1．几种晶体的结构、性质比较类型离子晶体原子晶体分子晶体构成微粒阴、阳离子原子分子相互作用离子键共价键分子间作用力硬度较大很大很小熔沸点较咼很高很低导电性溶液或熔化导电一般不导电不导电溶解性一般易溶于水难溶水和其他溶剂相似相溶典型实例NaCl、KBr 等金刚石、硅晶体、SiO2、SiC单质：H2、O2等 化合物：干冰、H2SO42．几种典型的晶体结构：（1） NaCl晶体（如图1）：每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl倜围有6个Na+，离子个 数比为 1 ： 1 2） CsCl晶体（如图2）：每个Cl-周围有8个Cs+，每个Cs+周围有8个Cl-；距离Cs+ 最近的且距离相等的Cs+有6个，距离每个Cl-最近的且距离相等的Cl-也有6个，Cs+和Cl- 的离子个数比为 1 ： 1 3） 金刚石（如图 3）：每个碳原子都被相邻的四个碳原子包围，以共价键结合成为正 四面体结构并向空间发展，键角都是109°28'，最小的碳环上有六个碳原子• Na* OC1（4）石墨（如图4、5）：层状结构，每一层内，碳原子以正六边形排列成平面的网状 结构，每个正六边形平均拥有两个碳原子片层间存在范德华力，是混合型晶体。
熔点比金 刚石高砂£1态二氧化懸晶萍踣构示意图(5) 干冰(如图6)：分子晶体，每个CO2分子周围紧邻其他12个CO2分子6) SiO2 ：原子晶体，空间网状结构， Si 原子构成正四面体， O 原子位于 Si－Si 键 中间SiO2晶体中不存在SiO2分子，只是由于Si原子和O原子个数比为1：2,才得出二 氧化硅的化学式为 SiO2)紫水晶 大水晶 二氧化晶体模型3．离子晶体化学式的确定 确定离子晶体的化学式实际上是确定晶体中粒子个数比其方法如下：(1) 处于顶点的粒子，同时为 8 个晶胞所共有，每个粒子有 1/8 属于该晶胞2) 处于棱上的粒子同时为 4 个晶胞共有，每个粒子有1/4 属于该晶胞3) 处于面心上的粒子，同时为 2 个晶胞共有，每个粒子有 1/2 属于该晶胞4) 处于晶胞体心的粒子，则完全属于该晶胞4．根据物质的物理性质判断晶体的类型(1) 在常温下呈气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)，如H2O、H2 等对于稀有气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作单原子分子，因为微粒间的相互 作用力是范德华力，而非共价键2) 在熔融状态下能导电的晶体(化合物)是离子晶体。
如： NaCl 熔融后电离出 Na +和Cl-，能自由移动，所以能导电3) 有较高的熔、沸点，硬度大，并且难溶于水的物质大多为原子晶体，如晶体硅、 二氧化硅、金刚石等4) 易升华的物质大多为分子晶体分子间作用力和氢键1．分子间作用力 分子间作用力又叫范德华力，是分子与分子之间微弱的相互作用，它不属于化学键范畴分子间作用力广泛存在于分子与分子之间，由于相互作用很弱，因此只有分子与分子充分接 近时，分子间才有作用力2．氢键氢键是在分子间形成的，该分子中必须含有氢原子，且另一种原子吸引电子的能力很强 （具体有 F、O、N 三种元素），只有这样才能形成氢键常见的能形成氢键的分子主要有 HF、H2°、NH3等氢键的实质也是静电作用，氢键的强度比分子间作用力稍强，但比化学键弱的多，它仍 不属于化学键范畴氢键对物质熔、沸点的影响结果是使物质的熔点和沸点均升高例如H2O和H2S的组 成与结构相似，相对分子质量h2s>h2o，若仅以分子间作用力论，h2s的熔、沸点应大于 H2O，可实际上H2O在常温状态下是液态，而H2S在通常状态下是气态，说明H2O的熔、 沸点比H2S高，原因就是H2O分子中存在H・・・O键。
四、物质的熔沸点比较及规律（1） 不同类型的晶体，一般来讲，熔沸点按原子晶体>离子晶体>分子晶体2） 由共价键形成的原子晶体中，原子半径越小的，键长越短，键能越大，晶体的熔 沸点越高如熔点：金刚石>石英>碳化硅>晶体硅3） 离子晶体比较离子键的强弱一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越 小,则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaC卜CsCl4）分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高；如 Cl2N2［例题分析］例（1）中学教材上图示了 NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体o NiO （氧化 镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为aX10-8cm,计算NiO晶体的 密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g • mol-1）2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷例如在某种NiO晶体中就存 在如图7所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代其结果晶体仍呈电 中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。
某氧化镍品组成为Ni0.97O,试计算该晶体 中Ni3+与Ni2+的离子数之比［分析与解答］（1）根据NaCl晶体结构，隔离出一个小立体（如图8）,小立方体的每个顶1 1 1 1点离子为8个小立方本共用，因此小立方体含O2-： 三，含Ni2+： 三，即 每个小立方体含有刁 个（Ni2+-O2-）离子对则若含有1mol NiO，需2NA个小立方体,Imo? - 74.7g - mo?-1所以密度R(2) 设 1mol Ni0.97O 中含 Ni3+ xmol， Ni2+ (0.97-x)mol根据晶体呈电中性 3x mol +2(0.97-x)mol=2X 1mol解之 x=0.06, Ni2+为(0.97-x)mol=0.91mol 离子数之比 Ni3+： Ni2+=0.06： 0.91=6： 91另解：也可由题设的演变过程，用数学方法处理设1mol晶体中存在xmol缺陷，同 时有2xmol Ni3+，取代了 2x mol Ni2+，所以Ni3+的个数2x与Ni2+的个数(1-x-2x)之和为0.97, 即： 2x+(1-x-2x)=0.97， x=0.03o.•・Ni3+： Ni2+个数比=2x： (1-3x)=2X0.03： (1-3X0.03)=6： 91。