第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应晨背关键语句知识点一考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练知识点二理解教材新知把握热点考向应用创新演练知识点三第一课时氧化还原反应 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应 1．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降 2．氧化还原反应的实质是有电子转移．氧化还原反应的实质是有电子转移 3．物质失电子的反应是氧化反应，该物质被氧化，．物质失电子的反应是氧化反应，该物质被氧化，所含元素化合物升高，其反应产物为氧化产物；物质得所含元素化合物升高，其反应产物为氧化产物；物质得电子的反应是还原反应，该物质被还原，所含元素化合电子的反应是还原反应，该物质被还原，所含元素化合价降低，其反应产物为还原产物价降低，其反应产物为还原产物 4．有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反．有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应和置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧应和置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应。
化还原反应 (1)CuO失氧失氧，发生了，发生了 反应，被反应，被C ，得到，得到Cu (2)C ，发生了，发生了 反应，被反应，被CuO ，得到，得到CO2 结论：从得失氧的角度看，一种物质被结论：从得失氧的角度看，一种物质被 ，另一种，另一种物质被物质被 的反应叫氧化还原反应的反应叫氧化还原反应 还原还原还原还原得氧得氧氧化氧化氧化氧化氧化氧化还原还原 ①①CuO中铜元素化合价中铜元素化合价 ，发生，发生 反应，反应，被被H2 ，得到，得到Cu ②②H2中氢元素化合价中氢元素化合价 ，发生，发生 反应，被反应，被CuO ，得到，得到H2O降低降低还原还原还原还原升高升高氧化氧化氧化氧化 ①①氯元素化合价氯元素化合价 ，发生，发生 反应，被反应，被Na 。
②②钠元素化合价钠元素化合价 ，发生，发生 反应，被反应，被Cl2 结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后前后 的反应，就叫氧化还原反应的反应，就叫氧化还原反应降低降低还原还原还原还原升高升高氧化氧化氧化氧化有化合价升降有化合价升降 ①①氯元素化合价氯元素化合价 ，氯原子，氯原子 电子，发生电子，发生 反应，被反应，被Na ②②钠元素化合价钠元素化合价 ，钠原子，钠原子 电子，发生电子，发生 反应，被反应，被Cl2 降低降低得到得到还原还原还原还原升高升高失去失去氧化氧化氧化氧化 ①①氯元素化合价氯元素化合价 ，共用电子对，共用电子对 氯原子，氯原子，发生发生 反应，被反应，被H2 。
②②氢元素化合价氢元素化合价 ，共用电子对，共用电子对 氢原子，氢原子，发生发生 反应，被反应，被Cl2 结论：从电子转移的角度看，化学反应中结论：从电子转移的角度看，化学反应中 的反应叫氧化还原反应的反应叫氧化还原反应降低降低偏向偏向还原还原还原还原升高升高偏离偏离氧化氧化氧化氧化凡有凡有电子转移电子转移(得失或偏移得失或偏移) 4．氧化还原反应各概念之间的关系．氧化还原反应各概念之间的关系快速记忆：快速记忆：(化合价化合价)升高、失电子、被氧化升高、失电子、被氧化——高失氧高失氧(化合价化合价)降低、得电子、被还原降低、得电子、被还原——低得还低得还 解析：解析：有化合价改变的反应是氧化还原反应有化合价改变的反应是氧化还原反应答案：答案：C 1.本质本质反应过程中，有电子转移反应过程中，有电子转移(电子的得失或电子对的偏移电子的得失或电子对的偏移)2．特征．特征反应前后元素化合价的升降反应前后元素化合价的升降。
3．氧化还原反应的表示方法．氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法：双线桥法： 双线桥法表示同一种元素从反应物到生成物的电子得双线桥法表示同一种元素从反应物到生成物的电子得失情况，箭头是从反应物中的变价元素开始，指向生成物失情况，箭头是从反应物中的变价元素开始，指向生成物中的同一种元素例如：中的同一种元素例如： (2)单线桥法：单线桥法： 单线桥法表示反应物中同种元素或不同种元素之间单线桥法表示反应物中同种元素或不同种元素之间的电子转移情况，即表示原子或离子之间电子转移的方的电子转移情况，即表示原子或离子之间电子转移的方向和数目例如：向和数目例如： 2．下列化学反应中，电子转移的表示方法正确的是．下列化学反应中，电子转移的表示方法正确的是( ) 答案：答案：C (1)置换反应一定属于氧化还原反应置换反应一定属于氧化还原反应 (2)复分解反应一定不属于氧化还原反应复分解反应一定不属于氧化还原反应 (3)有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应，有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应，均属于氧化还原反应。
