目 录绪言化学是世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质课题2化学是一门以实验为基础的学科课题3走进化学实验室（ 1）课题3走进化学实验室（2）第二单元 我们周围的空气课题1空气（1）课题1空气（2）课题2氧 气（1）课题2氧 气（2）课题3制 取 氧 气（1）课题3制取氧气 （2）第三单元自然界的水课题1 水的组成课题2分子和原子课题3 水的净化课题4 爱护水资源第四单元 物质构成的奥秘* 课题1 原子的构成* 课题2 元素* 课题3 离子 * 课题4 化学式与化合价（ 1）课题4化学式与化合价（ 2 ）课题4化学式与化合价（ 3）第五单元化学方程式* 课题1质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式* 课题3利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的氧化物* 课题1金刚石、石墨和C6 0 （ 1）课题1 金刚石、石墨和C6 （ 2 ）课题2 二氧化碳制取的研究课题3 二氧化碳和一氧化碳（ 1）* 课题3 二氧化碳和一氧化碳（ 2 ）第七单元燃料及其利用* 课题1 燃烧和灭火* 课题2 燃料和热量课题3使用燃料对环境的影响附: 带" * ” 号的有课件 绪言学习目标：1 .说出什么是化学？化学研究的内容是什么？2 .列举化学与人类的关系——生活中处处有化学。
3 .知道化学学习方法重点、难点：教学重点：激发化学学习的兴趣教学难点：引导学生学习化学的学习方法评价设计：通过评价样题检测目标1 、2 、3 , 达标率1 0 0 % 学习过程：课前预习：1 .什么是化学？化学研究什么？2 .化学有什么用？你能寻找出生活中与化学无关的实例吗？3 .化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗？4 .怎样学化学？根据自己的学习规律思考一下如何学化学？5 .填空：①物质是由 构成的，—的破裂和 重新组合是化学变化的基础这就是说，在化学变化中，会破裂，而 不会破裂，但会重新组合成新的分子奠定了近代化学的基础② 发 现 了 元 素 周 期 律 和 元 素 周 期 表 6 .记住如下物质的化学式碳：C氧气：02二氧化碳：CO2铁：Fe水：H2O 过氧化氢：H2O2学习研讨：1 . 什么是化学？【 演示1 】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？【 演示2 】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答用 1 5 分时间阅读课题1 的内容，并讨论交流信息。
思考以下内容：( 1 ) . 什么是化学？( 2 ) . 化学的简单发展史 3 ) . 化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响 4 ) . 怎样学习化学？小结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学 2 .化学的发展历史① . 古 代 ：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学② . 原 子 、分子论：人类建立了化学这门科学 道尔顿、阿附加的罗）③ . 元素周期律（ 表 ） ：完善了化学，使化学研究有规律可循 门捷列夫）④ . 纳米技术：标志化学已发展到较高阶段⑤ . 绿色化学：化学发展的趋势、方向 其核心就是利用化学从源头上消除污染 ）3 .化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系，它是一门社会迫切需要的实用科学如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？归纳总结：化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩 点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。
那么，如何能学好化学呢？1、勤思考、敢提问、善交流、常总结2 .讲规范、勤动手、细观察、务求真评价样题：1 . 化学研究的主要内容是：（）①物质的组成和结构②物质的性质和变化规律］物质的运动规律④生物体生命活动的规律A、 ①② B、 ③④ C、 ①③ D、②④2 .到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过3000万种，但组成纸屑物质的基本元素只有（）A . 3000多种 B. 1000多种 C. 30多种 D . 100多种3. 1896年， 发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循化学成为一门科学史于4. 化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是 （ ）A .开发新的能源 B .合成新的物质C .研究物体运动规律 D .防治环境污染教学后记： 第一单元走进化学世界课题1 :物质的变化和性质学习目标：1、说出物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化2、说出物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，哪些是化学性质教学重点：物理变化和化学变化的概念教学难点：物理变化和化学变化的判断教学方法：实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高评价设计：通过评价样题检测目标1、2 , 达标率98% 。
学习过程：预习导学：1 . 物理变化是指 变化如水的三态变化，铝压成铝箔、抽成铝线等2 .化学变化的基本特征是,化学变化常伴有、、、、等现象3 物理性质与化学性质的区别是什么？物质的化学性质，一定要在 中才能表现出来 例如石蜡在空气中燃烧生成水和二氧化碳，镁在空气中燃烧生成氧化镁，铁在潮湿的空气中生成铁锈等性质物质的物理性质不需要发生 即能表现出来例如、、、、沸点、硬度、密度、导电性、传热性等4 . 记住如下元素的符号：碳 C氢 H氧 氮 N氯 C 1 硫 S磷 P钾 K 钙 Ca 钠 Na镁 M g 铝 Al 锌 Z n 铁 Fe学习研讨：一、物质的变化实验，填写记录实验现 象 （ 变化前后物质的颜色、状 态 ）物质成分变化前变化后 实验1、2有什么共同特征?实验1 :水加热实验2 :胆矶研碎㈠、物理变化1、概念：叫做物理变化2 .特征：没有其他物质生成，只是形状、状 态 （ 气态、液体、固体）的变化实验：.填写记录实验现 象 （ 变化前后物质的颜色、状态）物质成分变化前变化后实验3胆矶+ 氢氧化钠实验4 ：石灰石+ 盐酸实验3、4有什么共同特征？这两个变化都有 生成，这种变化叫做化学变化。
我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化㈡、化学变化1 .概念：叫做化学变化 又叫化学反应）2 .特征：①,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等［ 讨论］判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？二、 物质的性质㈠、化学性质物质在 中表现出来的性质叫做化学性质如：蜡烛能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等例如：①木柴燃烧一化学变化；木柴能燃烧一化学性质 ② 铁 生 锈 一一化学变化； 铁 （ 在潮湿的空气里）易生锈一一化学性质；铁 （ 在干燥的空气里）难生锈一一化学性质（ 二 ） 物理性质物质 就表现出来的性质叫做物理性质这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；二 是在物理变化中表现出来的性质那么你能列举出的属于物质的物理性质的有:你能理解下面几个重要的物理性质吗？1、熔点 2、沸点 3、密度［ 讨论与交流］ 氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质评价样题：1 .化学变化的主要特征是（ ）A .有颜色变化 B.生成其它物质C .有发光发热现象 D .有气、液、固三态变化2 .下列变化中属于物理变化的是（ ）A .汽油易燃烧 B.钢铁生锈 C .木材燃烧 D .水结成冰3 .成语被誉为中华民族语言的瑰宝。
