1•为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？因为铝的表面有一层致密的氧化膜，能保护金属铝不继续被氧化2. 我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝不溶于水氧化铝(刚玉)1物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，耐磨，也很坚固；耐火、耐高温，是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料(熔点2050°C)，天然产物叫做刚玉2•化学性质:氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水A1203 + 6HC1 == 2A1C13 + 3H2 O 离子反应方程式：A1203 + 6H+ == 2A13+ + 3H2OA1203 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2 O 离子反应方程式： A12O3 + 2OH- == 2A1O2- + H2O(偏铝酸钠)结论：A12O3是一种两性氧化物两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物 3用途：液态A12O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料二氢氧化铝氧化钠溶于水，可得到氢氧化钠，那氧化铝可以么？注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。
那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？1. 实验室制取氢氧化铝A1C13 + 3NH 3・ H2O = Al(OH) 3/ + 3NH4C1 离子 A13+ + 3NH 3・H20 = Al(OH) 3/ + 3NH4+2. 物理性质：白色胶状固体，难溶于水，凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂 明矶(KAl(S04)2 ・12H20)是生活上常用的净水剂3. 化学性质(1) 与强酸反应 Al(OH)3 + 3HCl = A1C13 + 3H2O 学生写离子反应方程式2) 与强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 偏铝酸钠结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱，只溶于强碱H4MIO3 +H.O 守』Al(on)[AI^+3OH--酸式电离」 [碱式电离-A1O2- + H+(少量)+ H2O=Al(OH)3 (①A13+ + 3OH-(少量) =Al(OH)3 ；②① X3+②：A13+ + 3 A1O2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ；切记：A1O2- 和H+、A13+和OH-、A13+和A102-不能共存！A1O2- + (少量)+ H2o =A1(OH)3 丄 ①A1(OH),+ 3H+ =AF++3H2O ②① 他：AI()2-+4 H+(过量)=AP++2H2O ③AF+ + 3OH =A1(OH)3 4 ①ai(oh)3 十 OH =AI02 +2H20 ②Al3+ +4 OH (过量)二川0厂2也0③这也是为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液3) 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 = A12O3+3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法4) Al(0H)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可 以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用，反应的离子方程式为：Al(0H)3+3 H+ = Al3+ +3H20服用适量的小苏打(NaHC03),也能治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：HC03-+H+=C02 f +H2O硫酸铝钾KAl(S04)2明矶：KAl(S04)2 ・12H20 KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-净水原理：A13++3H2O Al(OH)3 (胶体) +3H+偏铝酸钠(NaAlO2)1 强电解质：NaAlO2=Na++AlO2-2NaAlO2 + CO2+ 3H2O = 2Al(OH)3 ； + Na2CO3 离子 2A1O2- + CO2 (少量)+ 3H2O = 2Al(OH)3 ； + CO32- NaAlO2 + CO2+ 2H2O = Al(OH)3 ； + NaHCO3 离子 A1O2- + CO2 (过量)+ 2H2O = Al(OH)3 ； + HCO3- NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 ； 离子 A1O2-+H+ (少量)+H2O=Al(OH)3 ；NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3 +2H2O 离子 A1O2- +4H+ (过量)=Al3++2H2O3NaAl02+AlCl3+6H20=4Al(0H)3 ； 离子 3NaAl02+AlCl3+6H20=4Al(0H)3 ； +3NaCl铝—角34OH-有关氢氧化铝的图像(1)将NaOH溶液滴入A1C13溶液中加至过量原理 现象 图象Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2OA1C13 + 3NaOH = Al(OH)3 ； +3NaCl 先有白色沉淀，后沉淀溶解(2) 将A1C13溶液滴入NaOH溶液中加至过量原理：A1C13 + 4NaOH == NaAlO2+3NaCl +2H2O3NaAl02+AlCl3+6H20=4Al(0H)3； +3NaCl现象：先无现象，后白色产生沉淀图象(3) 将氨水滴入A1C13溶液中至过量原理：A13+ + 3NH3 ・ H20 =Al(0H)3 ； +3 NH4+现象图象产生白色沉淀，沉淀不溶解。
4) 将CO2通入偏铝酸盐溶液中原理：CO2(少量)+2A1O2- + 3H2O = 2Al(OH)3 ； +CO32- CO2(过量)+A1O2- + 2H2O = Al(OH)3 ； +HCO3- 现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解5)将HCl溶液滴入到NaAlO2溶液中至过量原理 现象 图象H+ +A1O2- + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 先有白色沉淀，后沉淀溶解(6)将NaAlO2溶液滴入到HCl溶液中至过量4H+ +A1O2- = A13+ + 2H2O先无现象，后产生白色沉淀3A1O2- + A13+ + 6H2O = 4Al(OH)3现象图象7)将NaOH溶液滴入MgCl2和A1C13的混合溶液中至过量原理 现象 图象Mg2++2OH- = Mg(OH)2 ； Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ； Al(OH)3 + OH- = A1O2- + 2H2O先有白色沉淀，后沉淀部分溶解。