几种配平策略和技巧1.自身反应，逆向配平如果化合价有升降的元素是同一物质中的同种元素，或氧化剂、还原剂是同一种物质时，可从生成物的一边进行配平，首先确定氧化产物、还原产物的系数.2.多种变价，合并计算如果同一分子内有多种元素的化合价发生升降变化，可把这个分子当整体，合并计算此分子内化合价升高或降低的总值.3.同种元素的化合价变化，只相邻不相交同种元素间发生的氧化还原反应，化合价升降后一般变成相邻状态，或是同处于高价(氧化剂)和低价(还原剂)中间的某一价态，而不可能出现化合价的交叉现象，如和之间的变化，一般是、，也可能是或，但不可能是，，更不可能是.其中FeS中的被氧化成S，H2SO4中的被还原为SO2，Fe2(SO4)3中的SO42-由H2SO4提供.4.选准物质，跟踪配平对某些复杂的分解反应和复杂有机物的燃烧和爆炸反应，可以选择复杂反应物，然后根据其各元素的原子数跟踪配平产物的系数(若系数出现分数，则要将其调整的为整数).Fe(NO3)2Fe2O3+2NO2+O2调整系数：4Fe(NO3)22Fe2O3+8NO2+O2重点难点解析例1：已知氧化还原反应式：NaNO2+NH4Cl—NaCl+N2↑+H2O，若得到mmol的N2，则电子转移数为 个，此时氧化产物与还原产物的质量之比为 .分析：从反应式可知NaNO2中被还原为零价，NH4Cl中被氧化成零价，所以很快可以配平，即：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，当电子转移数目为3mNA，由上述分析知氧化产物与还原产物均为N2，物质的量之比为1∶1，故其质量比为1∶1.本题答案：3mNA 1∶1例2：配平H2O2+Cr2(SO4)3+ —K2SO4+K2CrO4+H2O分析：对于缺项方程式，一般情况下缺项为水、酸、碱.比如KMnO4、硝酸盐参与的反应一般在酸性条件下，如果没有酸，那么水应参与，这时产物中会出现碱.如果试题中有提示信息，则难度会大大降低.一般来说，可先配平含变价元素物质的系数，再通过比较反应物与生成物所含原子或离子种类来确定缺项物质的化学组成，然后将其配平.本题左边缺项物质应含K+，而含K+的物质不是H2O，一般也不为酸，故为KOH，然后将其配平.本题答案：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH3K2SO4+2K2CrO4+8H2O例3：当Zn与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2∶5时，则还原产物可能是( )A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O5 E.NH4NO3分析：因为2Zn～5HNO3，不妨设用4mol Zn和10mol HNO3反应，4mol Zn失去电子42＝8mol，而4mol Zn要生成4mol Zn(NO3)2，则应消耗HNO3 8mol，所以发生还原反应的硝酸可能有1mol或2mol.若2mol被还原，根据得失电子数相等的原则，则HNO3被还原为N2O.若1mol被还原，则还原产物为NH4NO3.本题答案：AE难题巧解点拨例1：在反应：3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水参加反应时，由H2O还原的BrF3为 mol；由BrF3还原的BrF3为 mol；被还原的BrF3为 mol.分析：本题解答除需理解还原、被还原的概念，弄清电子转移关系外，还要认真审题，注意措辞，方能得到正确答案.当有5mol水参加反应时，有6mol电子转移，其中由水还原的BrF3为4/3mol，由BrF3还原的BrF3为2/3mol，总的被还原的BrF3为(mol+mol)＝2mol.例2：在反应：3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3为 mol；由BrF3还原的BrF3为 mol；总的被还原的BrF3为 mol.分析：当有2mol水作还原剂时，由水还原的BrF3为4/3mol，现有5mol水作还原剂时，则由水还原的BrF3为10/3mol，由BrF3还原的BrF3为5/3mol，总的被还原的BrF3为5mol.例3：在反应：3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3为 mol；由BrF3还原的BrF3为 mol；总的被还原的BrF3为 mol.分析：当有3mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为4/3mol，现有5mol水未参加氧化还原反应，则被水还原的BrF3为mol＝mol，由BrF3还原的BrF3为10/9mol，总的被还原的BrF3为(mol+mol)＝mol.本节考点有两个，一是氧化还原化学方程式的配平，二是有关氧化还原反应的计算.重点抓住电子得失守恒。
1．根据以上步骤，配平以下氧化还原反应方程式：（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4[巩固练习]1．在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）A）1:1 （B）5:4 （C）5:3 （D）3:5 2．反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（ ） （A）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2 （C）8:9:12:10:20 （D）任意比均可3．将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O ②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。
A）④②①③ （B）③①④② （C）②④①③ （D）①④②③4．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） （A）5:3 （B） 5:4 （C）1:1 （D）3:5 5．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），下列说法中正确的是（ ）A）NaBH4既是氧化剂又是还原剂（B）NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂（C）硼元素被氧化，氢元素被还原（D）被氧化的元素与被还原的元素的质量比是1:16．氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以+2价形式存在1）写出配平的化学反应方程式①Cu 2O与Fe2(SO4)3、H2SO4反应为____________________________②滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为_____________________________。
2）Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_____________________3）若某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1molL-1KMnO4的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为______________参考答案1C，2A，3B，4A，5BD6．（1）①Cu 2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O2）KMnO4>Fe2(SO4)3>Cu2O3）72%。