实验失败…… …… 余下全文篇四 ：一定物质的量浓度溶液的配制实验报告一定物质的量浓度溶液的配制实验报告班级： 姓名： 座号： 评分：实验目的：1、 。
2、 3、 实验仪器： 实验药品：NaCl实验（4）：配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液（一）实验步骤：1、计算：需要NaCl固体的质量为2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为3、溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取蒸馏水溶解 4、移液：待溶液引流注入容量瓶中5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀6、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用至 7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒， 8、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶三）问题讨论及填空1、 容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有 ，它有不同规格：、mL、mL、mL等2、 反思和评价这节课学会了什么？自己的满意度（非常好，较好，一般，差）？继续努力的方向？篇五 ：实验一：一定物质量浓度溶液的配制实验报告【实验目的】1．熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液及容量瓶的使用方法；2．加深对物质的量浓度概念的理解实验内容】配制0.1mol/L硫酸铜溶液1. 实验原理溶液稀释前后溶质的物质的量不变2．实验装置图3．实验所需仪器及药品托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶（250ml）、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、CuSO45H2O固体4．实验步骤 .(1) 计算：所需固体粉CuSO4.5H2O 固体的质量为：31m(CuSO4.5H2O)=250×10-×0.1mol/L×250g·mol－ =6.25g（2）溶解：将固体置于250ml烧杯中，加入约所配溶液体积一半的水溶解，搅拌并冷却到室温。
3) 转移液体: 将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中4）洗涤： 用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀5）定容： 向容量瓶中加水至离刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线定容时，溶液凹液面恰好与刻度线相切6）摇匀5．注意事项(1) 在溶解过程中，不能用玻璃棒剧烈搅拌，否则溶液易溅出；(2) 定容时滴加液体不能超过刻度线，否则实验失败，应倒掉重新配制；（3）定容时，平视溶液凹液面恰好与刻度线相切参考文献】 人教版化学必修一第一章篇六 ：化学实验报告 实验__氢氧化钠标准溶液的配制与标定1实 验 报 告姓名： 班级： 同组人： 自评成绩：项目： 氢氧化钠标准溶液的配制与标定 课程： 学号：一、实验目的1. 掌握氢氧化钠溶液的配制和标定方法2. 熟悉滴定操作和滴定终点的判断3. 学习固定量称量法二、实验原理氢氧化钠滴定液是进行容量分析常用的滴定液，采用间接配制法由于NaOH极易吸收空气中的水分和CO2，因而市售NaOH常含有Na2CO3由于Na2CO3的存在对指示剂的使用影响较大，应设法除去由于Na2CO3在NaOH的饱和溶液中不易溶解，因此，通常将NaOH配成饱和溶液(含量约为52%，相对密度约为1.56)，装塑料瓶中放置，待Na2CO3沉淀后，量取一定量上清液，稀释至所需配制的浓度，即得。
为消除溶解在水中的CO2的影响，用来配制氢氧化钠滴定液的蒸馏水，应加热煮沸放冷，以除去其中的CO2邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠滴定液，滴定反应为：KHC8H4O4 + NaOH ══ KNaC8H4O4 + H2O到达化学计量点时，溶液呈弱碱性，可用酚酞作为指示剂注意事项：1. 固体氢氧化钠应在表面皿上或在小烧杯中称量，不能在称量纸上称量2. 盛装基准物的3个锥形瓶应编号，以免张冠李戴三、仪器和药品仪器：分析天平，托盘天平(带砝码)，小烧杯，容量瓶(250mL)，碱式滴定管(25mL)，锥形瓶(250mL)，量筒(100mL)，烧杯(500mL)，塑料瓶(250mL)，细口瓶(500mL)，吸量管(25mL)，胶塞，玻璃棒，锥形瓶试剂：氢氧化钠(A.R)，邻苯二甲酸氢钾 (基准物质)，酚酞指示剂(0.1%乙醇溶液)四、内容及步骤1. NaOH标准溶液的配制（1）NaOH饱和溶液的配制 取NaOH约120g，倒入装有100mL蒸馏水的烧杯中，搅拌使之溶解成饱和溶液冷却后，置于塑料瓶中，静置数日，澄清后备用…… …… 余下全文篇七 ：无机化学实验第四版实验三：溶液的配制实验报告实验名称：溶液的配制实验日期: 温度： 气压：一. 实验目的1. 学习比重计，移液管，容量瓶的使用方法2. 掌握溶液的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量浓度等一般配制方法和基本操作3. 了解特殊溶液的配制二. 基础知识（详细见课本）1. 由固体试剂配制溶液2. 由液体（或浓溶液）试剂配制溶液三. 基本操作1. 容量瓶的使用（参见第四章二）2. 移液管的使用（参见第四章二）3. 比重计的使用（参见第四章三）4. 托盘天平及分析天平的使用（（参见第四章一）四. 实验内容(以下的数据供参考）1. 用硫酸铜晶体粗略配制50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液。
涉及粗略配制的知识）根据前面的计算公式：硫酸铜的质量=CVM=0.2*0.05*160=1.6g配制过程:用托盘天平称取1.6g的硫酸铜晶体，倒入烧杯，再用量筒量取50ml蒸馏水也倒入烧杯，搅动，使晶体完全溶解，即得50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液，将其倒入试剂瓶，贴上标签备用2. 准确配制100ml质量分数为0.90%的生理盐水按氯化钠：氯化钾：氯化钙：碳酸氢钠=45：2.1：1.2：1的比例，在氯化钠溶液中加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，经消毒后即得0.90%的生理盐水涉及准确配制的知识）根据前面的计算公式：溶质的质量=（WV溶剂）/（1-W）根据比例算出各自所需的质量配制过程：用分析天平准确称取它们各自的质量，把称取出的氯化钠倒入干净的烧杯中，加入适量的蒸馏水使其完全溶解，再加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，搅拌，使它们完全溶解于氯化钠的溶液中，将溶液转移到100/ml的人容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯二至三次，冲洗液也倒入容量瓶中，再加蒸馏水至标线处，盖上塞子，将溶液摇匀，即是所配溶液，经消毒后移入试剂瓶中，贴上标签备用…… …… 余下全文篇八 ：一定物质的量浓度溶液的配制实验报告[1]一定物质的量浓度溶液的配制实验报告班级： 姓名： 实验组别： 实验时间：实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；2、加深对物质的量浓度概念的理解；3、练习容量瓶的使用方法实验仪器：托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒 实验药品：NaCl固体、蒸馏水实验（2-1）：配制100mL0.50 mol/L的NaCl溶液（一）实验步骤：1、计算：需要NaCl固体的质量为g。
2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为g3、溶解：把称好的NaCl固体放入ml蒸馏水溶解4、转移：待溶液后，将烧杯中的溶液用5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁容量瓶，使溶液混合均匀6、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用加蒸馏水至 7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，8、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶。