本文格式为Word版，下载可任意编辑电解质习题及详细解析 电解池习题 1.利用如图装置，完成好多电化学测验以下有关此装置的表达中，正确的是 ( ) A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓锌的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极养护法 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀 C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁外观镀铜，溶液中铜离子浓度将减小 2.下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开头工作前电解质溶液的浓度均为0．5 mol/L，工作一段时间后，测得有0．02 mol电子通过，若疏忽溶液体积的变化，以下表达正确的是 ( ) A．产生气体体积 ①=② B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小 C．溶液的pH变化：①减小，②增大 D．电极回响式①中阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O+O2↑，②中负极：2H++2e－=H2↑ 3．常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112L时（标准状况），假设溶液体积不变，以下说法正确的是 ( ) A．阳极上产生0．025mol的O2 B．电解过程中总共转移0．2mol的电子 C．所得溶液中的C（H+）=0．3mol/L D．阴极增重1．08g 4．天津危害品仓库起火引发爆炸，产生的CN－污染可用右图所示装置除去含CN－ 废水中的CN－，操纵溶液PH为9~10并参与食盐，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，以下说法不正确 ( ) ．．．A．用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的电极回响式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O C．阴极的电极回响式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－ D．除去CN－的回响：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O 5．LiOH是制备锂离子电池的材料,可由电解法制备。
工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液以下说法正确的是 ( ) A、B极区电解液为LiOH溶液 B、电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole- C、电解过程中Li+迁移入B电极区、OH-迁移入A电极区 D、电解池中总回响方程式为：2HCl电解2H2↑+Cl2↑ 6．近年来，加―碘‖食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在确定条件下电解，回响 方程式为：KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑以下有关说法正确的是 ( ) A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B．电解时，阳极回响是： I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+ C．溶液调理至强酸性，对生产有利 D．电解前后溶液的pH几乎不变 7．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，以下说法不正确的是 ( ) A．A接电源正极 B．阳极区溶液中发生的氧化恢复回响为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O C．阴极区邻近溶液pH降低 D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O72－被恢复 8．如下图，其中甲池的总回响式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，以下说法正确的是 ( ) A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B．甲池通入CH3OH的电极回响式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋ C．回响一段时间后，向乙池中参与确定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体 9．250 mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42－)＝0.5 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体（标准状况下）。
假定电解后溶液体积仍为250 mL，以下说法不正确的是 A．电解得到Cu的质量为3.2 g B．上述电解过程中共转移电子0.2 mol C．电解后的溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1 D．原混合溶液中c(K＋)＝0.6 mol·L－1 10．如下图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，测验开头前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，以下表达错误的是 ( ) A．合上K1、断开K2，该装置可以将化学能转变为电能 B．合上K1、断开K2，X是阴极，Y电极邻近溶液逐渐变为红色 C．合上K2、断开K1，润湿的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝 D．合上K2、断开K1，电解一段时间，X电极邻近溶液呈红色 11．如下图，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，以下分析正确的是 ( ) A．K1闭合，铁棒上发生的回响为2H+＋2e＝H2↑ B．K1闭合，石墨棒周边溶液pH逐步降低 C．K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11 - D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002 mol气体 12．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能得志电解、电镀要求，即为梦想化。
