高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一章《化学反应与能量》第三节《化学反应热的计算》周考卷五 ——盖斯定律时间： 45分钟满分： 100 分一、选择题 ( 每题 6分，每题有1－ 2 个正确选项 )1．能源问题是人类社会面对的重要课题，H2、CO、 CHOH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为3285.8kJ ·mol －1、282.5kJ ·mol － 1、726.7kJ ·mol － 1已知 CO和 H2在必然条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H (g)===CH OH(l) 则 CO与 H 反应合成甲醇的热化学方程式为()23223＝－ 127.4kJ ·mol－ 1A． CO(g)＋ 2H (g)===CH OH(l)H / B． CO(g)＋ 2H2(g)===CH3OH(l) H＝＋ ·molC． CO(g)＋ 2H2(g)===CH3OH(g) H＝－ ·molD． CO(g)＋ 2H2(g)===CH3OH(g) H＝＋ ·mol－ 1－ 1－ 1剖析：依照题给三种物质的燃烧热可以写出：21221－ 1①H (g) ＋2O(g)===H O(l)H＝－ ·molCO(g)＋ 1O2(g)===CO2(g)2＝－ ·mol － 1②2H3H3＝－ ·mol－1CH3OH(l) ＋2O2(g)===CO2(g) ＋ 2H2O(l)③运用盖斯定律进行计算，即①×2＋②－③可得：CO(g)＋ 2H2(g)===CH3OH(l)H。
H＝2H1＋ H2－ H3＝2×( － kJ·mol －1) ＋ ( －282.5kJ ·mol －1) － ( －726.7kJ ·mol － 1) ＝－ 127.4kJ ·mol －1答案： A2．灰锡 ( 以粉末状存在 ) 和白锡是锡的两种同素异形体已知：① Sn(s，白 ) ＋ 2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋ H2(g)H1②Sn(s，灰 ) ＋ 2HCl(aq)===SnCl(aq) ＋ H(g)H222℃－ 1③Sn(s，灰 )Sn(s ，白 )H3＝＋ ·mol℃以下说法正确的选项是 ( )A． H1> H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转变为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长远处在低于13.2 ℃的环境中，会自行损坏剖析：由②－①得③，即－ 1H3＝ H2－ H1＝＋ ·mol∴1<2；锡在常温下以白锡状态存在；灰锡转变为白锡是吸热反应；锡制器皿( 白锡 ) 长远处于低HH于 13.2 ℃时，由白锡转变为灰锡时，因体积突然膨胀，锡器碎裂成粉末，也叫“锡疫”答案： D1213． 100g 碳燃烧所得气体中，CO占 3， CO2占 3体积，且 C(s) ＋ 2O2(g)===CO(g) ； H(298K) ＝－110.35kJ ·mol － 1， CO(g)＋1O2(g)===CO2(g) ； H(298K) ＝－ 282.57kJ ·mol － 1。
与这些碳完好燃烧对照较，2损失的热量是 ()A．B．C．D．1001剖析： 100g 碳不完好燃烧时产生 CO物质的量为12 × 3mol ，因为碳完好燃烧可分两步，先生成CO同时放热， CO再生成 CO再放热， 总热量即为完好燃烧时放出的热因此与100g 碳完好燃烧对照， 损失的热21001Q量为即 12 × 3mol CO 燃烧放出的热量，设为1－1CO(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)；H(298K) ＝－ ·mol1mol1001Q12 ×3mol＝282.57kJ × 100× 1mol， ＝ 784.92kJ Q123Q答案： C4．已知： H O(g)===H O(l)－1H＝QkJ·mol；22112 52 522－ 1C H OH(g)===CH OH(l)H＝QkJ·mol；C2H5OH(g) ＋3O2(g)===2CO2(g) ＋ 3H2O(g)＝3kJ·mol － 1HQ若使用 23g酒精液体完好燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A． Q1＋Q2 ＋Q3B． 0.5( Q1＋ Q2＋ Q3)C． 0.5 Q1－ 0.5 Q2＋ 0.5 Q3D． 1.5 Q1－ 0.5 Q2＋ 0.5 Q3答案： D3223222H＝－ 2878kJ·mol－15．已知： CHCHCHCH(g) ＋(g) → 4CO(g) ＋ 5H O(l)3 23222H＝－ 2869kJ·mol－ 1(CH ) CHCH(g) ＋(g) → 4CO(g) ＋ 5H O(l)以下说法正确的选项是 ( )A．正丁烷分子储蓄的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的牢固性大于异丁烷C．异丁烷转变为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多剖析：将两式相减得： CH3CH2CH2CH3→(CH3) 2CHCH3H＝－ 9kJ·mol － 1，则 A 正确， C 错误；系统能量越低牢固性越强，牢固性异丁烷大于正丁烷；分子中氢原子数相同，二者分子中碳氢键数相同。
答案： A6．已知：① 2C(s) ＋ O2(g)===2CO(g)＝－ 221.0kJ ·mol －1 ；② 2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(g)＝－HH483.6kJ ·mol －1则制备水煤气的反应 C(s) ＋ H2O(g)===CO(g) ＋ H2(g) 的H为()A．＋ 262.6kJ ·molC．－ 352.3kJ ·mol－1－1B．－ 131.3kJ ·molD．＋ 131.3kJ ·mol－1－1剖析：据盖斯定律，把已知两个反应相加减，可求得制备水煤气反应的 H①－②，得2C(s) ＋ O2(g) － 2H2(g) － O2(g)===2CO(g) － 2H2O(g)－1－ ( －483.6kJ ·mol－ 1H＝－ · mol) ，即2C(s) ＋ 2H2O(g)===2H2(g) ＋ 2CO(g)H＝＋ · mol－1C(s) ＋H2O(g)===CO(g) ＋ H2(g) 的 H为＋ ·mol － 1÷2＝＋ ·mol － 1答案： D二、非选择题 ( 共 64 分 )7．由金红石 (TiO 2) 制备单质 Ti ，涉及的步骤为：MgTiO 2―→TiCl 4 ――→ Ti800 ℃， Ar已知：① C(s) ＋ O2(g)===CO2(g) ；－1H＝－ · mol② 2CO(g)＋ O2(g)===2CO2(g) ；－1H＝－ 566kJ · mol③TiO 2(s) ＋ 2Cl 2(g)===TiCl 4(s) ＋ O2(g) ；－1H＝＋ 141kJ · mol则 TiO 2(s) ＋ 2Cl 2(g) ＋ 2C(s)===TiCl 4(s) ＋ 2CO(g)的 H＝ __________ 。
反应 TiCl 4＋ 2Mg===2MgCl＋ Ti在 Ar 气氛中进行的原由是 _______________________________________________________________________________________________________________ 剖析：可依照盖斯定律：①× 2－②＋③得：H＝ ( ＋ 141kJ · mol － 1) ＋ ( － ·mol － 1) ×2－ ( －566kJ·mol － 1) ＝－ 80kJ·mol － 1； Mg在高温下易和空气中的成分反应，因此应在Ar 气氛中进行答案：－ 80kJ·mol －1防范高温下 Mg(Ti) 与空气中的 O2( 或 CO2、 N2) 作用8．比较以下各组热化学方程式中H的大小关系1)S(s) ＋ O2(g)===SO2(g)1HS(g) ＋O(g)===SO (g)H222H__________H12(2)CH 4(g) ＋ 2O(g)===CO2(g) ＋ 2H2O(l)1HCH(g) ＋2O(g)===CO (g) ＋2H O(g)H4。