均属于氧化还原反应 (4)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图示：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图示： 3．下列说法正确的是．下列说法正确的是( )A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应还原反应B．置换反应有可能是非氧化还原反应．置换反应有可能是非氧化还原反应C．化合反应一定是氧化还原反应．化合反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应．分解反应不一定是氧化还原反应 解析：解析：复分解反应都不是氧化还原反应；置换反应，有复分解反应都不是氧化还原反应；置换反应，有单质反应和生成，元素化合价一定变化，所以都是氧化单质反应和生成，元素化合价一定变化，所以都是氧化还原反应；分解反应中有单质生成的是氧化还原反应、还原反应；分解反应中有单质生成的是氧化还原反应、化合反应中有单质参加反应的是氧化还原反应化合反应中有单质参加反应的是氧化还原反应答案：答案：D [解析解析] 首先明确反应物、生成物中各元素的化合价： 首先明确反应物、生成物中各元素的化合价： CuH中中H的化合价为－的化合价为－1，，A项错；由反应方程式中元素项错；由反应方程式中元素价态变化知，价态变化知，CuH在反应中既被氧化又被还原，在反应中既被氧化又被还原，B项错，项错，HCl中氢元素价态降低，中氢元素价态降低，HCl得到电子，得到电子，C项错。
项错 [答案答案] D 对氧化还原反应的分析对氧化还原反应的分析 元素化合价的升降是氧化还原反应的特征，在氧元素化合价的升降是氧化还原反应的特征，在氧化还原反应中，同一元素可能既被氧化，又被还原；同化还原反应中，同一元素可能既被氧化，又被还原；同一物质可能既是氧化产物，也是还原产物一物质可能既是氧化产物，也是还原产物 反应中反应中H2是哪类产是哪类产物？物？提示：提示：H2既是氧化产物，也既是氧化产物，也是还原产物是还原产物 ②②NaOH＋＋HCl===NaCl＋＋H2O__________________ (2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目单线桥法标出电子转移的方向和数目 ①①BaCl2＋＋Na2SO4===BaSO4 ↓ ＋＋2NaCl__________；； ②②Fe＋＋2HCl===FeCl2＋＋H2 ↑ ___________________ [解析解析] 首先分析各个反应中元素的化合价的变化，首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。
注意事项 使用双线桥法的注意事项使用双线桥法的注意事项 (1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素 (2)在在“桥桥”上标出失去或得到的电子总数，且失去和得上标出失去或得到的电子总数，且失去和得到的电子总数相等到的电子总数相等 (3)电子转移的总数以电子转移的总数以a×be－－的形式表示，的形式表示，a表示发生表示发生氧化还原反应的原子个数，氧化还原反应的原子个数，b表示一个原子得到或失去的表示一个原子得到或失去的电子数，电子数，a或或b等于等于1时可省略不写时可省略不写 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是确的是( ) 解析：解析：A项中项中KClO3中的氯元素由＋中的氯元素由＋5价降到价降到0价，不价，不能与盐酸中氯元素的－能与盐酸中氯元素的－1价价“错位错位”，正确的表示方法为：，正确的表示方法为： C项中项中CO中的碳元素由＋中的碳元素由＋2价升到＋价升到＋4价，转移价，转移2e－－，反，反应中应中CO的化学计量数为的化学计量数为2，正确的表示方法为：，正确的表示方法为： D项中项中HgS中汞元素由＋中汞元素由＋2价降到价降到0价，转移价，转移2e－－，，O2中氧元中氧元素由素由0价降到－价降到－2价，转移价，转移2e－－×2，且应为得电子，故反应，且应为得电子，故反应中共转移中共转移6e－－，其中硫元素失电子，正确的表示方法为：，其中硫元素失电子，正确的表示方法为：答案：答案：B 。