第1 页1 1.3 化学键化学键：（1）定义： 使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中 新化学键的形成 离子键 （3）化学键的类型共价键 金属键 一．离子键1.定义： 把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键实质：静电作用（包含吸引和排斥）2.离子键的判断：（1）第 IA 、Ⅱ A 族的活泼金属元素之间所形成的化学键是离子键 [Na2O、MgCl2等] 第Ⅵ A、 ⅦA 族的活泼非金属元素（2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键——离子键 [(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2等 ] 3.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越强； ②离子半径：离子半径越小，离子键越强4.电子式： （1）电子式： 在元素符号周围用小黑点(或× )来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫 电子式原子：元素符号→标最外层电子数，如：单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如：Na＋、 Mg2＋、 Al3＋写法：单核阴离子：元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数 如：原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数（2）用电子式表示离子键的形成（3）用电子式表示离子化合物二．共价键1.定义： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
2.共价键的判断：（1）同种非金属元素形成的单质中的化学键：如： H2、Cl2、 N2、O2、O3、P4等 （稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子）（2）不同种非金属元素之间形成的化学键：①非金属氧化物、氢化物等：H2O、 CO2、SiO2、 H2S、NH3等②酸中的化学键（全部是共价键）： HNO3、 H2CO3、H2SO4、 HClO 、CH3COOH 等N 3–Mg N H O F Cl S 2–F 第2 页2 3.决定共价键强弱的因素：成键原子的半径之和，之和越小，共价键越强4.用电子式表示共价键的形成：Cl2、HCl 分子的形成（1）Cl2的形成：+ （2）HCl 的形成+ H 5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物） ：电子式：元素符号周围→标最外层电子数 结构式：元素符号→用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略）物质H2N2CO2H2O CH4CCl4电子式H H N N O C O H H H Cl 结构式H—H 、N N 、 O C O 、H—O—H、H—C—H Cl C Cl Cl 共价化合物：只含共价键的化合物 ※共价化合物与离子化合物 离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键）大多数盐类 ：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3、Na2S 离子化合物较活泼的金属氧化物：Na2O、CaO 、MgO 、Al2O3 判断强碱： NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、 、N2O5、 NH3、H2S、SiC、CH4 共价化合物酸类： HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO 、CH3COOH 5．共价键的类型：非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。
共价键（在同种元素．．的原子间形成的共价键，如：H— H）极 性 共价键 （简称 极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性在不同种元素．．的原子间形成的共价键, 如： H—Cl ）【随堂练习】 1. 下列说法中正确的是--------------------------------------------------------( ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键H H Cl Cl Cl Cl H Cl Cl C O H H H 第3 页3 2. 下列物质中含有共价键的离子化合物是----------------------------------------( ) A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2O D.H23. 下列物质的电子式书写正确的是----------------------------------------------( ) 4. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是----------------------------------------------------（） A. CaCl2B. Ba(OH)2 C. H2O2D. Na2O25．下列化合物中，只存在离子键的是---------------------------------------------------------------（） A. NaOH B. CO2C. NaCl D. HCl 【知识拓展】 1.（两种分子）极性分子和非极性分子 非极性分子：整个分子电荷分布对称(正负电荷重心重合,中心原子无孤对电子) (1)概念极性分子：整个分子电荷分布不对称(正负电荷重心不重合,中心原子有孤对电子）(2)常见分子的极性分子类型代表物质分子形状键的极性分子极性A He、Ne 球形非极性分子A2H2、O2直线形非极性键非极性分子AB HCl 、NO 直线形极性键极性分子AB2CO2、CS2直线形极性键非极性分子A2B H2O、SO2角形极性键极性分子AB3BF3、SO3平面正三角形极性键非极性分子AB3NH3三角锥形极性键极性分子AB4CH4、 CCl4 正四面体形极性键非极性分子※应用：“相似者相溶 ” 规律：极性分子（非极性分子）组成的溶质易溶于极性分子（非极 性分子）组成的溶剂。