下列成语中，其本意主要为化学变化的是（）A . 磨杵成针 B.死 灰 复 燃 C .木已成舟 D .积土成山4 .古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富下列诗句只涉及物理变化的是（ ）A .野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C .只要功夫深，铁杵磨成针 D .爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏5 .生活中常见的下列现象，发生化学变化的是（）A .用来防蛀的卫生球消失 B.生米煮成熟饭C .敞口久置的白酒没有酒味 D .自行车胎炸裂6 . 化 学 变 化 的 本 质 特 征 是 化学反应往往伴随着能量的变化，如用木柴燃烧取暖，就 是 把 能转化为 能和 能7 .蜡烛燃烧之所以是化学变化，是由于蜡烛在燃烧时（ ）A . 先 熔 化 B . 再发出黄光 C . 放 出 大 量 的 热 D . 生成了水和二氧化碳8 . 下列物质的性质属于物理性质的是（ ）A .镁带能在氧气中燃烧，也能在空气中燃烧B .加热碱式碳酸铜生成氧化铜，水和二氧化碳C .氧气在通常状况下是无色无味的气体，它不易溶于水D .面粉在燃烧匙中点燃时也会燃烧9 .有关物质性质的下列叙述中，属于化学性质的是（ ） A .标准状况下氧气的密度是1. 429g ・ LB . 二氧化硫是无色有刺激性气味的气体C .碱式碳酸铜受热后，绿色粉末会变成黑色D .液氧降温加压能变成淡蓝色雪花状的固态氧10 .下列是对物质的一些性质和变化的描述：①铜在空气中加热能跟氧气反应；②碱式碳酸铜是绿色的固体；③镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，放出大量的热，生成白色的固体；④铁矿石被粉碎；⑤胆矶是蓝色的固体。
其中， 描述物理性质的是—，描述物理变化的是—， 描述化学变化的是—,描述化学性质的是—( 用序号填写) 11 .如何利用物质的性质鉴别下列物质( 写出利用的具体性质)⑴酒精和水_ _ _ _ _ _ _ _ , ( 2 ) 厨房中的白糖和食盐_ _ _ _ _ _ ( 3 ) 酱油和醋__________, (4 )铜丝和铝丝_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5 )铁块和铝块( 同体积的) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _( 6 ) 晴纶衣服与纯羊毛衣服- - - - - - - - - 其中，必须利用化学性质不同加以区分开的一组是 一 一 ( 填序号) 教学反思： 课题2：化学是一门以实验为基础的科学学习目标：1、 通过对蜡烛及其燃烧的探究和探究人体吸入的空气和呼出的气体， 初步学会观察实验、表述实验现象的能力2、说出实验探究的一般步骤重点：1、对蜡烛及其燃烧的探究2 .探究人体吸入的空气和呼出的气体难 点 ： 激发探究的情趣评价设计：1、通过评价样题检测目标1 ,达标率100%2、通过提问检测目标2 ,达标率100%学习【 预习导学】认真阅读课文回答下列问题：1 . 请举出你了解的生活中的可以燃烧的物质。
2 . 化学是一门以 自然科学，科学探究离不开实验化学实验的途径是：实 验 探 究 - 一 实 验 现 象 --> 记录现象数据和结果 --> 科学分析 --> 得出结论3 .蜡烛燃烧时可能发生哪几种变化？4 . 你猜想蜡烛会有哪些性质？5 .人吸进的气体和呼出的气体有哪些不一样?记住以下物质的化学式：二氧化硫SO ?五氧化二磷P2O5镁M g硫S 氧化镁M gO【 学习研讨】实验探究： 探 究 1 : 观察和描述一一对蜡烛及其燃烧的探究（ 观察蜡烛燃烧的现象）讨论总结这个探究活动体现了化学学习的哪些特点？实验对现象的观察和描述点燃前燃烧时熄灭后探 究 2 ：对人体吸入的空气和呼出的气体成分的探究作出猜想1 、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多2 、呼出的气体中氧气的含量比空气少3 、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多制定计划收集实证：查阅资料，设计实验，验证自己的假设探究提示：1 、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊2 、氧气能使带火星的木条复燃3 、二氧化碳能使燃着的木条熄灭探究指导：1 、收集两瓶空气做对照实验（ 如何收集？ ）2 、收集两瓶呼出的气体做实验3 、收集一瓶呼出的气体，用澄清的石灰水检验。
同时做空气的对比实验4 、收集一瓶呼出的气体，用燃着的小木条检验同时做空气的对比实验5 、对着干燥的玻璃片呼气同时做空气的对比实验由以上实验得出的初步结论是:现象结论实 验 3实 验 4实 验 51 、2 、 3、评价样题：1（ 1 ）石蜡的密度比水—⑵蜡烛火焰 的 一 层 温 度 最 高 ⑶再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾 取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊结论：石蜡燃烧生成了、,此变化是,而蜡烛受热时先熔化，此变化是,故蜡烛燃烧既有 又有2 .人呼出的气体中的主要成分是（ ）A、水蒸气 B、二氧化碳 C、二氧化碳、水 和 氧 气D、氧气3 .能够使澄清石灰水变浑浊的是（ ）A、氧气 B、二氧化碳 C、水蒸气 D、石蜡4 .方便面拆封后放置一段时间会变软，这是为什么？5 .在人工呼吸的时候是吸气还是呼气？请说明理由6 .①实验室配制的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段时间后， 发现表面有一层白色物质生成，说明空气中含有什么气体②从冰箱中取出的杯子，放在空气中，外壁有水珠形成，为什么？7 . 试列举几例说明空气中含有水分（ 至少三条）8. . 如何证明蜡烛熄灭后的白烟具有可燃性？此白烟是蜡烛的蒸汽？9 .观察是学好化学的一个重要方法。
