无机酸列表维基百科，自由的百科全书跳转到：导航, 搜索 本列表按照特征元素字母顺序排列HAsO -偏亚砷酸 metaarsenous acid2HAsO - 亚砷酸 arsenious acid3 3HAsO - 砷酸 arsenic acid3 4HAsO - 焦亚砷酸 pyroarsenous acid2 2 5H BO -硼酸（或原硼酸）orthoboric acid 或 boric acid3 3HBO -四硼酸 tetraboric acid4 4 7HBO - 偏硼酸 metaboric acid2HBO - 过硼酸 perboric acid3HBr -氢溴酸 hydrobromic acidHBrO -次溴酸 hypobromous acidHBrO -亚溴酸 bromous acid2HBrO -溴酸 bromic acid3HBrO -高溴酸 perbromic acid4HCO -碳酸 carbonic acid2 3HCO -原碳酸 orthocarbonic acid4 4HCN -氫氰酸（又稱山埃）hydrocyanic acidHOCN -氰酸 cyanic acidHONC -雷酸 fulminic acidHNCO -异氰酸 isocyanic acidHSCN —硫氰酸 t hiocyanic acidHNCS —異硫氰酸 iso thiocyanic acidHCl —氫氯酸（即盐酸）hydrochloric acidHClO —次氯酸 hypochlorous acidHClO —亚氯酸 chlorous acid2HClO —氯酸 chloric acid3HClO —高氯酸 perchloric acid4HCrO —亚铬酸 chromous acid2 HCrO — 铬酸 chromic acid2 4HCrO — 重铬酸 dichromic acid2 2 7HF —氢氟酸 hydrofluoric acidHFO —次氟酸 hypofluorous acidHFeO — 高铁酸 ferric acid2 4HI — 氢碘酸 hydroiodic acidHIO —次碘酸 hypoiodous acidHIO — 亚碘酸 iodous acid2HIO — 碘酸 iodic acid3HIO — 高碘酸 periodic acid4HIO —原高碘酸 orthoperiodic acid3 6• HMnO -高锰酸 permanganic acid4 • HMnO - 锰酸 manganic acid2 4 • HMoO - 钼酸 molybdic acid2 4• HNO -次硝酸 hyponitrous acid2 2 • HNO - 亚硝酸 nitrous acid2 • HNO - 硝酸 nitric acid3 • HNO - 过氧硝酸 peroxonitric acid4 • HNO -连二次硝酸 nitroxylic acid2 2 2 • HOONO -过氧亚硝酸 peroxonitrous acid• HN - 叠氮酸 hydrazoic acid3• HPO - 偏亚磷酸 metaphosphorous acid2 • HPO - 偏磷酸 metaphosphoric acid3 • HPO -次磷酸 hypophosphorous acid3 2 • HP(O)(OH) -膦酸 phosphonic acid2 • P(OH) - 亚磷酸 phosphorus acid3 • H PO -正磷酸(或磷酸)orthophosphoric acid 或3 4 phosphoric acid• HPO -过氧一磷酸 peroxymonophosphoric acid3 5 • (HO) 0P-P0(0H)-二磷(IV)酸或连二磷酸 diphosphoric(IV)2 2 acid 或 hypophosphoric acid• (HO) P-O-PO(OH)-二磷(III, V)酸 diphosphoric(III, V)2 2 acidHPO — 焦磷酸 diphosphoric acid 或 pyrophosphoric acid4 2 7HPO —过氧二磷酸 peroxydiphosphoric acid4 2 8HPHO — 二膦酸 diphosphonic acid2 2 2 5HPO — 三磷酸 triphosphoric acid5 3 10HPbO — 亚铅酸 plumbous acid2 2HReO — 铼酸 rhenic acid2 4HReO —高铼酸 perrhenic acid4HSO —次硫酸 sulfoxylic acid2 2HSO —亚硫酸 sulfurous acid2 3HSO —硫酸 sulfuric acid2 4HSO —过氧一硫酸 peroxymonosulfuric acid2 5HSO —硫代亚硫酸 thiosulfurous acid2 2 2HSO —硫代硫酸 thiosulfuric acid2 2 3HSO —二亚硫磺酸 dithionous acid2 2 4HSO —焦亚硫酸 disulfurous acid2 2 5HSO —连二硫酸 dithionic acid2 2 6HSO —焦硫酸 disulfuric acid2 2 7HSO —过氧二硫酸 peroxydisulfuric acid2 2 8HSO —多硫磺酸 polythionic acid2x6(x=3,4,...)