例如： HCl 易溶于水，大多数盐类易溶于水，但是难溶于苯、汽油等有机溶剂；碘易溶于CCl4，难溶于水；大多数有机物互溶 2.（两种力）分子间作用力和氢键（1）分子间作用力（范德华力）①定义：产生于分子之间的比较弱的相互作用第4 页4 ②影响分子间作用力的因素：对于组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大③分子间作用力对物质的物理性质的影响熔点、沸点越高；分子间作用力越大 密度（一般）越大[例 1] 单质F2Cl2Br2I2 相对分子质量---------------------------------------→ （ ↑ ） 分子间作用力----------------------------------------→ （ ↑ ） 熔 点、沸点 ----------------------------------------→ （ ↑ ） 状态（ 气）（气） （液） （ 固） 密度 -----------------------------------------→（↑ ）[例 2] 化合物CF4CCl4CBr4CI4相对分子质量-----------------------------------------→（↑ ）分子间作用力------------------------------------------→（↑ ）熔 点、沸点 ------------------------------------------→（↑ ）密度 ------------------------------------------→（ ↑ ）（2）氢键①概念：某些含氢化合物分子间存在的一种比分之间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。
②氢键的形成条件：H—R------H —R R：半径小、吸引电子的能力强③含有氢键的物质：HF、H2O、NH3（液态或固态）④分子间氢键的形成对物质的物理性质的影响：使物质的熔沸点升高、 密度 （一般）增大※比较强弱 ：化学键＞氢键＞范德瓦耳斯力存在范围作用本质作用强弱决定键能大小因素影响性质范德华 力分子间和分子晶 体内静电 作用弱结构相似的分子， 其式量越大，分子间作用力越 大分子晶体的熔 沸点、硬度等氢键分子间和分子晶体内静电作用弱 （稍强）分子晶体的熔沸点第5 页5 【随堂练习】2．通常情况下极易溶于水的气体是--------------------------------------------------------------（）A. CH4B. O2C. HCl D. Cl23. 下列过程中共价键被破坏的是------------------------------------------------------------------（）A. 碘升华B. 溴蒸气被木炭吸附C. 酒精溶于水D. HCl 气体溶于水4. 下列电子式书写错误的是------------------------------------------------（）5.下列各组物质按沸点由低到高的顺序排列：① H2O、H2S、H2Se、H2Te ：；②HF 、 HCl 、 HBr、 HI ：；③CH4、SiH4、GeH4、SnH4：。
6.下列物质中：①CO2②H2O③CH4④N2⑤P4⑥H2S⑦C2H2⑧NH3（1）属于非极性分子的有：；（2）含有极性键的非极性分子有：6. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8 电子结构的是 -------------------------------------（）A. BF3B. H2O C. SiCl4D. PCl57.下列各组物质中，化学键类型都相同的是--------------------------------------------------------（）A. HCl 与 NaOH B. H2S 与 MgS C. H2O 和 CO2D. H2SO4和 NaNO3 8.下列化合物中：①CaCl2②NH4Cl ③Cl2④H2O ⑤H2SO4⑥ NaOH ⑦ NH3⑧H2O2⑨Na2O2⑩HClO （1）只含离子键的是；（2）只含共价键的是；（3）既含离子键又含共价键的是；（3）属于离子化合物的是；（4）属于共价化合物的是；（5）含有非极性键的离子化合物是第6 页6 9.分别用电子式表示Na2S、 MgBr2的形成过程：（1）Na2S 的形成过程：Na + + Na Na＋Na＋（2）CaBr2的形成过程：+ + Ca2＋【课后作业】一、选择题1. 具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是-------------------------------------------------（）A.L 层 6 个B.L 层 4 个C.M 层 2 个D.M 层 7 个2. XY2是离子化合物，X 和 Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y 为 ----------- （）A.Ca 和 Cl B.K 和 S C.Ca 和 F D.Mg 和 F 3. 下列离子化合物中，离子组成与Ne 和 Ar 的电子层结构分别相同的是--------------------（）A.NaCl B.LiI C.NaF D.CsI 4. 下列关于离子化合物的叙述正确的是--------------------------------------------------------------（）A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物若能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物5 下列物质中属于离子化合物的是---------------------------------------------------------------------（）A. 苛性钠B. 碘化氢C. 硫酸D. 醋酸6. A 元素原子的L 层比 B 元素原子的L 层少 3 个电子，B 元素原子核外电子数比A 元素总电子数多 5 个，则 A、B 可形成 -----------------------------------------------------------------。