点燃一支蜡烛，观察蜡烛（ 主要成分石蜡）有哪些物理性质和化学性质 教学反思】 课题3 ：走进化学实验室( 1 )学习目标：1、会说出一些化学实验室的规则2、会说出常见仪器的名称和使用3、练习加热、洗涤仪器等基本实验操作重点：1、化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用2 .酒精灯的使用方法和给物质加热的方法难点：酒精灯的使用方法和给物质加热的方法评价设计：1、通过评价样题检测目标1、2 ,达标率1 0 0 %2、通过实验操作评价目标3 ,达标率1 0 0 %学习过程：预习导学认真阅读课本P 1 5 0附 录1和课本P 2 0酒精灯的使用方法和给物质加热的方法填下表：学习研讨:常用仪器名称用途注意事项试管用 于 夹 持 试管用于加热③胶头滴管滴瓶烧杯量筒集气瓶 （ 7）初中化学实验常用用仪器反应容器［可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、增烟等常I能间接受热的：烧杯、烧 瓶 （ 加热时，需加石棉网）:存放药品的仪器：广 口 瓶 （ 固体） 、细 口 瓶 （ 液 体 ） 、滴 瓶 （ 少量液体） 、集八 气 瓶 （ 气体）、加热仪器：酒精灯计量仪器：托 盘 天 平 （ 称量） 、量 筒 （ 量体积）分离仪器：漏斗取用仪器：药 匙 （ 粉末或小晶粒状） 、镶 子 （ 块状或较大颗粒） 、胶头滴管I （ 少量液体）夹持仪器：试管夹、铁 架 台 （ 带铁夹、铁 圈 ） 、外烟钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽1 .试管（ 1 ）用途：⑵ 注 意 事 项 ：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热,然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
b、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1 / 3 （防止液体受热溢出） ，使试管与桌面约成4 5 °角（ 增大受热面积， 防止暴沸） ， 管口不能对着自己或别人（ 防止液体喷出伤人） oc、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂2 .试管夹（ 1 ）用途：夹持试管⑵ 注 意 事 项 ：①从底部往上套，夹在距管口 1 / 3处②不要把拇指按在试管夹短柄上3 .玻璃棒（ 1 ）用途：搅拌、引 流 （ 过滤或转移液体） 2 ）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁 ②用后及时擦洗干净4 .酒精灯（ 1 ）用途：化学实验室常用的加热仪器（ 2 ）注意事项：①灯体内的酒精不可超过灯容积的3 / 4 ,也不应少于1 / 4 （酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸） ② 禁 止 向 燃 着 的 酒 精 灯 内 （ 防止酒精洒出引起火灾）8禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴点燃酒精灯（ 防止酒精洒出引起火灾） ④应用 加 热 （ 外焰温度最高） 应用完酒精灯后，必须用_ _ _ _ _ _盖灭，不可 防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）⑥不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即 不能用水冲，以免火势蔓延。
5 .胶头滴管、滴瓶（ 1）用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体②滴瓶用于盛放少量液体药品6 、 铁 架 台 （ 包括铁夹和铁圈）用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作7 、 烧杯（ 1）用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器 2 ）注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（ 防止受热不均使烧杯炸裂） ，加液量一般不超过容积的1/3 （ 防止加热沸腾使液体外溢） 8 、 量筒（ 1）用途：量取液体的体积（ 2 ）注意事项：不能加热, 不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器9 .集 气 瓶 （ 瓶口上边缘磨砂，无塞）10 .蒸发皿用途：用于蒸发液体或浓缩溶液 - ）实验室药品取用规则（ 熟悉化学实验室药品的一些图标见第14页 ）1. 取用药品要做到“ 三不原则” ：① 不 能 —接触药品 ②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（ 特别是气体）的气味 ③ 不 得 任何药品的味道2. 注意节约药品如果没有说明用量，液体取用, 固体只需3. 用剩药品要做到“ 三不一要” ：① 实 验 剩 余 的 药 品 既 不 能 ② 也不能随意丢弃 ③ 更 不 能 拿 出 ④要放入4. 实验中要要注意保护眼睛。
三 ）连 接 仪 器 装 置 （见 第151―152页 ）1. 玻璃导管插入塞子2. 玻璃导管插入胶皮管3. 塞子塞进容器口评价样题：1 .在①外埸②烧杯③烧瓶④蒸发皿⑤量筒⑥试管⑦集气瓶⑧试管等仪器中，不能 加 热 的 是 ,能直接放在火焰上加热的是要放在石棉网上加热的是一 2 . 酒精灯火焰分—、 —、 —三层， —焰温度最高加热应该用 焰3 .实验时，不宜用作反应容器的是（ ）A、烧杯 B、烧瓶 C、试管 D、量筒4 .用酒精灯给试管内溶液加热时发现试管破裂，可能原因是：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯;④被加热的液体超过试管容积的1/3;⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管内液体的中下部其 中 与 之 相 关 的 是 （） A、①③⑤⑥ B、②④ C、②③⑥ D③ ④ ⑤5 . 下列仪器，能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（ ）A、试管 B、量筒 C、烧杯 D、广口瓶教学后记： 课题3 ：走进化学实验室（ 2 ）学习目标：1、练习一些化学实验的基本操作方法2、说出仪器的选择和操作的原理。
重点、难点：1 .药品的取用2 .实验练习--基本操作评价设计：1、通过评价样题检测目标1 ,达标率100%2、通过提问检测目标2 ,达标率100%学习过程：【 预习导学】认真阅读课文回答下列问题：1 . 固体药品一般分为 和 两类. 取用的方法分别是.取用固体的仪器有 和.2 .液体的取用方法是.a、细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？b、倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快速倒还是缓慢倒？c、拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处？d、倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？3 . 酒精灯火焰分—、—、—三层，—焰温度最高加热应该用 焰 学习研讨】一、药品的取用（ - ）实验室药品取用规则（ 熟悉化学实验室药品的一些图标，见第18页图）5. 取用药品要做到“ 三不原则” ：① 不 能 —接触药品 ②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（ 特别是气体）的 气 味 （ 采用招气入鼻法） ③ 不 得任何药品的味道6. 注意节约药品如果没有说明用量，一般使用最少量，液体取用,固体只需7. 用剩药品要做到“ 三不一要” ：① 实 验 剩 余 的 药 品 不 能 ②也不能随意丢弃 ③ 更 不 能 拿 出 ④要放入 内。
