专项能力训练3 化学反映速率与化学平衡(时间:4５分钟 满分:10０分)一、选择题(共７小题,每题8分,共５6分每题只有１个选项符合题意）1．乙二醇制备原理为CH3OOC—COＯCH3(ｇ）＋4H2（g）HＯＣＨ2—CH2ＯH(g)＋2CH3OH(g) ΔH=-３４ kJ·moｌ-1,下图表达一定温度下，达到平衡时乙二醇的产率随原料投料比和压强的变化关系,其中三条曲线分别表达体系压强为1.5 ＭPa、２.5 MPａ、3.5 MPa的状况,下列说法中对的的是( ）A.原料投料比增大,平衡常数K增大B.原料投料比越大，乙二醇的产率越小Ｃ．升高温度后，v(正)>v(逆)D．曲线丙相应的压强ｐ(丙)=1.５ MＰａ2.(天津理综)某温度下,在2 Ｌ的密闭容器中，加入1 moｌ X(g)和2 mol Y（g）发生反映：X（g)+mY(g)３Z(g)平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30％、6０%、10%在此平衡体系中加入１ ｍｏｌ Ｚ(g),再次达到平衡后，Ｘ、Y、Z的体积分数不变下列论述不对的的是（ )A．ｍ＝２B.两次平衡的平衡常数相似C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1Ｄ.第二次平衡时,Z的浓度为0.４ mol·L-１3.下列有关说法对的的是( )A．实验室运用排饱和食盐水法收集氯气与平衡移动无关B.为解决锅炉水垢中的CaＳＯ4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解Ｃ.Fe2Ｏ3(s)+CＯ(g)Fe（s)+CO2（g)，向平衡体系充入CO2气体,K减小Ｄ．吸热反映TiO2(s)＋２Cl2(ｇ)TiCl4(ｇ)+Ｏ2(g)在一定条件下可自发进行,则该反映的ΔS＜04．工业合成甲醇的反映：CO(g)+２H2(g）ＣＨ３OH（g),在容积为3 L的密闭容器中发生该反映,在不同温度下甲醇的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列论述对的的是（ ）A．平衡常数K(300 ℃)0），容器内部分物质的物质的量浓度如下表: 浓度时间 起始0.8１．60第２ min0．6a0．２第4 min0.3０．9７50.5第６ ｍin0.３0．97５0.5第8 ｍiｎ0．７1.4７50.1第1０ mｉn０.７1.475０．1下列说法错误的是（ ）A．反映在第2 mｉｎ到第4 min时,O2的平均速率为０．187 5 mol·（L·mｉn)-1Ｂ.反映在第2 min时变化了某一条件,该条件也许是使用催化剂或升高温度Ｃ．第4 ｍin、第8 ｍｉn时分别达到化学平衡,且平衡常数相似D．在开始反映的前2 ｍiｎ内,该反映放出0.05Q kJ的热量二、非选择题（共2小题,共44分)8.(2０分)现甲、乙两化学小组安装两套相似的如右装置,用以探究影响Ｈ2Ｏ2分解速率的因素。
1）仪器a的名称 (2)MnＯ2催化下H２O2分解的化学方程式是 (３)甲小组有如下实验设计方案,请协助完毕（所有空均需填满)实验编号实验目的T/K催化剂浓度甲组实验Ⅰ作实验参照298３滴FｅＣｌ3溶液10 ｍL 2％ H2O2甲组实验Ⅱ２9８1０ mL 5% H２Ｏ29．(24分)随着能源与环境问题越来越被人们关注，一碳化学成为研究的热点一碳化学”即以单质碳及CO、CＯ２、CＨ4、CH３OH等含一种碳原子的物质为原料合成工业产品的化学工艺1)将CＯ２转化成有机物可有效实现碳循环，ＣO2转化成有机物的例子有诸多,如：Ａ.６ＣO2＋6Ｈ2OC6H1２O6+6Ｏ２B.CＯ２+3H２CH3ＯH＋H2ＯC.CＯ2＋CH４ＣH3COOHD.２ＣO2+6H2ＣＨ2CH2+4H２O在以上属于人工转化的反映中,原子运用率最高的是 (填序号) (２)CO可用于合成甲醇在压强为0．１ MPa条件下,在体积为b Ｌ的密闭容器中充入a ｍoｌ CO和2a ｍｏl H２，在催化剂作用下合成甲醇:ＣO(g)＋2Ｈ2(g)CＨ3OH(ｇ）,平衡时ＣO的转化率与温度、压强的关系如下图。
