安徽省萧县中学2025学年高一化学第一学期期末达标测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上3．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是A．向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，液体呈红褐色B．向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液先变红后褪色C．向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色D．向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红色2、X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大元素X的单质是空气中体积分数最大的气体，Z是元素周期表中非金属性最强的元素，Z和W是同族元素，R的最外层电子数是最内层电子数的一半下列说法正确的是（ ）A．元素X和Y形成的化合物均为无色气体B．元素Z、W的最高正价均为＋7价C．X的氢化物与W的氢化物相遇会生成白烟D．化合物R2Y2中阳离子和阴离子比例为1∶13、A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知：(1)A、C、E均能与稀 H2SO4反应放出氢气；(2)B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；(3)C与强碱溶液反应放出氢气；(4)A的盐溶液中加入氢氧化钠有白色沉淀，继续加入过量氢氧化钠沉淀不溶解；由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为（ ）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe4、焰色反应可用来检验( )A．所有元素的存在 B．所有金属单质的存在C．某些金属单质或金属离子的存在 D．所有非金属元素的存在5、有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是A．四氧化三铁 B．碳酸氢钠 C．铝 D．氢氧化铝6、下列几种类推结论符合事实的是A．氯水可以将 Fe2+氧化至 Fe3+，则碘水也可以将 Fe2+氧化至 Fe3+B．Fe3O4 可改写为 FeO·Fe2O3，则 Fe3Cl8 也可改写为 FeCl2·2FeCl3C．Cl2＋H2O⇌HCl+HClO 是氧化还原反应，则 ICl＋H2O⇌HCl+HIO 也是氧化还原反应D．CO2 溶于 H2O 生成 H2CO3，则 SiO2 也能溶于 H2O 生成 H2SiO37、下列反应不属于氧化还原反应的是A．4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O B．H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑C．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D．NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑8、下列选用的除杂方法不正确的是（括号内为杂质）A．CO2（HC1）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥B．SiO2（H2SiO3）加热，使 H2SiO3分解C．Cl2（HC1）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥D．FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤9、某盐的混合物中含有、、、离子，测得、、离子的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度为A． B． C． D．10、厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金( )A．熔点比钨高 B．不能导电 C．具有金属特性 D．是一种不可回收物11、下列离子方程式书写正确的是( )A．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+＋4NH3•H2O= AlO2- ＋4NH4+ +2H2OB．Cl2与水的反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－+ ClO－C．等物质的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－= BaSO4↓ + H2O12、焰色反应是：( )A．单质的性质 B．化合物的性质 C．元素的性质 D．离子的性质13、下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是 （ ）A．合金具有优良性能，熔点一般低于其组分金属B．氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料C．二氧化硅是制造光电池的常用材料D．HF可用作在玻璃器皿上刻蚀标记14、在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-。
已知两烧杯中各含三种离子，且甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是( )A．Cu2+、H+、NO3- B．K+、CO32-、OH-C．CO32-、OH-、NO3- D．K+、H+、NO3-15、向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示下列判断正确的是（ ）A．通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1B．通入CO2在标准状况下的体积为448mLC．通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3D．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L16、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子浓度为0.3mol/L，则溶液中镁离子的浓度为 ( )A．0.3mol·L-1 B．0.45mol·L-1 C．0.15mol·L-1 D．0.2mol·L-1二、非选择题（本题包括5小题）17、某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、 Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，将其配成100mL溶液。
学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：(1)配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是________________A． B． C． D．通过鉴定,该固体中一定存在的阳离子是_____________，一定不存在的阴离子是_____________可能存在的离子是______________实验过程生成气体的反应离子方程式为___________________(2)下列实验结论符合事实的是_____________A．该固体中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB．该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC．该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4D．该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl18、如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)：（1）写出下列物质的化学式：B________，E________2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。
3）若反应①是在加热条件下进行，则A是________(填化学式)；若反应①是在常温条件下进行，则A是________(填化学式)；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为________19、如图是一位学生设计的实验室制取和收集氯气并验证其性质的装置图1）找出在此装置图中出现的错误并加以改正：___2）实验过程中，在D装置中观察到的实验现象是___；在E装置中观察到的实验现象是___，反应的化学方程式是____3）F装置的作用是___20、某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验请回答下列问题：（1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：___________________________________________2）可抽动铜丝的作用是_________________________3）试管Ⅱ中现象为_____________________________；可证明_____________________________________ （4）试管Ⅲ的管口用浸有碱(NaOH溶液)的棉团塞住，其作用是___________________；21、化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：（1）向石蕊试液中通入氯气，观察到的现象是________________________，用化学方程式进行分析________________________________；若将氯水久置，将会有气泡冒出，用化学方程式进行分析_______________________________（2）将一小块钠投入到盛FeCl3的溶液中,观察到的现象是__________________，用化学方程式进行分析________________________________。
参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A．向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，液体呈红褐色，铁离子水解生成氢氧化铁胶体而呈现红褐色，发生水解反应而不是氧化还原反应，故A错误；B．向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液先变红色后褪色，氯气和水反应生成HCl和HClO而导致溶液呈酸性，HClO具有漂白性，石蕊试液遇酸呈红色，被HClO漂白而导致溶液褪色，所以与氧化还原反应有关，故B正确；C．向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，氯化铁和KSCN溶液发生络合反应而使溶液呈红色，不属于氧化还原反应，故C错误；D．向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，所以与水解反应有关，与氧化还原反应无关，故D错误；故选：B2、C【解析】元素X的单质是空气中体积分数最大的气体，X是N元素；Z是元素周期表中非金属性最强的元素，Z是F元素；Z和W是同族元素，W是Cl元素；R的最外层电子数是最内层电子数的一半，R是K元素；X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，所以Y是O元素详解】A. 元素N和O形成的化合物中，NO2为红棕色气体，故A错误；B. F元素没有正价，故B错误；C. NH3与HCl相遇会生成白烟NH4Cl，故C正确；D. 化合物K2O2中的阴离子是，阳离子和阴离子比例为2∶1，故D错误；3、C【解析】(1)A、C、E均能与稀硫酸反应放出气体说明A、C、E的活动性顺序位于氢元素之前；(2)B与D的硝酸盐反应，置换出单质D，说明B的金属性比D强，由(1)有可知B、D活动顺序位于H之后，即为Ag、Cu，所以B为Cu，D为Ag；(3)C与强碱反应放出气体，为铝；(4)A的盐溶液中加入氢氧化钠有白色沉淀，继续加入过量氢氧化钠沉淀不溶解，则A为镁，活动性顺序位于氢元素之前的有Fe、Al、Mg，A为Mg，C为Al，则E为Fe，综上所述A、 B、 C、 D、E依次为Mg、Cu、Al、Ag、Fe，故答案为C。
点睛】本题的突破口在能和强碱反应放出气体的金属是铝4、C【解析】焰色反应只能用来检验某些金属元素的存在，不能检验所有元素或所有金属或非金属元素，故C正确5、A【解析】A．四氧化三铁可以和强酸反应生成铁盐和亚铁盐，不能和强碱反应，故A符合题意；B．NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B不符合题意；C．铝与盐。