第二章化 学 物 质 及 其 变 化第 一 节 物 质 的 分 类一、分类方法：交叉分类法和树状分类法1 .金属单质的最外层电子数一般小于4，非金属单质的最外层电子数一般大于4（H、He是例外）2 .无机化合物的分类方法酸：按照是否含有氧元素，分为含氧酸和无氧酸，便于判断，较为简单常见的无氧酸有：hf hcl①hbr hi h2 s按照电离时产生的氢离子个数，分为一元酸、二元酸或者是多元酸大多数情况与酸的化学式中氢离子个数相同，但是醋酸（CH3 COOH）和硼酸（H3 BO3）虽然含有多个H，可是是一元酸，属于特例按照是否有挥发性，分为挥发性酸和难挥发性酸其中，硝酸和盐酸具有挥发性②按照酸性强弱分类强酸：hcl h2 so4 hno3 hbr hi hclo4③弱酸：h2 co3 ch3 cooh(醋酸、乙酸）h2 so3 h2 s hf h2 sio3（硅酸）h3 po4 (磷酸）h3 bo3 hno2 (亚硝酸）hclo（次氯酸）h2 c2 o4 (草酸）碱：按照是否溶于水分类可溶性碱：ca(oh)2 koh naoh ba(oh)2④不溶性碱：氢氧化镁铝铁铜除了cu(oh)2【蓝色】和fe(oh)3【红褐色】，其余沉淀，包括fe(oh)2都是白色沉淀按电离时产生的氢氧根数目分为一元碱、二元碱、多元碱等等，非常容易判断。
氨水是一元，因为： OHNHOHNH 423按照性质分类强碱：naoh ba(oh)2 koh ca(oh)2弱碱：nh3 `h2 0 cu(oh)2⑤盐：①又叫氢氯酸，是氯化氢的水溶液②类比初中化学的知识，我们不难发现，这就是浓盐酸打开瓶塞后会有白雾生成的原因白雾的成分是？③是高氯酸，已知酸中酸性最强的，其中cl的化合价为+7④这是初中化学“复分解反应”专题的有关知识，可以复习笔记⑤难溶的基本上属于弱碱，反应发生的条件就是要有水、气体或者沉淀产生除了硫酸钡、氯化银，硫酸铅、氯化亚汞（hgcl）也是沉淀正盐：nacl nano3 na2 co3 na2 so4酸式盐：nahco3 nahso4 nahso3 nahs na2 hpo4 nah2 po4——含有氢的盐碱式盐：cu2 (oh)2 co3——铜绿的主要成分⑥按是否还有氧元素分为含氧酸盐和无氧酸盐同时还分为可溶性盐和不溶性盐氧化物：金属氧化物和非金属氧化物酸性氧化物——so3 sio2 co2 so2 mn2 o7⑦碱性氧化物——cao fe2 o3【碱性氧化物一定是金属氧化物】酸性氧化物都有对应的酸根和含氧酸，酸性氧化物又称作对应含氧酸的“酸酐”两性氧化物——al2 o3 OHNaAlONaOHOAl SOAlSOHOAl 2232 23424232 2 OH3)(3 不成盐氧化物——no2 co no过氧化物h2 o2 na2 o2和超氧化物ko2成盐氧化物是指可以和酸碱反应生成盐和水的232 352)3( HON5)N( HNOONN NO 常见的反应规律：NaOHOHONa OHCaOHCaO 22 22 )(难溶碱对应的碱性氧化物不可以和酸反应，比如fe(oh)3对应的fe2 o3和cu(oh)2对应的cuo向石灰水中不断通入co2，石灰水先浑浊后清澈：2322 23223 2322 )(2)( )(Ca HCOCaCOOHCa HCOCaCOOHCaCO OHCaCOCOOH ）（⑧二氧化碳和碱反应生成的产物和二氧化碳的量有关——培养量的意识能使二氧化碳变浑的气体还有so2，量由少到多依次生成硫酸钙和硫酸氢钙。
二氧化硫无色，但是有刺激性气味）32 32 CaSOSOCaO CaCOCOCaO ⑥初中化学的知识点之一——由铁的生锈条件推广到铜的生锈条件，通过实验后发现铜的生锈需要水、二氧化碳和氧气⑦对应的酸根是高锰酸根，常见的高锰酸盐是高锰酸钾酸性氧化物中非金属氧化物占大多数，但并不是所有的酸性氧化物都是非金属氧化物不是所有的酸性氧化物都可以和水反应，比如二氧化硅（沙子的主要成分）⑧可以类比Naoh另外也启示我们化学反应可以叠加碱性氧化物和酸性氧化物反应生成含氧酸盐醋酸和氯化氢可以反应，虽然没有生成气体、沉淀或者是水，这符合化学中“强酸制弱酸，强碱制弱碱”的规律。