山东省菏泽市十三校联考2023—2023学年第一学期期中学业水平测试高二化学试题（B） 注意事项: 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分共100分，考试时间 100分钟2．请考生将第Ⅰ卷每小题答案涂在答题卡上，考试结束只交答题卡和答题卷 3．答题前请将密封线内的项目填写清楚 也许用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个对的答案，每小题3分，共48分）1．化学反映中通常随着着能量变化，下列说法中错误的是（ ）A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能D．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能2．在密闭容器中进行可逆反映，A跟B反映生成C，反映速率V(A)、V(B)、V(C)之间存在以下关系：V(B)=3 V(A)，V(C)=2 V(A)，3 V(C)=2 V(B),则该反映可以表达为（ ） A．A+BC B．2A+2B3C C．3A+B2C D．A+3B2C3．在一密闭容器中进行反映：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。
已知反映过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol ·L－1、0.1 mol ·L－1、0.2 mol ·L－1当反映达平衡时，也许存在的数据是（ ）A．SO2为0.4 mol ·L－1，O2为0.2 mol ·L－1 B．SO2为0.25 mol ·L－1C．SO2、SO3均为0.15 mol ·L－1 D．SO3为0.4 mol ·L－14．把A、B、C、D四块金属浸在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C． A＞C＞B＞D D．B＞D＞C＞A5．某反映2C(g) A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判断对的的是（ ） A．仅常温下反映可以自发进行 B．仅高温下反映可以自发进行 C．任何温度下反映均可以自发进行 D．任何温度下反映均难以自发进行6．用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2．24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ） A．1mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－17、在密闭容器中发生如下反映：mA(g)+nB(g) pC(g)，达成平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到本来的一半，当达成新平衡时，C的浓度为本来1.9倍，下列说法错误的是（ ） A．m+n
已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH1 =－Q1kJ/molC2H5OH（g）=C2H5OH（l） ΔH2 =－Q2kJ/mol C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） ΔH3 =－Q3kJ/mol 若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）kJ A．Q1+ Q2+Q3 B．0.5（Q1+Q2+Q3） C．1.5 Q1－0.5 Q2+0.5Q3 D．0.5 Q2－1.5 Q1－0.5Q310．嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事2023年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道长三甲火箭第三级推动剂采用低温液氧/液氢已知在298K时，2g氢气与氧气完全反映生成液态水放热285.8kJ，则此反映的热化学方程式为（ ） A．2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1B．2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) △H=+285.8KJ·mol－1C．H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) △H=－285.8KJ·mol－1 D．H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－111．在密闭容器中，一定条件下进行反映：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),若增大压强，或升高温度，重新达成平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，则对该反映叙述对的的是（ ）A．正反映是放热反映，m+n > p+q B．逆反映是放热反映，m+n > p+q C．正反映是放热反映，m+n < p+q D．逆反映是放热反映，m+n < p+q12．下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ） 铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液13．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反映为：Zn + 2OH－－2e－==ZnO + H2O；Ag2O + H2O + 2e－==2Ag + 2OH－根据上述反映式，判断下列叙述中对的的是（ ）A．Zn是负极，Ag2O是正极B．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强C．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极D．Zn电极发生还原反映， Ag2O电极发生氧化反映14．下列有关金属腐蚀与防护的说法不对的的是 A．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀15．下列图像能对的地表达可逆反映3A（g） + B（g）2C（g）（△H<0）的是（ ）16．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反映：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反映达成平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。
则下列判断对的的是（ ）A．x＝2 B．2 min内A的反映速率为0.6 mol·L－1·min－1C．B的转化率为40% D．若混合气体的密度不变，则表白该反映达成平衡状态第Ⅱ卷 非选择题（共52分）二、填空题：17．（10分）（1）反映A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示（E1>0，E2>0），回答下列问题 ①图中该反映是_________反映（填“吸热”、“放热”） 反映热△H的表达式为__________________②当反映达成平衡时，升高温度，A的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）③在反映体系中加入催化剂，反映速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2_____（填“增大”、“减小”或“不变”）化学平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）2）丙烷(C3H8)是一种价格低廉的常用燃料，其重要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境导致污染已知室温下1 g丙烷完全燃烧放出50.45 kJ的热量，则表达丙烷燃烧热的热化学方程式为：_________________________________________________________________。
3）C3H8(g) → CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝+156．6kJ·mol－1；CH3CH=CH2(g) → CH4(g)+HC≡CH(g) △H2＝+32．4kJ·mol－1则相同条件下，反映：C3H8(g) → CH3CH=CH2 (g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol－118．（16分）电化学在工业生产中有广泛应用一）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观测，发现铁钉被腐蚀1）若试管内液面上升，发生__________腐蚀，电极反映负极：____________________________；正极：____________________________2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈 性，正极的电极反映为：________________________________________二）电解原理在化学工业中有广泛应用下图表达一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请完毕以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中化学反映方程式为_____________________。
在X极附近观测到的现象是______________________②检查Y电极上反映产物的方法是__________________________③当导线中有0.1 mol的电子通过时,在标况下理论上两极可收集的气体的体积是 2）如要用电解方法精炼具有少量Zn 、Fe、 Ag、Au杂质的粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是____________，电极反映式_______________②精炼结束后,电解液中的金属阳离子有 ,阳极泥的成分为_____________③若想运用此装置在铁上镀银,则电解液a可以选用____________,Y极上的电极反映式为________________19．（10分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液某研究小组将甲烷燃料电池作为电源进行氯化镁溶液电解实验，电解装置如图所示 请回答下列问题： （1）甲烷燃料电池负极的电极反映式为： 2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上的电极反映式为 ，b电极上得到的气体是 ，电解氯化镁溶液的离子方程式为 。
（3）若甲烷通入量为1.12 L（标准状况），且反映完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量为 ，产生的氯气体积为 L（标准状况）20．（16分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义其原理为： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol，据此回答以下问题： （1）①该反映的化学平衡常数表达式为K= 。