1molC完全燃烧放出393.54kJ的热量1g甲醇燃烧生成CO2和H2O（l）时放出 22.68kJ热量由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和 热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛思考 ？我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是 不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol C(s)+2O2 (g) =CO2 (g) ΔH= - 393.54kJ/mol CH3OH (g)+3/2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 725.76kJ/mol 一.燃烧热 在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量 单位为kJ／mol 燃烧热通常可利用仪器由实验测得①燃烧热与很多因素有关，所以一般 指的是25 ℃，101KPa②1mol指的1mol可燃物(1)H2(g)+½O2(g)=H2O(g) ∆H=- 241.8kJ/mol(2)H2(g)+ ½O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/mol • (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=- 571.6kJ/mol• 哪一个是H2的燃烧热？ ————③纯物质指的是纯净物（单质或者化合物 ） ④生成稳定的化合物物质性质要稳定，状态也要稳定C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H2– H2O（l） NH3-N2和H2O（l）烃—CO2 （g）和H2O（l）分析以下几个热化学方程式，表示25℃时燃烧热的是（ ） A. C（s）＋O2（g）=CO(g); ΔH= － 110.5 kJ/mol B. C（s）＋O2（g）=CO2(g); ΔH= － 393.5 kJ/molC. 2H2(g)＋O2 (g)=2H2O(l); ΔH= － 571.6 kJ/mol D. H2(g)＋1/2O2 (g)=H2O(g); ΔH= － 241.8 kJ/mol E. H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l); ΔH=－285.8kJ/molBE④燃烧热为放出热量，△H＜0。
在叙述时用正 值描述）H2(g)+ ½O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/molH2的燃烧热为-285.8kJ/mol，表示为：△H =-285.8kJ/mol ⑤可燃物燃烧释放的热量= n（物质的量） × ∆H （燃烧热）根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据， 任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式 名称化学式ΔH/kJ/mol名称化学式ΔH/kJ/mol石墨C(s)-393.5乙烷C2H6(g)-1559.8金刚石C(s)-395.0乙烯C2H4(g)-1411.0氢气H2(g)-285.8乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳CO(g)-283.0乙醇C2H5OH(l) -1366.8甲烷CH4(g)-890.31丙烷C3H8(g)-2219.9甲醇CH3OH(l)-726.51苯C6H6(l)-3267.5燃烧热烧热 和中和热热的区别别与联联系 相 同 点燃烧热中和热 能量变化放热反应 ΔHΔH<0 , 单位 kJ/mol 不 同 点反应物的 量1mol可燃物不限生成物的 量不限量1mol H2O反应热的 含义1mol纯物质完全燃 烧生成稳定氧化物 时放出的热量;不同 的物质燃烧热不同稀酸稀碱中和生成1molH2O 时放出的热量,不同的反应 物的中和热大致相同【练习11】下列说法正确的是 A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．0.5molH2SO4和0.5molBa(OH)2完全反应所放出 的热量称为中和热 C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃 烧热 D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应A思考与交流 应根据什么标准来选择燃料?物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输 燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响 例：丙烷燃烧热值高石油中储量丰富开采容易燃烧时污染小储存、运输不方便能源 化石燃料——煤、石油、天然气阳光风力流水潮汐柴草……能提供能量的资源蕴藏量有限 不能再生 污染严重开源节流开发新能源节约现有能源提高能源 利用率太阳能 氢能风能 地热能海洋能 生物质能资源丰富 可以再生 污染少燃料的充 分燃烧能源的分类①一级能源与二级能源一级能源：从自然界直接取得的能源，如：煤、石油、天然气等；二级能源：一级能源经过加工转化后得到的能源，如：煤气、电力、沼气、 氢能等 ②可再生能源与非可再生能源可再生能源：可连续再生，永久利用的一级能源，如：水能、风能等；非可再生能源：经过亿万年形成，短期内无法恢复的能源，如：石油、煤、 天然气等。
③常规能源与新能源常规能源：已被广泛利用的能源，如：煤、天然气、水能等；新能源：才刚开始被人类采用先进的方法加以利用的能源以及新发展的利 用先进技术获得的能源，如：核聚变能、海洋能、太阳能等练习】1、下列属于一次能源的是（ ），属于二次能源的是（ ）A D EB C2、为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料 目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG) ，另一类是液化石油气(LPG)这两类燃料的主要成分均为 ( ) AA．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类A 风能 B 电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气3.“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符 合图中阴影部分的能源是( )A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能C【练习2】已知：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝一11036kJ/molC8H18的燃烧热是多少? △H＝－5518kJ/mol【练习1】H2的燃烧热为-285.8 kJ / mol所表示的含义是？【练习4】已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ•mol-1C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ•mol-1（1）H2的燃烧热为____________，C3H8的燃烧热为____________ （2）2gH2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________ 285.8 kJ•mol-1 2 220 kJ•mol-1 4725.8 kJ 【练习5】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全 燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热 量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（ 标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的 热化学方程式为： CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol即CH4的燃烧热为 890 kJ／mol。
1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为：n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1 = 44.6mol1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准 状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ练习6】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一葡 萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量 解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol 100 g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 )=100g/180g·mol-1=0.556mol 1mol C6H12O6完全燃烧放出2800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为： 0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ 答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ 的热量。
练习7】 10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的 热量能量使500g H2O温度由18℃升至62.4℃,则硫磺的燃 烧热为 ，热化学方程式 为 解：10g硫磺燃烧共放出热量为：则1mol（32g）硫磺燃烧放热为 ； 热化学方程式为： ； 【练习8】在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积 ，CO2占2/3体积，且已知:C（g）+1/2O2 = CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol; CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH=-283kJ/mol. 与这些碳完全 燃烧相比，损失的热量是（ ）A.172.5kJ B.1149kJ C.283kJ D.517.5kJ C【练习9】根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中错误的是A．S的燃烧热为297.23kJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q kJ/mol.Q的值大于297.23kJ/mol C．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q kJ/mol。
Q的值小于297.23kJ/mol D．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能和 C【练习10】已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH1=-483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH2=b， 下列说法正确的是 A．该反应的ΔH2=+483.6kJ/mol B．|ΔH2|＜|ΔH1| C．|ΔH2|＞|ΔH1| D．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 C【练习12】.已知反应: ① 101 kPa时 2C(s)＋ O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ•mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1 下列结论正确的是( ) A、碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol－1 B、 ①的反应热为221 kJ•mol－1 C、 HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol－1 ，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ•mol－1 D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 A【练习13】.已知下列两个热化学方程式： C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 现有0.2 mol碳粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共 放出63.53 kJ的热量。
则碳与氢气的物质的量之比是( ) A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2A。