8 . 实验中要注意保护眼睛 二） 固体药品的取用（ 存放在 中 ）（ 1 ）块状药品或金属颗粒的取用（ 一横二放三慢竖）仪器：_ _ _ _ _ _ _⑵粉末状或小颗粒状药品的取用（ 一横二送三直立）仪器：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _注：使用后的药匙或镶子应立即用 擦干净 三 ） 液体药品的取用（ 1 ）少量液体药品可用 取用（ 2 ）大量液体药品可用倾倒法 一倒二向三紧挨）步骤：① 瓶 盖 在实验台（ 防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品） ；②倾倒液体时，应使标签 （ 防止残留的液体流下腐蚀标签） ，③瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（ 快速倒会造成液体洒落） ；④倾倒完毕后，立即盖上瓶塞（ 防止液体的挥发或污染） ，标签向外放回原处练习氯化钠溶液的取用⑶一定量的液体取用仪器：量筒、胶头滴管步骤：选量程、慢注、滴 加 注 意 ：量 筒 使 用 “ 一选二平三不” 注意事项：使用量筒时，要做到：①接近刻度时改用胶头滴管滴加 ②读数时，视线应与对应刻度线凹液面的最低处保持水平 ③ 若 仰 视 则 读 数 偏 一 ,液体的实际体积 读数；俯 视 则 读 数 偏，液体的实际体积 读数。
二、物质的加热给试管中的液体加热（ 演示并讲解第2 1页的活动与探究）仪器：试管、试管夹、酒精灯注意事顶：（ 1 ）加热试管内的液体时，不能将；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人 2 ）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂 3 ）刚加热过的试管，不能立即用;（ 因为一冷一热，试管容易爆裂） 4 ）给试管中液体预热的方法：用试管夹夹住试管在外焰来回移动便可预热 5 ）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时来回移动试管，以防止液体受热暴沸而喷出三、固体试剂的称量仪器：托盘天平、药 匙 （ 托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0」 克 ）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时，要做到：①左物右码：添加祛码要用镶子不能用手直接拿祛码，并 先大后小；称量完毕，跌码要放回跌码盒，游码要回零药品的质量= _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _若左右放颠倒了，药品的质量=②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在 称量，易潮解; 药品 （ 如氢氧化钠）要 在 （等 ）玻璃器皿中称量注意：称量一定质量的药品应先放祛码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放碳码，最后移动游码。
五、连 接 仪 器 装 置 （见 第1 5 2 ―1 5 3页 ）4 . 玻 璃 导 管 插 入 塞 子2 .玻璃导管插入胶皮管3. 塞子塞进容器口五、仪器的洗涤A、玻璃仪器的洗涤倒尽废液- - -加入自来水振荡洗 试管刷刷洗- - - - 放指定位置B、玻璃仪器洗涤干净的标准玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股留下六、整理实验桌和实验室评价样题：1 .下列试剂中①氧化铜粉末②石灰石块③锌粒④试剂瓶中的盐酸液体可以用药 匙 取 用 的 是，可以用镶子取用的是一 可以用滴管取用的是— 一2 .下列实验操作：①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂 瓶 （ 标签向手心）慢慢将液体倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中；③实验室里有两个无标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道其 中 （）A、只有①正确 B、只有②正确 C、只有③正确 D、全部错误3 .现有下列仪器：①2 5 ml量筒；②试管；③胶头滴管；④酒精灯；⑤1 0 0 ml量筒量 取2 5 m l液体，应该选用的仪器是（ ）A、①② B、①③ C、③⑤ D、②④4 .下列操作正确的是（ ）A .可以手持试管给固体或液体加热B. 实验要求中未说明药品的用量，就应取最少量，液 体1 - 2毫升，固体盖满试管底部C .取用块状药品可以用手拿D .实验后剩余的药品可放回原试剂瓶中一5 .下列操作或做法正确的是（ ）A .把实验室的仪器和药品带回家做家庭小实验B .用滴管滴加液体完毕，把它横放在桌面上C .在实验室中用尝味道的方法鉴别葡萄糖和食盐 D.实验完毕把仪器洗涤干净，排列整齐，并整理好实验桌6 .量取5 0 ml液体，最好选用（）A . 1 0 ml 量筒 B . 5 0 nli 量筒 C . 2 0 nli 量筒 D . 1 0 0 ml 量筒7 .某学生俯视量筒内液体读数为2 0 ml,则实际液体体积为（）A .大于2 0 nli B .小于2 0 nli C .等于2 0 ml D .无法判断.8 . 使用前，天平指针向左偏， 未经调零即用天平进行称量，当天平达到平衡后，其读数与被称量物质的真实质量比较（）A. 偏小 B .偏大 C. 相等 D .无法判断9 .既可用于给液体加热，又可用于给固体加热的玻璃仪器是（）A .试管 B .烧瓶 C .烧杯 D .蒸发皿1 0 .某学生用托盘天平称量时，误将药品和跌码位置放颠倒了，待平衡时，称得药品质量读数为9 . 5 g （ 1 g以下用游码） ， 则药品的实际质量为（） A . 9 gA .稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌B .用量筒量取液体时，视线与量筒内液体保持水平C .用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁D .用托盘天平称量物体时，称量物放在左盘，祛码放在右盘.教学反思： 第二单元 我们周围的空气课 题1空 气（ 1 ）学习目标：1 .说出空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。
2 . 阐述探究空气中氧气含量的实验原理3 .会分辨混合物和纯净物（ 常见物质） ，重 点 ： 空气的组成，空气中氧气含量的测定难 点 ： 通过实验探究空气的组成评价设计：1、通过评价样题检测目标1、2 ,达标率100%2、通过实验探究检测目标3 ,达标率95%学习过程：预习导学认真阅读课文回答下列问题：1 .生活中你如何证明空气的存在？2 .木柴能在空气中燃烧，说 明 空 气 中 含 有 ；澄清石灰水长期放置在空气中就会变浑浊，说 明 空 气 中 含 有 ；夏天当我们从空调房间走出来时，眼镜会变得一片模糊，说明空气中也含有—―-O生活中还有那些现象证明空气中有水蒸气、二氧化碳的存在？3 .二百多年前，— 国的化学家 用定量的方法得出了空气是由— 和组成的空气的组成按体积计算，大 约: 、 、 、 、 4 .你能识别本节内容中【 实验2— 1］中所用到的化学仪器吗？请你列举出来5 . 冰、 冰水共存体分别属于混合物，还是纯净物？二、学习研讨：㈠证明空气的存在讨论：你如何证明空气的存在？你能捕捉到它吗？ （ 利用家里的物品试一试） 实验探究1 : 证明空气的存在获取结论：㈡认识空气的成分【 实验探究2】空气的成分学生根据生活经验提出空气是由多种物质组成的，讨论举出实例。