(tri—,tetra—,...)HS — 氢硫酸 hydrosulfric acid2HSb(OH) — 六羟基合锑酸 hexahydroxoantimonic acid6 HSeO - 亚硒酸 selenious acid2 3HSeO - 硒酸 selenic acid2 4HSiO - 硅酸 metasilicic acid2 3HSiO - 原硅酸 orthosilicic acid4 4HSnO - 锡酸 stannic acid2 3HTcO - 锝酸 technetic acid2 4HTcO - 高锝酸 pertechnetic acid4HTeO - 亚碲酸 tellurous acid2 3HTeO - 原碲酸 orthotelluric acid4 6HTiO - 钛酸 titanic acid2 3HTiO - 原钛酸 orthotitanic acid4 4HUO - 铀酸 uranic acid2 4HWO - 钨酸 tungstic acid2 4酸 维基百科，自由的百科全书跳转到：导航，搜索酸碱化学• 酸碱萃取酸碱理论 酸碱生理学 体内酸碱平衡 解离常数酸度函数缓冲溶液pH值质子亲合能 水的自偶电离 酸：路易斯酸 无机酸有机酸强酸超强酸弱酸路易斯碱 有机碱 强碱 超强碱 非亲核碱弱碱编辑酸（有时用“HA”表示）的传统定义是当溶解在水中时，溶液中氢离 子的浓度大于纯水中氢离子浓度的化合物。
换句话说，酸性溶液的 pH值小于7酸一般呈酸味，但是品尝酸（尤其是高浓度的酸）是 非常危险的酸可以和碱发生中和作用，生成水和盐酸可分为无机 酸和有机酸两种• 氢氯酸，硫酸和硝酸都被称为矿酸，因为它们从前都是透过矿 物制得的• 浓酸具腐蚀性，而稀酸则具刺激性（注意:稀氢氟酸也具有腐蚀 玻璃的能力）目录［隐藏］• 1酸的定义• 2酸的性质• 3食物中的酸• 4酸性与氢离子的关系o 4.1依电离氢离子数目分类• 5浓酸的危险性• 6处理浓酸要注意的地方• 7 常见的无机酸• 8强酸• 9酸性强度的判别9.1常见强酸 9.2超强酸• 10 参考• 11参看［编辑］酸的定义酸在化学中主要有以下三种定义：1. 阿伦尼乌斯（S. Arrhenius）酸指的是溶解于水时释放出的阳离 子全部是氢离子的化合物2. 布朗斯特.劳里（Br0nsted-Lowry）酸这种定义认为能提供质 子的是酸，能接受质子的是碱参看酸碱质子论它比阿伦尼 乌斯的定义要广泛，因为这种定义下的酸包含了不溶于水的物 质3. 路易斯（Lewis）酸酸被定义为电子的接受者，这是范围最广 泛的定义，因为路易斯酸碱不需要氢或氧的存在参看酸碱电 子论。
［编辑］酸的性质• 带有酸味•酸性溶液（包含酸溶液）能使通用酸碱指示剂变成偏暖色主 要是因为酸能释放出氢离子（H+）其他指示剂:•蓝色石蕊试纸:酸能令蓝色石蕊试纸（一种能显示酸性的纸 张）变成红色•甲基橙:当pH值是0至3.1,酸能令甲基橙由黄色变成红色; 当pH值是3.1至4.4,酸能令甲基橙由黄色变成橙色•酸基本上对酚酞不会起颜色变化，维持无色，但当pH值小于0时，酚酞的颜色会转变成橙红色；在pH为0至8.2 时为无色透明；在pH为8.2至12时为粉红色；在pH为 12以上为无色• 所有酸的水溶液都能够导电，这是由于氢离子及酸根离子的存 在，它们可以在电极之间作电荷交换，从而导电因此酸也是 一种电解质• 和某些金属单质反应 ：稀酸能与部分金属单质（多是活性高于铜Cu的金属，如钙Ca、镁Mg、 铁Fe、锌Zn等）产生反应，生成盐和氢气金属活性序（由高至低）：钾K、钠Na、钙Ca、镁Mg、铝Al、锌Zn、 铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au）稀酸+金属—氢气+盐H2SO4 + Ca — H2f + CaSO4H2SO4 + Mg —皆 + MgSO4H2SO4 + Fe — H2f + FeSO4H SO + Zn — H $ + ZnSO,2 4 2 42HCl + Ca — H $ + CaCl2 22HCl + Mg — H $ + MgCl2HCl + Fe — H $ + FeCl2HCl + Zn — H $ + ZnCl2 i 2• 稀酸不会和铜、汞、银、铂、金等金属反应。
稀硝酸和金属的 反应比较特别，它会和金属产生氧化还原反应，生成一氧化氮 NO（无色气体）而不会产生氢气，只有极稀的硝酸才会和金属缓 慢反应产生少量的氢气因此在工业中很少用硝酸直接与金属 接触制备硝酸盐，多利用置换反应制造•要注意的是金属单质铅Pb和稀酸（特别是硫酸H2SO4和盐酸 HC1）的反应中，基于铅的活性什低，起初反应速度十分缓慢， 而这反应还会在很短时间内停止因为氯化铅PbCl2和硫酸铅 PbSO4也是不水溶性的固体，它会覆盖在金属铅表面形成保护 膜阻止了金属铅与酸反应，而令该反应逐渐停止• 钾 K 和钠 Na 由于太过活跃，会和稀酸产生危险的爆炸性反应， 因此工业上不会利用此方法制备钾盐和钠盐• 铝虽然也是十分活跃，但它一暴露在空气。