Chap7知识梳理一、判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 单质纯净物 CO2,SO2,NH3,蔗糖，酒精，甘油等大多数有机物 非电解质 强酸 举例： HCl,H2SO4,HNO3 化合物 强电解质 强碱 举例： KOH,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2 电解质 盐 举例： AgCl,BaSO4,CaCO3 弱电解质 弱酸举例：CH3COOH,H2CO3,HClO,HF,H2S 弱碱举例： NH3·H2O ，除Mg(OH)2外的所有不溶性的碱 水 电解质有否离子能否导电强电解质固体√×熔融√√水溶液√√弱电解质固体××熔融××水溶液√√ 注：无论是电解质还是非电解质一定都是 化合物 NH3,CO2,SO2等溶于水后水溶液导电，但由于导电的不是其本身，所以都是 非电解质 电解质 不一定 （填一定，不一定，一定不）能导电 导电的物质 不一定 （填一定，不一定，一定不）是电解质非电解质本身 一定不 （填一定，不一定，一定不）导电不导电的物质 不一定 （填一定，不一定，一定不）是非电解质BaSO4等难溶性的盐是 强电解质 强电解质的导电性 不一定 （填一定，不一定，一定不）强强电解质的导电性 不一定 （填一定，不一定，一定不）比弱电解质强二、书写强弱电解质的电离方程式强电解质“”如：H2SO4,Ba(OH)2,Na2CO3,NaHCO3等电离方程式的书写H2SO42H＋＋SO42－Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－Na2CO3弱电解质“”如：CH3COOH,NH3·H2O,H2O,H2S等电离方程式的书写三、判断电离平衡的移动方向1）温度 ∵电离-Q，∴T↑，促进电离2）浓度 浓度越小，电离程度越大。
加水促进电离3）其他因素证明醋酸是一种弱酸的方法有 四、离子反应与离子共存1、离子方程式的书写步骤①写②改：将可溶性强电解质写成离子形式注：单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体写化学式③删：删去方程式两边不参加反应的离子④查：检查方程式两边是否遵守元素守恒和电荷守恒2、离子方程式的书写关键：溶解性表和区分强弱电解质3、离子方程式正误判断规律⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+ → 2Fe3++3H2↑⑵看“→”“ ”“↑”“↓”等是否正确⑶看表示各物质的化学式改写成的离子形式是否正确碳酸钙和盐酸反应CO32-+2H+ → CO2 ↑ +H2O某些离子是否继续拆分问题：如HCO3—不能写成CO32—＋H＋，HSO4—通常应写在SO42—＋H＋⑷看是否漏掉离子反应如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO42—的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应⑸看电荷是否守恒Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－，⑹看反应物或产物的配比是否正确如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42—＋Ba2＋→BaSO4↓＋H2O4、离子不能大量共存⑴生成难溶物 Al3+,OH-； SO42-,Ba2+； Ag+,Cl-；Cu2+,S2-etc. ⑵生成气体 H+与 ⑶生成弱电解质 H+与 ；NH4+与 （4）发生氧化还原反应：氧化性离子（如 等）与还原性离子（如 等）不能大量共存。
5）形成配合物：如Fe3+与SCN-注：隐含条件：（1）溶液无色透明时，肯定没 （2）强碱性：有 （3）强酸性：有 盐类的水解规律1．盐类的水解反应是 反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程2．在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 或 生成弱电解质，从而破坏了水的 使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性3．多元弱酸阴离子的水解是 进行的一般第 步之后的水解程度很小，往往可以忽略4．写出下列盐的水解方程式和离子方程式：CH3COONa NH4Cl: AlCl3： Na2CO3： 5．盐类的水解规律可概括为：有 才水解，无 不水解；越 越水解，谁 显谁性。
1）强酸强碱盐 水解，其正盐的水溶液显 性；而酸式盐的水溶液显 性如：K2SO4、NaCl的水溶液显 性；但NaHSO4的水溶液显 性2）弱酸强碱盐， 离子水解，其溶液显 性如：Na2CO3溶液 、CH3COONa溶液均显 性（3）强酸弱碱盐， 离子水解，其水溶液显 性如：（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均显 性影响盐类水解的因素1．影响盐类水解因素：主要是 ，组成盐的酸根对应的酸越 (或阳离子对应的碱越 )，水解程度越 另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响2．盐的浓度越小，水解程度越 3．外加酸碱能促进或抑制盐的水解例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 ,使平衡向 方向移动而 水解，若加酸则 水解盐类水解的应用①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂等等。
原电池电解池电镀 一、构成原电池的条件1．活动性不同的两个电极（一种金属与另一种金属或石墨）；2．电解质溶液；3．两电极浸入电解质溶液且用导线连接或直接接触二、原电池、电解（镀）池电极名称的确定 1．原电池（1）对于金属——金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；（2）对于金属——非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等；失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极负极：M-ne-=Mn+ 正极：（1）酸性溶液中2H++2e-=H2↑ （2）不活泼金属盐溶液Mn++ne-=M2．电解（镀）池与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极电极上发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极电解使 通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 的过程电极名称阳极和电源 相连的电极，发生 反应阴极和电源 相连的电极，发生 反应电子流向电源 →导线→电解池 →电解池 →导线→电源离子移动方向电解质溶液中阳离子移向 电解质溶液中阴离子移向 应用电解精炼、电镀、氯碱工业、电解制铝电镀 概念利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程 电极材料阳极： 阴极： 电镀液含 的电解质溶液氯碱工业电解氯化铜 电极反应阳极： 阴极 总反应 电极反应阳极： 阴极 总反应 1。