做出结论：空气中含有种物质和其他杂质( 如尘埃) 等多㈢空气中氧气含量的测定实验探究：空气中氧气体积含量的测定(1 ) 将 图 2 - 1 所示集气瓶的容积划分为五标记 2 ) 在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观实验现象：- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -等份，并加以磷 ，将胶管上灯 火 焰 上 点察现象 3 ) 待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象，实验现象：- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -实验思考：1 .为什么要将集气瓶的容积划分为5 等份，并加以标记？2 . 点燃的红磷( 用燃烧匙) 为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？3 .为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹?答：实验结论：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 讨论交流：1 .红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体?2 .红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？3 .集气瓶中剩余的气体是什么？剩下的气体具有什么性质?4 .打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1 / 5的水？5 .如果实验中， 红磷在集气瓶里已经全部燃烧， 对实验结果有无影响？为什么？答：6 .要使实验成功关键要注意哪些问题？㈣混合物和纯净物纯净物：- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -混合物：- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -1、 举出一些在生活中常用的混合物，试说说它们是由哪些物质组成的?答：3. 混合物和纯净物有何区别（ 1 ）纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。
组 成 纯 净 物 的 物 质 只 能 是 组成混合物的物质可以是两种也可以是,物质种数不固定 2 ）纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结构评价样题：1 .空气中氮气与氧气的体积比约为 （ ）A . 1 ： 4 B, 5 : 4 C . 4 ： 1 D . 5 : 12 .空气中按体积计算，含量最多的气体是（）（ A）氧 气（ B ）氮 气（ C）二 氧 化 碳（ D ）稀有气体3 .澄清石灰水长期敞口放在空气中会变浑浊，这是因为空气中含有（ ）A.氧气 B .二氧化碳 C.氮气 D . 一氧化碳 4 . 下列说法正确的是 （ ）A . 空气本来是纯净物，但被污染后变成了混合物；B . 矿泉水不是一种纯净物；C . 空气中的稀有气体肯定是纯净物；D . 澄清的石灰水是一种纯净物；5 、下列物质中，属于纯净物的是 （）A、洁净的空气B、鲜橙多饮料C 、冰水混合物D 、“ 快鹿”牛奶6 .下列说法不正确的是（ ）A . 通常状况下，空气是无色无味的气体B . 通常状况下，无色无味的气体一定是 空 气 C . 空气不是单一物质，而是由多种气体组成的混合物D . 空气中氧气的体积分数约为2 1 %7 .下列气体不是空气中固定成分的是（ ）A . 氧气 B . 氮气 C . 二氧化硫 D . 稀有气体8 .有六种物质：①汽车排放的尾气；②煤燃烧产生的烟尘；③化工厂排放出的废气；④江河湖泊蒸发出的水蒸气；⑤植物光合作用放出的气体；⑥人呼出的二氧化碳。
其中，能严重污染空气，对人类造成很大危害的物质是（ ）A . ①③⑤B . ②④⑥C . ①②③D . ④⑤⑥9 .空气由多种气体组成，干燥的空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数大约是：氮气一，氧气一，稀有气体—.二氧化碳―，水蒸气和其他气体―1 0 .下列说法正确的是（）A . 空气中各气体的组成几乎是不变的B . 高山上缺氧说明高山上氧气的量比地面低C . 取 1 k g 空气必有2 1 0 g 氧气D . 空气污染主要是二氧化碳含量增大造成的1 1 .下列有关空气的描述正确的是（A . 空气中只有一种成分即“ 燃素”C . 空气的成分自古至今一直未变1 2 .下列物质中属于纯净物的是（A . 某品牌纯净水B . 清新的空气）B . 空气中不含有水蒸气D . 空气是一种混合气体）C. 2 4 K 黄金D . 氮泵激光气1 3 、关于空气的组成，从下列实验中你能得出什么结论？（ 1 ） 小白鼠放在有空气的密闭容器中可存活一段时间， 说明：- - - - - - - - - - - - - -（ 2 ）夏天放冰块的杯子外壁常附有一层水珠，说明：____________教学后记： 课 题 1 空 气 2学习目标：1 .说出氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
2 .说出稀有气体的稳定性及其主要用途并领悟性质决定用途的逻辑思想3 . 阐述空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措等重点、难点：1、 氮气和稀有气体在生产、生活中的应用；2、 空气的污染与防治评价设计：通过评价样题检测目标1、2、3 ,达标率1 0 0 %学习过程：预习导学认真阅读课文回答下列问题：1 .氮气有什么性质、有什么用途？答：( 1 )物理性质：( 2 )化学性质：( 3 )用途：2 .稀有气体有什么性质、有什么用途?答：( 1 )稀有气体包括哪几种？( 2 )稀有气体的性质：( 3 )稀有气体的用途:3 .空气的成分本身具有固定的组成，是不是说空气的成分是固定不变的？为什么？答：4 .对于空气污染，你的认识是:( 1 )空气的污染物： （ 2 ）空气的污染源：5 . 你知道如何防止或控制空气的污染吗?［ 课文阅读］ 课本P 3 0 “ 空气质量的监测和日报”我国目前计入空气首要污染物的有：记住下列物质的化学式：氮气用、氮 H e、泵Ne、氮 A r、二氧化氮N（ k、 、二氧化硫S O 2 、一氧化碳C O学习研讨：二、空气是一种宝贵的自然资源1 .氧气用途：（ 1 ） 、潜水、医疗（ 2 ） 、炼钢、气焊（ 3 ） 、化工生产（ 4 ） 、宇宙航行（ 这些用途一般都是利用氧气易于跟其他物质起反应并放出热量的性质）2 .氮气性质：1 、2 、3 、氮气是无色、无味的气体。
氮气用途：（ 1 ） 、化工原料（ 硝酸、化肥） （ 2 ） 、L焊接金属、充入灯泡、食品防腐）（ 3 ） 、医疗、麻 醉 （ 4 ） 、超导材料3 .稀有气体性质：、、 o稀有气体用途： （ 1 ） 、 保护气（ 焊接金属、 充灯泡） （ 2 ） 、 各种用途的电光源（ 3 ） 、激光技术（ 4 ） 、制造低温环境（ 氮） （ 5 ） 、医疗麻醉（ 急）三、保护空气1 、空气污染的原因：有害气体（ 二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳） 、烟尘2 、污染物的主要来源： 、化工厂的废气，汽车排放的尾气等3 、空气污染的危害：（ 1 ） 、损坏人体 （ 2 ） 、影响作物生长 （ 3 ） 、破坏生态平衡例如：温室效应、臭氧层空洞、酸雨4 、防治和减少空气污染的方法：1 、加强大气质量监测2 、3 、4 、关注环境、保护环境、养成环保意识，增强社会责任意识评价样题：1 .区分氮气和二氧化碳气体，可根据它们下列性质中的（ ）A . 颜 色 B . 能否使火焰熄灭 C . 状 态 D . 能否使澄清石灰水变浑2 .目前很多地区空气污染指数超标，原因是（） A 、人的呼吸 B . 植物的光合作用 C、矿物燃料的燃烧 D . 工厂的废气3 .下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是（） 。
