2024—2025学年江苏省南航苏州附中高一上学期十月月考化学试卷一、单选题(★) 1. 成语言简意赅， 是中华民族智慧的结晶下列成语描绘的变化属于化学变化的是 A． 冰雪消融B． 木已成舟C． 烛炬成灰D． 沙里淘金 (★) 2. 下列物质中， 属于化合物的是 A． 盐酸B． 干冰C． 金刚石D． 食盐水 (★) 3. 注射新冠疫苗能有效防止感染新冠病毒， 装载疫苗的玻璃瓶是硼硅药用玻璃瓶， 生产硼硅玻璃的主要原料是SiO 2、Na 2B 4O 7·10H 2O、SiO 2属于下列物质类型中的 A． 酸B． 碱C． 盐D． 氧化物 (★★) 4. 医院里医生给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦一种溶液， 该溶液是 A． NaClB． 医用酒精C． 葡萄糖D． 碘酒 (★) 5. 实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是（ ） A． 闻气体气味B． 点燃酒精灯C． 过滤D． 移开蒸发皿 (★★) 6. 亚硫酸可被 氧化生成硫酸 下列说法不正确的是 A． 中O的化合价： -1B． 该反应属于氧化还原反应C． 硫酸电离： D． 是酸性氧化物 (★★★) 7. 2023 年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家， 其研究成果表明， 物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质， 故在医疗、科技等多个领域有重大意义， 下列叙述正确的是 A． 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉， 这种硫化镉是胶体B． 利用丁达尔效应鉴别胶体和蛋白质溶液C． 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液D． 胶体微粒既可以透过半透膜也可以透过滤纸 (★★) 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． (★★) 9. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系， 其中涉及的基本反应类型依次是 C CO 2 H 2CO 3 CaCO 3 CO 2 A． 化合、置换、分解、复分解B． 置换、复分解、化合、分解C． 置换、化合、分解、复分解D． 置换、化合、复分解、分解 (★★★) 10. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A． B． C． D． (★★★) 11. 下列叙述中不正确的是 A． 碱性氧化物一定是金属氧化物B． 通过过滤操作， 不能将混合物中的溶液和胶体分离C． 明矾和干冰均属于化合物， 铁矿石和氨水属于混合物D． 碳酸氢钠的电离方程式： (★★★) 12. 下列叙述中正确的是 A． 水的摩尔质量是18gB． 不同的气体， 若体积不等， 则它们所含的分子数一定不等C． 1个钠原子的质量约等于D． 1mol任何物质都含有个分子 (★) 13. 下列说法正确的是 A． 摩尔是基本物理量之一B． 1 mol H2O所含氧的质量为16 gC． 10 L H2比8 L H2所含H2的物质的量更多D． 某物质含有6.02×1023个粒子， 那么此物质所占的体积为22.4 L (★★★) 14. 当 和 的氧原子个数之比为1： 1时， 下列两者的比例关系正确的是 A． 物质的量之比为2： 3B． 质量之比为6： 5C． 原子个数之比为8： 9D． 硫原子个数之比为1： 1 (★★★) 15. 1gCO 2含有CO 2分子a个， 则阿伏加德罗常数的数值可表示为 A． 22aB． 28aC． 44aD． 88a (★★) 16. 在两个容积相同的密闭容器中， 一个盛有NO气体， 另一个盛有 和 的混合气体。
同温同压下， 两容器内的气体一定具有相同的 A． 分子数B． 密度C． 质量D． 质子数 (★★★) 17. 设N A 为阿伏伽德罗常数， 则下列叙述中正确的是 A． 6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+B． 在0℃、101kPa时， 22.4L氢气中含有NA个氢原子C． 14g氮气中含有7NA个电子D． NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4 (★★★) 18. 用 表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是 A． 常温常压下， 和的混合气体中含有的氧原子数目为B． 常温常压下， 11.2L氮气所含的氮原子数为C． 标准状况下， 11.2L酒精含有的分子数目为D． 2.3g钠与足量反应， 钠失去的电子数为 (★★★) 19. 在标准状况下有① ， ② 个HCl分子；③ 下列对这三种气体的相关量的关系比较， 正确的是 A． 质量： ②<①<③B． 氢原子数： ②>①>③C． 体积： ②<①<③D． 密度： ②>③>① (★★★) 20. 某同学结合所学知识探究 与 能否反应， 设计装置如下， 下列说法正确的 A． 装置A气密性的检查方法： 直接向长颈漏斗中加水， 当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B． 装置B中的碱石灰可以用浓硫酸代替C． 装置C加热前， 应在干燥管管口处收集气体点燃， 通过声音判断气体纯度D． 装置A不能直接用于与稀HCl反应制取 二、填空题(★★★) 21. 有下列几种物质： ①铜丝 ② 固体 ③稀盐酸 ④熔融的NaOH ⑤蔗糖 ⑥ ⑦ (填序号)； (1)能导电的是 ___________ 。
(2)属于电解质的是 ___________ (3)属于非电解质的是 ___________ (4)写出②溶于水的电离方程式： ___________ (★★★) 22. 回答下列问题： (1)在9.5g某二价金属的氯化物中含有 ， 该金属元素的相对原子质量为 ___________ (2)在标准状况下， 由CO和 组成的混合气体为8.96L， 质量为16g， 此混合物中C和O原子个数比是 ___________ (3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD， 则C的摩尔质量为 ___________ (4) 分子中所含原子数与 ___________ 个 分子中所含原子数相等 (5)某气体在标准状况下的密度为 ， 则28g该气体所含有的分子数为 ___________ (★★★) 23. 为解决能源与环境问题， 有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线 (1)“可燃冰”中甲烷（ ）完全燃烧的化学方程式为 ______ (2)反应②属于 ______ 反应（填基本反应类型） (3)我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂， 催化过程如图2所示。
该过程的中间产物 ______ （填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（ ）和水 (4)反应④的化学方程式为 ______ (5)该技术路线有利用于实现 ______ （填字母） A． 碳循环利用 B． 减少碳排放 C． 减少白色污染 三、计算题(★★) 24. 已知实验室在加热条件下制取Cl 2的化学方程式为： MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O现将8.7 g MnO 2投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热， 充分反应后， 求： (1)标准状况下生成Cl 2的体积 _________ ； (2)反应生成的MnCl 2的质量为 _________ 。
