陕西省西安市2025学年化学高二第一学期期中质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案答案不能答在试题卷上3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答无效4．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数4.9×10－107.2×10－41.8×10－56.4×10－6则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO22、在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始量均为2mol；Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol。
下列叙述不正确的是： （ ）A．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C．达到平衡时，途径I的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径Ⅱ密度的1/23、NaCl晶体中存在的化学键为A．离子键 B．极性键 C．共价键 D．非极性键4、下列化学用语表示正确的是A．KF的电子式： B．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3C．硫离子的结构示意图： D．氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl2-5、一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下， 最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是A．C4H9Br B．C7H15Br C．C6H13Br D．C5H11Br6、下列说法正确的是A．二氧化硫可用于杀菌、消毒B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C．氯气和明矾均可做自来水的消毒剂D．食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂7、下列同周期元素中，原子半径最大的是A．Al B．Mg C．Si D．Cl8、常温下，向纯水中加入NaOH使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH 离子浓度和水电离出的OH离子浓度之比为 ( )A．1：1 B．108：1 C．5×109：1 D．1010：19、工业上利用反应 3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应中Cl2是氧化剂C．该反应中N2是还原产物D．该反应生成1molN2有6mol电子转移10、下列过程或现象与盐类水解无关的是A．将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液B．加热稀醋酸溶液其pH降低C．用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀11、胶体最本质的特征是（ ）A．丁达尔效应B．可以通过滤纸C．布朗运动D．分散质粒子的直径在1～100nm之间12、在不同情况下测得A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A．v(D)=0.4mol•L-1•s-1 B．v(C)=0.5 mol•L-1•s-1C．v(B)=0.6 mol•L-1•s-1 D．v (A)=2mol•L-1•min-113、下列说法正确的是（ ）A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+ I2+ 2H2O = SO42-+ 2I-+ 4H+C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、HCO3-、AlO2— 、NO3—D．100℃时，将 pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性14、相同温度下体积固定的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)，下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是A．v(A2)正 = v(B2)逆 B．断裂1个A2键，同时断裂3个B2键C．c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2 D．容器内气体的压强不随时间而变化15、 “玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。
下列关于Pu的说法不正确的是( )A．Pu与Pu互为同位素B．Pu与Pu具有相同的最外层电子数C．Pu与Pu具有相同的中子数D．Pu与U质子数不同16、下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是①它们既不是同系物，也不是同分异构体 ②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟⑤它们都能使酸性KMnO4溶液褪色A．①③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④17、在一定温度下的某恒容密闭容器中,建立下列化学平衡：A(g)+3B(g)2C(g),能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A．体系的压强不再发生变化 B．3v正(B)═2v逆(C)C．混合气体密度不再变化 D．消耗1molA的同时生成2molC18、煤气化时的主要反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)关于该反应的叙述错误的是A．C的化合价升高 B．属于氧化还原反应 C．属于置换反应 D．H2O作还原剂19、少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦ B．③⑤ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧20、有一些食物中，加入了维生素C这种食品添加剂，维生素C在食品中起的作用是A．调味剂 B．着色剂C．防腐剂 D．营养强化剂21、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是A．乙中SO3的体积分数大于丙B．转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1C．乙和丙中的SO2的生成速率相同D．甲和丙中反应的化学平衡常数相同22、某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。
当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是A．升高温度 B．加入催化剂C．再加入n molCO和n molH2O D．再加入2n molCO2和2n molH2二、非选择题(共84分)23、（14分）根据下面的反应路线及所给信息填空1）A的结构简式是______，名称是______2）①的反应类型是______，②的反应类型是______3）反应④的化学方程式是__________________________________24、（12分）石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：已知以下信息：①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃②R—X＋R′—X R—R′(X为卤素原子， R、R′为烃基)回答以下问题：（1）B的化学名称为_________，E的结构简式为_________2）生成J的反应所属反应类型为_________3）F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________（4）I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)5）参照上述合成路线，以2甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________25、（12分）现有一FeCl2、AlCl3混合溶液，请回答下列相关问题：（1）为抑制金属离子水解，可向溶液中加入___（填化学式）；请写出铝离子水解反应的离子方程式：___2）Fe2+容易被氧气氧化成___，检验久置的FeSO4中含Fe3+的试剂是___（填化学式）3）某小组尝试从该混合溶液中分离出铝离子①先向溶液中加入过量的试剂X，试剂X是___（填化学式）②经过___（填操作名称），取滤液，然后加入过量的试剂Y，试剂Y是___（填化学式）③该过程主要利用了氢氧化铝的两性请写出氢氧化铝的电离方程式：___26、（10分）化学学习小组进行如下实验[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)限选试剂和仪器：0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量V(0.20 mol·L-1H2C2O4溶液)/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010 mol·L-1KMnO4溶液）/mLT/℃乙①2.004.050②2.004.025③1.004.025 (1)上述实验①、②是探究__________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_____________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___________ 。
[测定H2C2O4·xH2O 中x值] 已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；③用浓度为 0.05 000 mol·L-1的 KMnO4标准溶液进行滴定2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_________________________________________3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________ (选填 a、b)4)由图可知消耗KMnO4溶液体积为__________________________________________mL5)滴定过程中眼睛应注视________________________6)通过上述数据，求得x= ____ 以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果________(偏大、偏小或没有影响) 27、（12分）氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用1)某小组进行工业合。