A . 燃烧煤和石油产生的废气 B . 化工厂排放的烟尘C . 机动车辆排放的尾气 D. 绿色植物光合作用后产物4 . 许多城市都禁止燃放烟花爆竹，原因是燃放烟花爆竹时①产生有毒气体②产生噪音③产生粉尘④易引发火灾其正确答案是（）A . 只②和④ B . 只①，②和④ C . 只②，③和④ D . ①②③④5 . 据报道， 现在许多城市交通主干道的空气严重超标污染， 其主要原因是（）A. 煤燃烧所排放的废气造成的；B . 几十万辆汽车，摩托车等排放的废气造成的;C. 工业生产中废渣，废水，废气造成的；D. 不断地降雨和各种污水的排放造成的；6 、下列关于稀有气体的叙述中不正确的是（ ）A . 在通电时一般都能发出有色光 B . 都是无色无味的气体C. 一定不能和其他物质反应 D . 是空气中含量最少的气体7、氮气的用途也很广泛，下列属于氮气用途的是（ ）A . 合成氨制作氮肥 B . 充入灯泡作保护气C . 作为火箭发射的推进剂 D .医疗上可作为危重病人的急救气8、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫下列对其形成主要原因的分析不合理的是（ ）A . 环境绿化不好，粉尘随风飘扬 B . 生活和生产中燃烧煤炭C . 工业生产排放废水 D . 机动车排放尾气9、20 0 1年是不平凡的一年，中国正式加入了 WTO, 并赢得了 20 0 8年第29届夏季奥运会的举办权。
为向世界展现一个新形象，某学校同学提出于下列环保建议：①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤分类回收垃圾其中你认为可以采纳的是 （） A . ①③⑤ B . ①②③⑤ C . ①②④⑤ D . ①②③④⑤10 、目前我国对城市空气质量监测项目中，一般不考虑的是（）A . 二氧化碳 B . 氮氧化物 C . 硫氧化物D . 可吸入颗粒物11、为了防止食品腐烂变质，在包装食品时可以采用真空包装或充入保护气的方 法 ， 对 于 一 些 易 腐 连 败 的 食 品 ， 常 常 充 入 氮 气 以 防 腐 ， 原因是12. 造成大气污染的有害气体是（ ）（ A ）氮气、氧气 （ B ） 稀有气体、二氧化碳 （ C ）、一氧化碳、二氧化硫 （ D ）氮气、二氧化碳13 .下列情况一般不造成空气污染的是（ ）（ A ）煤燃烧生成的烟 （ B ）汽车排气生成的烟雾（ C ）人呼出的二氧化碳 （ D ）放鞭炮产生的烟雾14 .春季沙尘暴频繁侵袭我国北方地区，会造成空气中下列哪种有害成分的增加 （）A .二 氧 化 硫B .二 氧 化 碳C .可 吸 入 颗 粒D. 一氧化碳教学后记： 课题2 ：氧气的性质( 1 )学习目标：1 . 说出氧气的物理性质。
2 .通过观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质3 .领会氧气化学性质的活泼性4、会检验氧气存在和氧气收集验满重点、难点：重点：氧气的化学性质，化合反应的概念难点：氧气的化学性质及其现象的描述评价设计：1、通过评价样题检测目标1、2、4. 达标率100%2、通过探究检测目标3 ,达标率98%学习过程：一、预习导学认真阅读课文回答下列问题：1 .在通常情况下，氧气是一种 色一一味的气体，密度比空气 ，氧气一一溶于水，液态氧为——色，固态氧为 色以上性质是氧气的 性质2 . 请指出下列化学反应的反应物、生成物和反应条件，并写出化学反应的表达式( 1 )镁带在空气中燃烧反应物 生成物 反应条件化学反应的表达式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _( 2 )红磷在空气中燃烧反应物 生成物 反应条件化学反应的表达式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3 .碳、硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有何不同？铁丝为什么在空气中不燃烧而在氧气中剧烈燃烧？由此说明了什么？4 .硫和铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶内为什么都要放少量的水，其作用相同吗？铁丝为什么要做成螺旋状？二、合作研讨：( 一) 、氧气的物理性质: 【 展示】一瓶已制备好的氧气，正放在桌面上，用玻璃片盖好。
观察其物理性质1 .通常情况下，是— 色— 味的— 体 ，—溶于水密度比空气_ （ 同一条件 下 ）【 演示】实 验2-2 ,观察现象，得出结论 ＜（ 二 ） 、氧气的化学性质 I结论通过实验填写下表：在空气中在空气中点燃在 氧 气 中点燃表 示 方法带火星的木条木炭（ C黑色体 ）硫（ S淡黄色固体）磷P铁Fe实验思考：（ 一） 、在做铁丝在氧气中燃烧实验时,1、铁丝为什么要绕成螺旋状？2、下端系一火柴杆的目的是什么？火柴梗为什么不宜过长?3如何证明碳和蜡烛燃烧生成了二氧化碳?（ 二） 、通过本实验证明氧气有什么样的化学性质？氧气的浓度对实验结果有没有影响？你还知道氧气具有哪些化学性质？ 结论：1 .燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺2 .某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧说明可燃物质的燃烧剧 烈 程 度 与 氧 气 的有关3 .氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应，同时放出热量在这些反应中提供氧，具有氧化性氧气便是常见的氧化剂；（ 三） 、氧气的检验：氧气可以支持燃烧，因此利用使带火星的木条复燃这一特性可以检验氧气评价样题：1 .下列物质属于混合物的是 （ ）A氧化镁 B氧气 C红磷 D液态空气2 .氧气的化学性质描述正确的是 （ ）A比较活泼，在点燃或加热条件下能与许多金属，非金属发生化学反应。
B非常活泼，能与所有的物质发生反应C不活泼，常温时不能与其他物质反应D非常不活泼，高温时能与少量物质反应3 、 能使带火星的木条重新燃烧的气体是[]A.空气 B.氧气 C.氮气 D.二氧化碳4、下列物质在氧气中燃烧时，能生成有刺激性气味气体的是A .碳 B .硫 C .镁 D .磷5、 把铁丝、木炭、镁条、红磷、蜡烛和硫分别在氧气中燃烧所产生的现象与其物质对应起来：铁丝（ ） 、木炭（ ） 、镁 条 （ ） 、红磷（ ） 、蜡烛（ ） 、硫 （ ） A .发出白光，放出热量，瓶壁上出现水雾，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊B.发出耀眼的强光，放出热量，生成白色固体物质C.发出白光，放出热量，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊D.剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质E.产生大量白烟，放出热量F .产生明亮的蓝紫色火焰6.右图是铁丝在氧气中燃烧的实验， 请回答下列问（1）集 气 瓶 底 铺 上 一 层 细 砂 ， 其作用是；（2 ） 实验中观察到的现象是；（ 3 ）反应的文字表达式 (4 )若将氧气换成空气，则化学反应 进行，其原因是7 . ( 1 ) 写出镁带燃烧，铜在空气中加热，木炭燃烧，铁在氧气中燃烧反应的文字表达式。
