电子式书写规则在元素符号周围用“•”和“X”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式 子叫做电子式1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外 层电子全部排列在元素符号周围排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方-N- - O- - F-向，每个方向不能超过2个电子例如，■丹、…、…、…2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子， 所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应 在元素符号右上角标出所以金属阳离子的电子式即为离子符号如钠离子的电 子式为隔+ ；镁离子的电子式为堆，氢离子也与它们类似，表示为厅*3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子 都应画出，并将符号用“[]”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方 离广法同于离子符号例如，[耳]、…、…4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的书写时将共用电子对画在两原 子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出因不同元素原子吸引电子 能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的H-.ci-. -.cr.ci-.原子。
例如， …、……5. 根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，H.所以应把符号用“[]”括起来，右上角标出电荷数例如，铵根阳离子： 丑 ；2町氢氧根离子：… 6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并例如，NaCl、MgCl、NaO的电子式分别为2 2恥亠[:CI:]- [: ay 麵 T O:广 Na +、 、 7. 用电子式表示物质的形成过程①离子化合物的形成过程形成用“f”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之 后为离子化合物的电子式例如，NaCl的形成过程为：肘幸CTT恥*© 丁MgCl 的形成过程为：2②共价化合物或非金属单质的形成过程表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭 头，并且“f”之后为共价化合物或非金属单质的电子式HCl： ■-:C7+C7:TC7:C7Cl : 2电子式书写中的常见错误一、漏写没有参加成键的电子对”幻1 CJ ” -:C^C：C1：（正确） C1：C：C1 （错误）；n¥n：（正确） N^N （错误）vX »X9： ci二、漏写或多加[ ]及错写电荷数Na+ （正确）[；网可+ （错误）H :F （正确）H [辻；卜（错误）NH4+[*C1:]-（错误）HNa+ [「Cl：]-（正确）Na+芍Cl：（错误）[HrN:H ]+[ *CJ：]-（正确）** H三、漏标离子所带的电荷数或与化合价混淆[*CP ]-Ca2+ [:Ci： ]-（正确）[:C^ ]Ca2■b* **Na+ [:S ]2-Na+ （正确）Na+]Na+.+[p ]（错误）（错误）[:C" ]-iCa2+[:CJ； ]-1 （错误）Na+i[:S ]-2Na+i （错误）四、将相同离子错误合并«« **[+CP ]-Mg2+[ +CT ]-（正确）Mg2+[ *CJ+ ]2-（错误）Na+[ ]2-Na （正确）Na2+[ S ]2-（错误）五、电子式中微粒排列错误* + JCC * + JOt + ■ ♦+ 百* asH-；Q-： Cl-（正确）H ：cr 0 （错误）[H +Q'l-Ca2+[-Q* H]-（正确）[：Q" H ]Ca2+[O H ]（错误）+ ■ -to A * * **Mg2+[ SN ]3-Mg2+ [ -N ]3-Mg2+ （正确）Mg2+Mg2+Mg2+[ :N； ]3-[ ：N ]3-（错误）六、电子（电子对）排列错误:N：：N：（正确）nEn （错误）：（错误）：0：：紀細0：（正确）；Q；：C；Q：（错误）七、用电子式表示形成过程时错误化学方程式中的反应物与生成物之间应该用“一”连接，而不用“=”连接。
H + 91： = H :C1：（错误）H + +C1 :一 H : C]；（正确）离子化合物或离子共价化合物（I）NaQH （i）H2Q （2）Na2Q2 （2）H2Q2___（3）NH4C1 （3）NH3 （4）CaH2 （4）CQ2 (5) CaC2 (6) Na2O (7) Na3N (8)OH－ (5) C2H2 (6) }HClO (7) BF3 。