名师总结精品知识点军考化学必背知识点一、俗名无机部分：纯碱、苏打 a2CO3、天然碱、纯碱： a2CO3小苏打： NaHCO3重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾： FaSO4 7H2O 干冰： CO2明矾： KAl (SO4)2 12H2O 漂白粉： Ca (ClO)2、 CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾： CuSO45H2O 双氧水： H2O2硅石、石英： SiO2刚玉： Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气： CO和 H2光化学烟雾： NO2在光照下产生的一种有毒气体铝热剂： Al + Fe2O3或其它氧化物尿素： CO（NH2) 2有机部分：氯仿： CHCl3电石： CaC2电石气： C2H2 (乙炔 ) TNT：三硝基甲苯精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 21 页 - - - - - - - - -名师总结精品知识点氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层酒精、乙醇： C2H5OH 醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe (OH)3红褐色沉淀Fe (SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O砖红色CuSO4（无水）白色CuSO45H2O蓝色Cu2 (OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色FeS 黑色固体BaSO4、BaCO3、 Ag2CO3、 CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 21 页 - - - - - - - - -名师总结精品知识点Na2O2淡黄色固体S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体KMnO4-紫色MnO4-紫色四、 考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表：钾盐钠盐铵盐硝酸盐碳酸氢盐都能溶在水中间：硫酸难溶钡，盐酸难溶银，碳酸亚硫酸磷酸只溶钾钠铵2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH 的变色范围甲基橙3.1 红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色（不做重点）酚酞8.0 无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊5.1 红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力） ：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+（金属活动顺序表反过来）阳极（失电子的能力） ：S2- I- BrCl- OH- 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au，石墨除外）4、写电解总反应方程式的方法：（ 1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解 KCl溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 21 页 - - - - - - - - -名师总结精品知识点5、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）6、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；7、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si 、SiO2和金刚石原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O ）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高11、 胶体的带电： 一般说来， 金属氢氧化物、 金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电12、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
13、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（氧化性强的离子：MnO4-. ；Fe3+ H+加 NO3-与 Fe2+ I-S2- 不能共存）（4）是否发生双水解如 Al3+与 CO32-17、地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸 )是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨 3410c） ；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt19、雨水的PH值小于 5.6 时就成为了酸雨精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 21 页 - - - - - - - - -名师总结精品知识点20、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶） ，则可用水21、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；22、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O 及耗 O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的CO2、 H2O 和耗 O2量五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体（1）（2）铵盐：OHNHNH234碱2与酸反应产生气体（1）（2）2323222323SOHSOSOSHHSSCOHCOCOHHH化合物3与水反应产生气体232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金属、金属单质浓浓浓浓浓22222422222OHFOHFHNaOHOHNa精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 21 页 - - - - - - - - -名师总结精品知识点（1）单质4.强烈双水解6既能酸反应，又能与碱反应（1）单质： Al （2）化合物： Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐：碳酸铵、弱酸的酸式盐：碳酸氢钠、氨基酸7与 Na2O2反应8电解9铝热反应： Al+金属氧化物高温金属 +Al2O310 Al3+Al(OH)3AlO2- 11归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O 12置换反应： （1）金属金属32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH与NaOHOCONaOOHCO23222222232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH电解电解电解溶液熔融CMgOCOMgHFeMgNaOHH22222点燃或）、活泼金属（精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 21 页 - - - - - - - - -名师总结精品知识点（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属13三角转化 ：14受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：（1）铵盐15特征网络：（1）)(222酸或碱DCBAOHOO）、（、高温高温HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(224222222222222222COCOHH金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434)()()(精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 21 页 - - - - - - - - -名师总结精品知识点323222HNONONONHOHOO（气体）42322222SOHSOSOSHOHOO（气体）322222COHCOCOCOHOO（固体）NaOHONaONaNaOHOO222222（固体）（2）AA 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或 NH4HCO3；(NH4)2S或 NH4HS；(NH4)2SO3或 NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应：322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClKClOMnOMnO催化剂，催化剂，催化剂，六、既可作氧化剂又可作还原剂的有：S 、SO32-、HSO3-、 H2SO3、 SO2、NO2-、Fe2+等，及含 -CHO的有机物七、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3(稀)3Cu=2NO 2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓 )Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同CB气体气体强碱强酸冷、稀4精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 21 页 - - - - - - - - -名师总结精品知识点Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 3条件不同，生成物则不同1、2P 3Cl2点燃= 2PCl3(Cl2不足 ) ；2P 5Cl2点燃=2 PCl5(Cl2充足 ) 2、2H2S3O2点燃=2H2O2SO2(O2充足 ) ；2H2SO2点燃= 2H2O2S(O2不充足 ) 3、4NaO2缓慢氧化= 2Na2O 2NaO2点燃=Na2O24、Ca(OH)2CO2CO2适量= CaCO3H2O ；Ca(OH)22CO2(过量 )=Ca(HCO3)25、CO2点燃=CO2(O2充足 ) ；2 CO2点燃= 2CO (O2不充足 ) 6、8HNO3(稀) 3Cu=2NO 2Cu(NO3)2 4H2O 4HNO3(浓) Cu=2NO2 Cu(NO3)22H2O 7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ；AlCl34NaOH(过量 )=NaAlO22H2O 高温精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 21 页 - - - - - - - - -名师总结精品知识点8、NaAlO24HCl(过量 )=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HCl H2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(热、浓 )=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、浓 ) ( 钝化 ) 10、Fe6HNO3(热、浓 )Fe。