2 ) 分析上述四个化学反应有什么共同特点8 . 现有A 、B 、C 、D四种物质A 是无色无味的气体，B 在 A中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，同时生成一种黑色固体C D 是一种无色的气体，把 D 通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊试判断A 、B 、C 、D 各是什么物质，请将答案填在空格内：A 是； B 是； C 是； D 是 o6 、 四瓶无色气体，它们是氧气、氮气、空气、二氧化碳请将它们一一鉴另 L教学后记: 课题2：氧气的性质⑵学习目标：1、说出化合反应、氧化反应、缓慢氧化的基本含义，并能判断常见生活现象是否属于缓慢氧化2、分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念3、比较分析化合反应、氧化反应，认清化合反应、氧化反应的本质特点重点、难点：重点：化合反应、氧化反应、缓慢氧化、氧化物的概念难点：化合反应、氧化反应的辨析评价设计：1、通过评价样题检测目标1 ,达标率98%2、通过列表检测目标3 ,达标率100%学习过程：一、预习导学认真阅读课文回答下列问题：1 .化合反应的概念是 o氧化反应是指»2 .化合反应的特点是氧化反应的特点是3 .什么是氧化物？4 .生活中有哪些现象属于缓慢氧化？ （ 至少举出三例）二、学习研讨：回顾旧识：1.氧气的物理和化学性质如何?2.填写下表：实验反应表达式炭燃烧硫燃烧铁燃烧磷燃烧 分析讨论：上述前四个反应有什么共同的特征?蜡烛燃烧定 义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应一一化合反应特 点：多变一分析讨论：表中五个反应有没有共同的特征？定 义 ：物质跟氧发生的反应叫氧化反应探究：A、观 察 CO2、H?0 、P2O5, ALO3有什么相同之处？B 、K MnO4与 NaCl与它们有什么不同？C、试一试归纳出氧化物的概念。
阅读课文理解缓慢氧化评价样题：一、选择：1 .下面对实验现象的描述中，正确的是（ ）A .磷燃烧时，会产生大量的白雾 B .铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射C .木炭在氧气中燃烧时发出白光 D . 硫在空气中燃烧时，会发出蓝紫色火焰2 .下列关于氧气用途的叙述，错误的是（ ）A .用于钢铁工业，提高钢铁的质量和产量 B.氧焕焰用来焊接或切割金属C .液氧制成炸药，用来开山采矿 D .液氧可用作宇宙火箭的燃料3 .下列物质在氧气中燃烧，能发出蓝紫色火焰的是（ ）A .木炭 B.硫粉 C .铁丝 D .红磷4 .通常情况下，对氧气化学性质的描述，正确的是（）A .非常活泼 B.比较活泼 C . 极不活泼 D . 无法确定5 . 下列四个反应中，属于化合反应的是（ ） ,属于氧化反应的是（ ） A、水 T氢气+ 氧气 B 、氢气+ 氧气T水C、酒精+ 氧气T水+ 二氧化碳 D、木炭+ 氧气T二氧化碳6 .下列反应从物质与氧气作用的角度看，是氧化反应的是（）A .氧 化 钙 +水^ — ^ 氢氧化钙 B .镁 +氧气- - - - - - （■氧化镁C .过 氧 化 氢 三 ” 一 水 +氧气 D .氯 化 氢 +氨气一 T 氯化锭7 .下列物质燃烧后，生成物为白色固体的是（ ） 。
A.铁丝在氧气中燃烧 B.红磷在氧气中燃烧C.蜡烛在氧气中燃烧 D.硫粉在氧气中燃烧8 .下列说法中正确的是( )A.红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾B.细铁丝伸入氧气瓶中火星四射C.硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰D.氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应9 . 在下列变化中A .氧化钙+ 水t氢氧化钙 B.水一氢气+ 氧气C .磷+ 氧气T五氧化磷 D.石蜡+ 氧气T水+ 二氧化碳属 于 化 合 反 应 的 是 属于氧化反应的是既属于氧化反应又属于化合反应的是1 0 . 下列变化不属于缓慢氧化的是 ( )A . 植物呼吸 B .食物腐烂 C .铁生锈 D .硫燃烧二、填空：1 .做 铁 丝 在 氧 气 里 燃 烧 的 实 验 时 ，集 气 瓶 里 ，放入少量水的作用是；可以观察到的现象是：铁丝，生成了一种—色的固体 /2 .装满氧气的集气瓶，按下图所示，用带火星的木条分别以冷厂 ?甲、乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，且在甲中燃烧比在w乙中更旺上述实验说明了氧气具有的性质是：甲 乙( 1 ) , ( 2 ) 3 .写出下列化学反应的文字表达式：①木炭在氧气中燃烧：；②硫粉在氧气中燃烧：；③铁丝在氧气中燃烧：；④燃烧红磷制造烟幕：；⑤蜡烛在空气中燃烧：。
4 . 做铁丝在氧气中燃烧的实验时，发现下列现象，请分析原因：( 1 )瓶底炸裂： - - - - - - - - - - - - - - - - - -； ( 2 )瓶壁炸裂： - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 教学后记： 熟记下列符号或化学式：元素符号：铁：Fe 铝：A1 汞：H g钾：K镒：Mn 氧：0 氢：H 碳：C 硫:S磷：P 氮：N 镁：Mg物质的化学式：氧气：0 2氮气：N 2二氧化碳：C 0 2二氧化硫：S02 一氧化碳C0二氧化氮：N02 五氧化二磷P2O5 二氧化镒：M n 0 2水：H20氨气( H e )泵气( N e )氨气(Ar) 课题3制取氧气（ 第1课时）学习目标：1 、说出双氧水和二氧化镒、氯酸钾和二氧化镒制氧气的实验原理、过程、注意点等2 、说出催化剂的概念，催化剂的作用3 、比较两套制取气体的装置的特点重点、难点：重点：实验室制氧气的方法及实验操作，分解反应难点：正确理解催化剂的概念，制取氧气的装置选择评价设计：通过评价样题检测目标1 、2 、3 , 达标率9 8 % 学习过程：一、旧识回顾：根据氧气的性质说明： 如何检验一瓶无色气体是氧气？二、预习导学认真阅读课文回答下列问题：1 .实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？2 .如果以氯酸钾和二氧化镒为原料制取氧气，你会用到什么仪器？3 .用什么方法收集氧气？在实验室里要收集一瓶比较纯净的氧气，最好用什么方法？4 .理解催化剂概念应注意哪几个要点?三、学习研讨：1 、［ 实验2 —5 ］ ：过氧化氢制氧气实验编号现象①过氧化氢溶液。
过氧化氢溶液中加入少量的二氧化镒 讨论：实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化镒?二氧化镒是一种不溶于水的固体物质， 二氧化镒在反应前后的性质是否改变了呢？2、做 【 实验2 —6 ］从实验结果分析得出:二氧化镒结论：1 .过氧化氢（ 乩 2 ） - - - - - - - - -）,水 （ 乩0 ） +氧 气 （ 2 ）2 .在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（ 又叫触媒）一变三不变：一变： 改变其他物质的化学反应速率三不变：①本身的质量不变，②本身的化学性质不变，③反应中生成物的质量不变3 .催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用 硫酸铜溶液、红砖粉（ 氧化铁） 对过氧化氢的分解也具有催化作用 ）讨论：用过氧化氢溶液制取氧气反应条件 厂用过氧化氢溶液制取氧气的装置如图 率 t 41使用时的注意事项： y \阡A\a ） .分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其 U下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b ） .导管只需略微伸出橡皮塞c） .气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