①～⑧为各装置中的电极编号以下说法错误的是 ( ) A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源 B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生 C．当K闭合后，整个电路中电子的滚动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→② D．当K闭合后，A、B装置中pH均变大 13．乙醛酸（OHCCOOH）是合成宝贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如下图以下说法不正确的是 ( ) ．．．A．电解时石墨电极应与直流电的正极相连 B．阴极回响式为：HOOCCOOH＋2H＋＋2e－＝OHCCOOH＋H2O C．电解时石墨电极上有O2放出 D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化 14．如下图，A、B是多孔石墨电极，某同学按图装置举行如下测验：断开K2，闭合K1一段时间，观 察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，查看到电流计A的指针有偏转以下说法不正确的是 ( ) A．断开K2，闭合K1时，A极上的电极回响式为：4OHˉ一4eˉ=== O2↑十+2H2O B．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大 C．断开K1，闭合K2时，B极上的电极回响式为： 2H++2eˉ === H2↑ D．断开K1，闭合K2时，OHˉ向B极移动 15．某同学按下图所示的装置举行试验。
A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动以下分析错误的是 ( ) A．金属活动性A强于B B．回响初期，y电极的电极回响为：2Cl--2e-=Cl2↑ C．回响初期，x电极周边展现白色沉淀，后来电极邻近沉淀溶解 D．电解一段时间后将AlCl3溶液倒入烧杯并搅拌可 得到偏铝酸盐溶液 参考答案 1．C 试题分析：A、若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，该装置是原电池，锌易失电子作负极、铁作正极，作正极的铁被养护，这种方法称为牺牲阳极阴极养护法，故A错误；B、若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极、铁作阴极，作阴极的铁被养护，这种方法称为外加电流阴极养护法，故B错误；C、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，该装置是原电池，铁电极上铁失电子发生氧化回响，电子由铁经外电路向铜电极移动，故C正确；D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，该装置是电镀池，阳极上溶解的铜等于阴极上析出的铜，电解质溶液中各离子浓度都不会发生变化，故D错误 2．C 试题分析：A、①是电解池，电极回响为：阳极：4OH-→O2↑+2H2O+4e-，阴极：Cu2++2e-→Cu，②是原电池，正极回响：2H++2e-→H2，负极回响：Zn+2e-→Zn2+，液体体积均为200mL，浓度均为0．5mol/L，所以硫酸铜、硫酸的物质的量均为0．1mol，当有0．02mol的电子通过时，①产生的气体是氧气，为0．005mol，②中0．01mol氢气放出，所以①＜②，A错误；B、①中阴极回响：Cu2++2e-→Cu，阴极质量增加，②中正极回响：2H++2e-→H2，正极质量不变，B错误；C、溶液的pH变化：①中消耗氢氧根，所以碱性减弱，pH减小，②中消耗氢离子，所以酸性减弱pH增大，C正确；D、电极回响式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑②中负极：Zn+2e-→Zn2+，D错误。
3．C 试题分析：100ml 0．1mol/L的硝酸铜和0．1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，含有银离子、铜离子各0．01mol，用石墨作电极电解混合液，阴极上生成的气体体积为1．12L（0．05mol）说明银离子、铜离子放电完全，溶液中的氢离子放电，阴极先后发生的三个回响为Ag++e-=Ag、Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，转移电子的物质的量为0．01mol+0．01mol×2+0．05mol×2=0．13mol，B错误；阴极生成0．01 mol Cu、0．01 mol Ag，质量增加1．72g，D错误；阳极为氢氧根离子放电，电极回响式阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ A．4OH--4e-=2H2O+O2↑，转移0．13mol电子生成0．0325mol氧气，A错误；根据电子守恒，转移0．13mol电子阳极生成氧气0．0325mol，生成氢离子0．13mol，阴极消耗0．1mol氢离子，所以溶液中剩余氢离子的物质的量为0．03mol，溶液中的C（H+）=0．3mol/L，C正确 4．D 试题分析：A.将pH为9~10的食盐水电解，在阳极发生氧化回响：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的Cl2与溶液中的OH-发生回响：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，阳极产生的ClO－将CN－氧化，因此可以用石墨作阳极，铁作阴极；若用铁作阳极，就不能发生上述回响，正确；B．根据选项A分子可知在阳极发生的电极总的电极回响式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－ + H2O，正确；C．在阴极水电离产生的H+得到电子，发生恢复回响，因此阴极的电极回响式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－，正确；D．根据题意可知阳极产生的ClO-将CN－氧化产生两种无污染的气体，根据元素守恒、电子守恒、电荷守恒，在碱性溶液中不成能大量存在H+，可得除去CN－的回响的离子方程式是：2CN－+ 5ClO－ +H2O= N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－ +2OH-，错。
5．A 试题分析:A.根据装置图，B极区电极回响为2H＋。