本文格式为Word版，下载可任意编辑无机化学第四章课后习题参考答案 第四章 氧化和恢复 1、在以下两种物质中，分别按Mn,N元素的氧化值由低到高的依次将各物质举行排列： （1）MnO, MnSO4, KMnO4, MnO(OH), K2MnO4, Mn (2) N2, NO2, N2O5, N2O, NH3, N2H4 2、指出以下回响中的氧化剂，恢复剂以及它们相应的恢复，氧化产物 （1） SO2+ I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI （2）SnCl2 + 2HgCl2 → SnCl4 + Hg2Cl2 (3) 3I2 + 6NaOH → 5NaI + NaIO3 + 3H2O 3、用氧化值法配平以下氧化恢复回响方程式： （1）Cu + H2SO4 (浓)→ CuSO4 + SO2 + H2O （2）KMnO4 + S → MnO2 + K2SO4 (3) As2S3+ HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO (4) (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O (5) P4 + NaOH → PH3+ NaH2PO2 4、用离子-电子法配平以下氧化恢复回响方程式： （1）Cr2O7+ SO3 + H → Cr + SO4 (2) PbO2(s) + Cl + H → Pb (实际是PbCl4) + Cl2 (3) H2S + I2 → I + S (4) CrO2 + H2O2 + OH → CrO4 (5) ClO3 + S → Cl + S + OH -2-----2---+ 2+ 2-2-2+ + 3+ 2- (6) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O (7) KI + KIO3 + H2SO4 → I2+ K2SO4 (8) Ca(OH)2 + Cl2 → Ca(ClO) 2 + CaCl2 (9) Fe(OH)2 + H2O2 → Fe(OH)3 (10) Al + NO3 → [Al(OH) 4] + NH3 (11) ClO + Fe(OH)3 → Cl + FeO4 (12) P + CuSO4 → Cu3P + H3PO4 + H2SO4 5、把镁片和铁片分别放入浓度均为1 mol .L-1的镁盐和亚铁盐的溶液中，并组成一个原电池。
写出原电池的电池符号，指出正极和负极，写出正、负极的电极回响，并指出哪种金属会溶解？ 6、从铁、镍、铜、银四种金属及其盐溶液[c(M)=1.0 mol .L-1]中选出两种，组成一个具有最大电动势的原电池，写出其电池符号 7、标准状态下，以下各组物种内，哪种是较强的氧化剂？说明理由 （1）PbO2或Sn (2) I2或Ag (3) Cl2或Br2 （4）HNO2或H2SO3 8、标准状态下，以下各组物种内，哪种是较强的恢复剂？说明理由 (1) F或Cu (2) I2或Ag (3) Cl2或Br2 (4) HNO2或H2SO3 9、查出以下各电对的标准电极电势Ea,判断各组电对中，哪一个 θ - - --2- 2+ 4++ -+ 物种是最强的氧化剂？哪一个物种是最强的恢复剂？并写出两者之间举行氧化恢复回响的回响式 （1）MnO4/Mn,Fe/Fe,Cl2/Cl (2) Br2/Br,Fe/Fe，I2/I (3) O2/H2O2,H2O2/H2O,O2/H2O 10、根据标准电极电势Ea，判断以下回响自发举行的方向： （1） Cd + Zd → Cd + Zn (2) Sn + 2Ag → Sn + 2Ag (3) H2SO3 + 2H2S → 3S + 3H2O (4) 2MnO4- + 3Mn+ 2H2O → 5MnO2 + 4H (5) 3Fe(NO3) 2 + 4HNO3 → 3Fe(NO3) 3 + NO + 2H2O (6) 2K2SO4 + Cl2 → K2S2O8 + 2KCl 11、根据标准电极电势Ea，指出以下各物种，哪些可以共存，哪些不能共存，说明理由。
（1）Fe,I (2)S2O8,H2S (3) Fe,Sn (4) Cr2O7,I (5)Ag+,Fe (6) BrO3,Br (酸性介质) （7）MnO4,Sn (8) HNO3,H2S 12、在以下电对中，离子浓度的变化对电极电势有何影响？单质的氧化恢复才能如何变更？ （1）Fe+ 2e ? Fe (2)I2 + 2e ? 2I 13、溶液的pH增加，对以下电对的电极电势有何影响？使各物种的氧化恢复才能如何变更？ 2+ ----2+2--2+ --3+ -2-2+ 4+ θθ -2+3+2+- - -3+2+ 2+2+ 2++4+ 2+ + (1) MnO2/Mn (2) MnO4/MnO4 (3) NO3/HNO2 14、计算以下半回响的电极电势 2+-（1） Sn (0.10 mol .L-1) + 2e → Sn +-(2) Ag (0.25 mol .L-1) + e → Ag +-(3) O2 (1.00kPa) + 4H (0.10 mol .L-1) + 4e → 2H2O(L) +-2+ (4) PbO2 (s) + 4H (1.0 mol .L-1) + 2e → Pb (0.10 mol .L-1) - 2+-2- + 2H2O 15、次氯酸在酸性溶液中的氧化性比在中性溶液中强，计算当溶 -液PH=1.00和PH=7.00时，电对HClO/Cl的电极电势，假设c(HClO) -和c(Cl)都等于1.0 mol .L-1。
2-3+ 16、若c(Cr2O7)=c(Cr)=1.0 mol .L-1,p(Cl2)=1.00kPa,以下处境下 能否利用回响： K2Cr2O7 + 14HCl 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl +7H2O 来制备氯气？ （1） 盐酸浓度为0.10 mol .L-1； （2） 盐酸浓度为12 mol .L-1. 17、在一个半电池中，一根铂丝浸入一含有0.85 mol .L-1Fe和0.010 mol .L-1Fe的溶液中，另一个半电池是金属Cd浸入0.50 2+ mol .L-1Cd的溶液中试答： 2+ 3+ （1）当电池产生电流时，何者是正极？何者是负极？ （2）写出电池回响 （3）计算该电池回响的平衡常数 18、已知锰在酸性介质中的元素电势图： θ 1.23 - 0.564 Ea/V MnO4 MnO4 2- 2.26 MnO2 0.95 Mn 2+-1.18 Mn 1.695 (1) 试判断哪些物种可以发生歧化回响，写出歧化回响式。
（2）估计在酸性介质中，哪些是较稳定的物种？ 19、硫在酸性溶液中的元素电势图中： Ea/V S2O8 2- 2.05 θ SO4 0.17 H2SO3 0.40 S2O3 0.50 S 0.141 H2S 2- 2- 0.45 试问：（1）氧化性最强的物种是什么？恢复性最强的物种是什么？ (2) 对比稀H2SO4和H2SO3的氧化才能，举例说明 （3）H2S2O3能否发生歧化回响，估计歧化回响产物是什么？ 20、计算回响Fe + Cu = Fe + Cu的平衡常数若回响终止后溶 2+2+ 液中c(Fe)=0.10 mol .L-1 ,试问此时溶液中的Cu浓度为多少？ 2+ 2+ .L-1Co2+ 21、某原电池中的一个半电池是由金属钴浸入在1.00 mol 的溶液中组成的，另一半半电池那么由铂片浸入1.00 mol .L-1Cl的溶 - 液中，并不断通入Cl2 [p(Cl2)=100kPa]组成的。
测验测得电池的电动势为1.63V，钴电极为负极已知E(Cl2/Cl)=1.36V,回复以下问题： （1）写出电池回响方程式 （2）E(Co/Co)为多少？ （3）p(Cl2)增大时，电池的电动势如何变化？ θ 2+ θ - — 8 —。