单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,几种重要的金属专题,铝和铁的化合物,复习题、,1,、,Al(OH),3,、,Al,3+,、,AlO,2,-,之间的相互关系，用离子方程式正确表示其关系,0 +2 +3,2,、,Fe,、,Fe,、,Fe,三者之间的相互转化关系，各举一例写出有关的化学方程式或离子方程式,铝和铁的化合物,用离子方程式正确表示下列转化关系,铝和铁的化合物,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,Al,Al,2,O,3,Al(OH),3,AlCl,3,NaAlO,2,Cl,2,HCl,CuCl,2,HCl,NH,3,H,2,O,NaOH,NaAlO,2,HCl,Fe,2,O,3,电解,NaOH,NaOH,，,H,2,O,NaOH,CO,2,H,2,O,AlCl,3,H,2,O,净水,例,1,、,Al(OH),3,、,Al,3+,、,AlO,2,-,之间的相互关系，用离子方程式正确表示其关系,(1)Al,3+,+3OH,-,=Al（OH）,3,(2)Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,(3)Al,3+,+4OH,-,=AlO,2,-,+2 H,2,O,(4)AlO,2,-,+H,+,+H,2,O=Al(OH),3,(5)Al（OH）,3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,(6)AlO,2,-,+,4,H,+,=Al,3+,+2H,2,O,铝和铁的化合物,例,2,请同学们回忆下面两个我们曾经做过的实验,【,要求,】,1,A,、,B,中的反应现象是否相同？（用离子方程式表示）,NaOH,溶液,AlCl,溶液,AlCl,溶液,A,NaOH,溶液,B,铝和铁的化合物,答案：,(A)Al,3+,+3OH,-,=Al,（,OH,）,3,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,现象：先产生白色絮状沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀消失。
B)Al,3+,+4OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O Al,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O=4 Al(OH),3,现象：先产生沉淀，震荡消失，当,AlCl,3,过量时产生沉淀不再消失得出结论：,(1),当反应物相同，而反应的顺序不同时，现象也不同2)Al,（,OH,）,3,是两性化合物，既能和强酸反应又能和强碱反应铝和铁的化合物,几种重要的金属,专题,解释：,AlO,2,-,+H,+,+H,2,O Al(OH),3,Al,3+,+3OH,-,酸式电离 碱式电离,（,1,）当加酸时，,H+,立即跟溶液里少量的,OH-,起反应而生成水，平衡向右移,动，氢氧化铝不断溶解2,）当加碱时，,OH-,立即跟溶液里少量的,H+,起反应而生成水，平衡向左移,动，同样氢氧化铝也不断溶解例,3,画出下列各反应中生成沉淀的物质的量（纵坐标）随所加入或滴入的反应物的,物质的量（横坐标）的变化曲线1,）在氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液；,（,2,）在偏铝酸钠溶液中加入盐酸；,（,3,）在氢氧化钠溶液中加入氯化铝溶液；,（,4,）在等物质的量的氯化镁和氯化铝混合溶液中加入氢氧化钠溶液；,（,5,）在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液。
例,2,例,3,例,1,铁三角,2,1,4,5,n,沉,(mol),n,沉,(mol),n,沉,(mol),n,沉,(mol),n,沉,(mol),V(NaOH),V(HCl),V(AlCl,3,),V(NaOH),VBa(OH),2,3,例,2,例,3,例,1,铁三角,铝和铁的化合物,解释：,图（,1,）,1mol,铝离子与,3mol,氢氧根反应生成氢氧化铝，而与,4mol,氢氧根反应就生成偏铝酸盐图（,2,）,1mol,偏铝酸根与,1mol,氢离子反应就生成氢氧化铝，而与,4mol,氢离子反应就生成铝盐图（,3,）该反应的原理为：,Al,3+,+4OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O Al,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O=4 Al(OH),3,当加入,3mol,铝离子时，溶液中开始产生沉淀，再加入,1mol,铝离子时，产生沉淀量最大且不再消失铝和铁的化合物,解释：,图（,4,）由于,1mol,镁离子与,2mol,氢氧根反应生成沉淀，所以该组溶液达到沉淀最大量与,氢氧化铝溶解所消耗的氢氧根之比为,51,图（,5,）这个反应比较复杂，反应为：,2KAl,（,SO,4,）,2,+3Ba,（,OH,）,2,=2Al,（,OH,）,3,+3BaSO,4,+K,2,SO,4,2Al,（,OH,）,3,+K,2,SO,4,+Ba,（,OH,）,2,=BaSO,4,2KAlO,2,+4H,2,O,讨论：若,KAl,（,SO,4,）,2,为,a mol,，,Ba,（,OH,）,2,为,b mol,，,产生的沉淀,a/b,的值 化学式 物质的量（,mol,）,2/3 Al(OH),3,、,BaSO,4,2/3b,、,b,2/3a/b1/2 Al(OH),3,、,BaSO,4,4a-2b,、,b,1/2 BaSO,4,2a,铝和铁的化合物,0 +2 +3,例,4,、,Fe,、,Fe,、,Fe,三者之间的相互转化关系，各举一例写出有关的化,学方程式或离子方程式,铝和铁的化合物,0 +2 +3,例,4,、,Fe,、,Fe,、,Fe,三者之间的相互转化关系，各举一例写出有关的化,学方程式或离子方程式,（,1,）,Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,（,2,）,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,（,3,）,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,（,4,）,2Fe,3+,+H,2,S=2Fe,2+,+S+2H,+,（,5,）,FeO+C=Fe+CO,（,6,）,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,铝和铁的化合物,总结：,FeFe,2+,加弱氧化剂，例如：,S,、,H,+,（非氧化性酸、,Cu,2+,等）,FeFe,3+,加强氧化剂，例如：,Cl,2,、,HNO,3,等,Fe,2+,主要体现还原性；,Fe,3+,主要体现氧化性,铝和铁的化合物,例,5,在氯化亚铁溶液中投入一块钠，反应结束后过滤，把滤渣放入坩埚中加热，最后得到的固体是,_,。
Na,FeCl,2,溶液,铝和铁的化合物,例,5,在氯化亚铁溶液中投入一块钠，反应结束后过滤，把滤渣放入坩埚中加热，最后得到的固体是,_,Na,FeCl,2,溶液,答案：,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,FeCl,2,+2NaOH=Fe,（,OH,）,2,+2NaCl,4Fe,（,OH,）,2,+O,2,+2H,2,O=4Fe,（,OH,）,3,2Fe,（,OH,）,3,=Fe,2,O,3,+3H,2,O,氢氧化铁受热分解的产物是,Fe,2,O,3,现象：白色沉淀灰绿色红褐色沉淀,加热,铝和铁的化合物,例,6,要证明某溶液中不含,Fe,3+,而可能含有,Fe,2,+,进行实验操作的顺序有：加入足量氯水，加入足量高锰酸钾溶液，加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是（）,A,B,C,D,铝和铁的化合物,答案：因,Fe,3+,遇,SCN,-,生成,Fe,（,SCN,）,3,而显血红色，,Fe,2+,遇氯水才能氧化成,Fe,3+,，高锰酸钾溶液本身显紫色，故应选,C,注：学生容易忽视高锰酸钾的颜色例,6,要证明某溶液中不含,Fe3+,而可能含有,Fe2+,进行实验操作的顺序有：加入足量氯水，加入足量高锰酸钾溶液，加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是（）,A,B,C,D,铝和铁的化合物,铝和铁的化合物,。