高中化学人教版必修一第一章实验总结高中化学人教版必修一第一章实验总结化学必修一实验总结第一章从实验学化学化学实验基本方法实验1－1粗盐提纯原理：运用过滤、蒸发的方法提纯粗盐操作方法：称取适量粗盐溶于足量水中，过滤（一贴二低三靠），蒸发（在出现大量固体后熄灭酒精灯）现象：粗盐未完全溶解，蒸发出现白色固体实验1－2检验硫酸根原理：硫酸钡既难溶于水也难溶于酸操作方法：取实验1－1中得到的食盐适量放入试管中，向试管中加入约2ml水，先滴入几滴稀盐酸，然后滴入几滴氯化钡溶液现象：有白色沉淀生成，证明1－1中食盐溶液中有硫酸根思考交流：除去可溶性杂质（硫酸盐、钙离子、镁离子……）原理：沉淀杂质操作方法：取少量食盐于试管中，加入过量氯化钡溶液，再加入过量碳酸钠溶液，最后加入过量稀盐酸，过滤，蒸发现象：出现白色沉淀，在加入盐酸后白色沉淀消失实验1－3蒸馏制取纯净水原理：蒸馏自来水操作方法：在试管A中加入少量自来水，加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液在100毫升烧瓶中加入约三分之一体积的自来水，再加入几粒沸石或碎瓷片，向冷凝管中通入冷却水加热烧瓶，弃取开始馏出的部分液体，收集少量液体，停止加热取少量液体加入试管B中，加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。
现象：试管A中有白色沉淀，试管B中无明显现象实验1－4萃取水中的碘原理：碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多操作方法：右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒置震荡；震荡后打开活塞，使漏斗内气体放出将分液漏斗放在铁架台上，静止待液体分成后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体延烧杯壁流下，上层液体从口部倒出现象：液体分层，上层液体无色，下层液体呈紫色化学计量在实验中的应用科学探究电解1.8g水，计算生成的氧气和氢气的质量，并计算物质的量初步推算出同温同压下，1mol氢气与1mol氧气质量相同实验1－5配制溶液原理：操作方法：在容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞倒置，旋转瓶塞一百八十度，以检验密闭性用天平称取氯化钠，将称好的氯化钠放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次洗涤液也都注入容量瓶，轻摇容量瓶，使溶液混合均匀将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线1～2厘米时改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面于刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀扩展阅读：人教版高中化学必修1必修2知识点总结高一化学每节知识点详解考试必胜知识必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅第二节富集在海水中的元素---氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护化学与生活第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物归纳与整理归纳与整理附录后记第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化新东方化学组第1页高一化学每节知识点详解考试必胜知识第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖；水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；误食钡盐溶液，可服用Na2SO4（不可用Na2CO3)解毒。
实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯3.过滤操作适用于分离固体和液体混合物使用的装置叫过滤装置它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁4.蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完5.蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管（牛角管）、⑦锥形瓶、⑧石棉网。
该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果；烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2/3；使用前要检查装置的气密性；实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸6.分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒主要仪器中的上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出7．萃取是利用溶质在两种溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂新东方化学组第2页高一化学每节知识点详解考试必胜知识所组成的溶液中提取出来的操作所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒常见萃取剂：汽油（密度比水小）、苯（密度比水小）、四氯化碳（密度比水大）8．SO42-的检验：一般在原试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、SO32-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO4存在Cl的检验：一般在试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO3、OH等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。
CO32-检验：在试样中加入HCl，产生无色、无味、能使澄清Ca（OH）2变浑浊的气体，说明原试液中有CO32-存在2--2--第二节化学计量在实验中的应用1．任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×10我们把含有6.02×10个粒子的集体计量为1摩尔简称摩，符号为mol6.02×10mol叫做阿佛加得罗常数，符号为NA物质的量实际上表示一定数目微光粒子的集体，它的符号是n粒子集合体可以是分子、离子、原子、离子团，甚至是组成它们的质子、电子、中子等微观粒子1摩尔铁原子可表示为1molFe、3摩尔氧分子可表示为3molO2、10摩尔钠离子可表示为1molNa+2．单位物质的量的物质所含有的质量叫做摩尔质量符号为M，常用单位为g/mol摩尔质量在数值上都与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等，单位不同H2O的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol，1molH2O的质量是18g，含有6.02×1023个水分子；0.5molH2O的质量是9g，含有3.01×1023个水分子3．物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小、粒子之间的距离。
单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号Vm，单位L/mol气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为V=nVm气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度0℃，压强1.01×105)时Vm=22.4L/mol；标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是1mol，微粒数是6.02×1023个，所占体积为22.4L标准状况下11.2L的Cl2和质量为49g硫酸所含的分子数相等4．相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，这个规律叫做阿伏加德罗定律标准状况下11.2L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为35.5g、22g、1g、14g，但他们所含的分子数都是6.02×1023个同温同压下Cl2和CO2的体积之比为1∶1，它们的分子数之比为1∶1；同温同体积的Cl2和CO2，它们的压强之比为2∶3，则它们的物质的量之比为2∶323-12323新东方化学组第3页高一化学每节知识点详解考试必胜知识5．单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为物质的量浓度符号为c物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为cnV。
单位为mol/l物质的量浓度(c)、溶质的质量分数(w)、溶质的摩尔质量(M)，溶液的密度之间的关系为c1000×M6．一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平或量筒主要仪器是容量瓶，常用规格有100mL,250mL,500mL,1000mL，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用温度主要实验步骤：计算，称量，溶解，冷却转移，洗涤，定容，摇匀，装瓶贴标签在上述步骤中，洗涤液应转移到转移到容量瓶中；混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线？_________在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：溶解，转移，洗涤定容时使用的仪器名称为胶头滴管★☆☆7．实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”①洗涤液没有加入容量瓶：偏低；②定容时是仰视：偏低；③定容时是俯视：偏高，④混匀时发现体积变小，又加入两滴水：偏低；⑤转移时有液体溅出：偏低；⑥开始时容量瓶不干燥：不变；⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：偏低第二章化学物质及其变化第一节物质的分类1.分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得的体系被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。
按分散质和分散剂的状态分析，分散系有9种组合方式雾是液－气分散系；烟是是固－气分散系分散系按分散质直径大小可分为：溶液、胶体、浊液胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径分散系浊液溶液胶体分散质粒子大小大于100nm小于1nm1~100nm是否有丁达尔现象有稳定性不稳定稳定介稳性举例泥水","p":{"h":15.75,"w":3.937,"x":716.4,"y":868.14,"z":348},"p高一化学每节知识点详解考试必胜知识第二节离子反应1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质无机化合物中的强酸(如：______)、强碱(如：______)、绝大多数盐(如：__。