①该反映属于 反映（填“吸热”或“放热”)若一种可逆反映的平衡常数K值很大,对此反映的说法对的的是 （填序号) A．反映使用催化剂意义不大Ｂ.该反映发生将在很短时间内完毕Ｃ.该反映达到平衡时至少有一种反映物百分含量很小Ｄ.该反映一定是放热反映②１00 ℃时,该反映的平衡常数K= (用含a、b的代数式表达） (3）二甲醚(CH３ＯCH３)被称为21世纪的新型燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用工业上可运用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚①工业上运用水煤气合成二甲醚的三步反映如下：A.2H2（g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH1=-90．８ ｋJ·mol-1B.2CH3OＨ（ｇ)CH3OCH3(ｇ）+H2Ｏ(g) ΔH２＝-23.５ kJ·mｏl-１C．CＯ(g)+Ｈ2O(ｇ）CＯ2(g)＋H2(g) ΔH３=－41.3 kJ·mｏl-1总反映:３H2（ｇ）+３CO(g)CH3ＯＣH３(ｇ)＋ＣＯ２(g)的ΔH＝ ②对于反映b,在温度和容积不变的条件下,能阐明该反映已达到平衡状态的是 (填字母） A.n（CＨ3OＨ）=n(ＣH3ＯＣH３)=n(H2O)B.容器内压强保持不变Ｃ.H2O(g)的浓度保持不变Ｄ.ＣＨ3OＨ的消耗速率与ＣＨ3ＯCH３的消耗速率之比为2∶１参照答案１.Ｄ 解析:温度不变,原料投料比增大，平衡常数Ｋ不变，Ａ项错误;由图像可知,一定范畴内原料投料比越大,乙二醇的产率越大，Ｂ项错误；该反映正向放热,升高温度,平衡向逆反映方向移动,故ｖ(正)
2.D 解析:运用三段式求算m设转化的X的物质的量为n X(g)＋ｍＹ(g)3Z（ｇ)起始(mｏl)ﻩ1ﻩ２ ０转化（ｍol）ﻩnﻩｍｎﻩ３n平衡(ｍol）ﻩ(１-n） (２-mn)ﻩ3ｎ据：（1-n)∶(2-mn)∶３n=３０％∶60%∶1０%求得:ｎ=０．1,m=２由ｍ=2知,A项对的；由第二次平衡时,X、Y、Z的体积分数不变可知两次平衡所处温度相似,则B项对的；由m和n的数值及起始量可计算出Ｘ、Ｙ两者的平衡转化率都为１0%,C项对的；第二次平衡时,c（Z)＝=0.２ moｌ·Ｌ-1,D项错误3.B 解析:Ａ项,Ｃl2溶于水时存在平衡:Cl２+H2OＨ++Cｌ-+HClO,使用饱和食盐水增大了c(Ｃｌ-),克制了Cｌ2在水中的溶解平衡,与平衡移动有关,错误B项,硫酸钙是微溶于水的盐,锅炉水中存在着溶解平衡:CａSO4(s)Ｃa２+(aq)+Ｓ(ａq),解决锅炉水垢中的CaSO4时,加入饱和Ｎa2CＯ3溶液,会发生沉淀转化,使ＣaＳO４沉淀转化为溶解度更小的CaＣＯ3沉淀,加入盐酸，CaCO3溶解，从而除掉ＣａSO4,对的C项,K只与温度有关，错误D项,吸热反映TiO2（s)+2Cl2(g)TiＣl４(g）＋O2(g)的ΔＨ>0,在一定条件下可自发进行,则必须是熵增反映，即ΔＳ>０,错误。
4.B 解析：据图可知,温度越高,甲醇的物质的量越小,则平衡逆向移动,根据平衡移动原理升温平衡向吸热方向移动,因此逆反映吸热,K（３０0 ℃)>Ｋ(500 ℃),Ａ项错误;将E点的体系压缩,则平衡向气体体积减小的方向即正反映方向移动,如果平衡不移动,则氢气浓度增大,而平衡移动的成果是“削弱这种变化”,即氢气的浓度在增大的基本上有所减小，但还比本来的大,Ｂ项对的;根据质量守恒定律可知气体质量不变，又由于容积固定,即气体密度始终不变,因此密度不变不能表白平衡建立,C项错误;根据化学计量数之比等于反映速率之比，５00 ℃时,从反映开始到平衡,氢气的平均反映速率为2× ｍｏl·Ｌ－1·min－1,D项错误5．C 解析:分析表中数据可得,Ｔ１先于T2达到平衡状态，则Ｔ1＞T2,平衡后T1时ＣO2的浓度高于T２时CO2的浓度,阐明温度升高平衡正向移动,正反映吸热,ΔH＞0，Ｋ增大;因随压强增大,CaCO3的残留率增大，分解率减小,且p1先于p2达到平衡状态，则p1>p26.C 解析:因反映前后气体分子数减小,平衡前随着反映的进行,容器内的压强逐渐变小，A项对的;生成物浓度减小,逆反映速率减小，B项对的;升温，平衡左移,平衡常数减小,Ｃ项错误；其她条件不变,使用不同催化剂,平衡不移动,HＣl(g)的转化率不变,故D项对的。
７．C 解析:A项，反映在第2 mｉn到第4 ｍin时ｖ(NＨ3)＝=０.1５ ｍol·(Ｌ·ｍin)-１,v（O2)＝ｖ(NＨ3)=0.187 5 moｌ·(L·min)-1,对的B项,在第２ ｍｉn时变化了某一条件,使反映速率增大变化的条件也许是使用催化剂或升高温度,对的C项,第4 min的化学平衡常数K１＝、第８ ｍin时达到化学平衡的平衡常数K2=,两者数值不相等,错误D项,在开始反映的前2 mｉｎ内,NH3发生反映的物质的量为0.2 mｏl根据热化学方程式可知：该反映放出０.05Q kJ的热量，对的８.答案:(１)锥形瓶（2）2H2O２2H2O＋O2↑（３）—探究反映物浓度对速率的影响—３滴FｅＣl３溶液—9．答案:(1)C (2)①放热 Ｃ ②(3)①-24６.4 ｋJ·mol-1 ②ＣD解析:(１)原子运用率最高的是C,且C属于人工转化的,故选C2)①根据图观测到随着温度的升高,CO的转化率逐渐减少,因此该。