d ） .装药品时，先装固体后装液体e ） .该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体实验室除了用过氧化氢制取氧气外，还有其它方法制取氧气吗？实验探究：【 实验2 - 7】说出仪器名掷和用途，观察药品颜色a.实验原理：氯酸钾（ K C l Oj ） 、 化 % 氯化钾（ K C 1 ） +氧气b.注意事项： 加热a ） .试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂b ） .导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出c） .试管口塞一团棉花：防止高镒酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水d ） .排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯 e ) . 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管c . 实验步骤：a) . 仪器组装：先下后上，从左到右的顺序b) . 气密性检查：先将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气松开手后，导管口出现一段水柱c) . 装入药品：按粉末状固体取用的方法( 药匙或纸槽) d) . 固定试管：装入药品的试管固定到铁架台上e) . 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
f) . 收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法g) .检验及验满： 用带火星的木条伸入试管中， 发现木条复燃， 说明是氧气;用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序你能否用七个字总结出实验步骤吗？即：查一装- -- - - - - - - - - - - - - - - - - -——熄讨论：比较用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾和二氧化镒或加热高镒酸钾的方法制取氧气，哪一种方法更好？有什么优点？评价样题：1 .实验室用高镒酸钾制氧气大致可分为下列步骤： ( 1 )点燃酒精灯， 加热试管；( 2 ) 检查装置气密性；( 3 ) 装入药品并将装置固定在铁架台上；( 4 ) 用排水法收集氧气；( 5 ) 停止加热；( 6 ) 把试管从水中移出来正确的操作顺序是2 . 在学习中要不断总结、归纳，发现规律，解题就会简约化例如，在标准状况下，各种气体的相对分子质量、密度、实验室收集方法如下表所示，通过比较找出规律回答下列问题：气体相对分子质量标准状况下的密度(g/L )收集方法空气291. 293氧气321. 429向上排空气 法二氧化碳4 41 . 96 4向上排空气法氢气20 . 0 8 9向下排空气法⑴你发现的规律是;（ 2 ）实验室制取氨气（ 其相对分子质量是1 7 , 并且易溶于水） ， 用 法收集。
3 . 请写出实验室制取氧气的三个反应原理：（ 各物质的化学式写在对应的物质下面）教学后记: 课 题3制取氧气(2)学习目标：1 . 说出实验室制取氧气的反应原理；2 . 列举分解反应及其化合反应的区别；3 . 概述氧气的工业制法；4 . 描述两套气体制取装置的优缺点和适用范围重点、难点：1 . . 实验室制取氧气的反应原理和操作方法及操作注意事项2 . 分解反应及其化合反应的区别评价设计：1、通过提问检测目标1、3、4 , 达标率100% 2、通过评价样题检测目标2 , 达标率98% 学习过程：一、预习导学认真阅读课文回答下列问题：1 . 实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写?2 .空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃?为什么？3 . 什么是分解反应？它有什么特点？和化合反应有什么区别？二、学习研讨：活动与探究：1 . 观察图2 - 17制取氧气的装置图，回答下列问题：①图中使用了哪些仪器？哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？你认为发生装置取决于哪些因素？收集装置又取决于哪些因素？②如何检查装置的气密性? 2 .写 出 下 列 反 应 的 表 示 式 ：① 硫 、磷 、铁 丝 分 别 和 氧 气 的 反 应② 过 氧 化 氢 、氯 酸 钾 分 别 在 二 氧 化 镒 催 化 作 用 下 分 解 制 氧 气 ； 高 镒 酸 钾 受 热 分解 制 氧 气从 反 应 物 、 生 成 物 种 类 比 较 上 述 反 应 的 异 同 ，对 比 化 合 反 应 的 特 点 ， 通 过 讨 论分 析 得 出 分 解 反 应 的 结 论 。
分 解 反 应 的 概 念 ：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _特 点 ： 一变多 A --------> C + B3 .工 业 上 需 要 的 大 量 氧 气 是 如 何 制 取 的 ？ （阅 读 课 文 ）工 业 制 法 （ 分 离 液 态 空 气 法 ）原 理 ：利 用 液 态 氮 的 沸 点 比 液 态 氧 的 沸 点 低 ， 因此 氮 气 首 先 从 液 态 空 气 中 蒸 发 出 来 ，剩 下 的 主 要 就 是 液 态 氧 1 ）具 体 过 程 「 氮气降温 升源4 出空 气 力 ► 液态空气 T I洱 乐 ，加压L液 态 氧 , ⑹ 吟 氧 气（ 2 ）注 意 ： 该 过 程 是 变化4 . 制 氧 小 结 ：① 原 料 ：溶 液 和 二 氧 化 霞 加4 a 和 二 氧 化 镒 、② 原 理 （ 反 应 式 ） ： 过 氧 化 氢 ——氧 气 +水；氯 酸 钾 倒 化 铳 ）氯 化 钾 + 氧 气 ；高 镒 酸 钾 - - 镒 酸 钾 + 二 氧 化 镒 + 氧 气 ；③ 制 取 氧 气 的 装 置 :r固液不加热装置固固加热装置‘ 排水法（ 氧气不易溶于水）④ 氧 气 的 收 集 方 法 -, 向上排空气法（ 氧气比空气重）⑤ 检 验 氧 气 和 验 满 ：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ⑥步骤和注意事项：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _评价样题：1 .某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有( )A 、易溶于水，密度比空气小 B 、难溶于水，密度比空气小C、易溶于水，密度比空气大 D 、难溶于水，密度比空气大2 .在实验室里，常采用分解 溶液或加热 的方法制取氧气，两个反应均属于— 反应。
在两个反应中，都接触到一种物质，它的名称叫做在前一个反应中，它 是 该 反 应 的 ,在后一个反应中， 它是该反应的3 . 在下列反应中: A 、H2 0T H2 + O2 B 、COz + H2 0T H2 c 3 C、CH4+ O2^ CO2+ H2O属 于 分 解 反 应 的 有 ；属 于 化 合 反 应 的 有 ；属 于 氧 化 反 应 的 有 4 . 小明同学在做实验室里用加热高镒酸钾的方法制氧气，实验结束后，发现试管炸裂，试帮她分析一下造成此后果的原因可能有( 至少答三点)5 .把下列符合题意要求的物质名称写在横线上：二氧化碳、二氧化硫、高镒酸钾、氧气、四氧化三铁、五氧化二磷、氧化镁、稀有气体、过氧化氢溶液 1 ) 通常用作保护气和通电时发出有色光的是； ( 2 ) 铁在氧气中燃烧的产物是； ( 3 ) 白 色 固 体 物 质 有 ; ( 4 ) 能供呼吸，支持燃烧的物质有； ( 5 ) 能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是； ( 6 ) 有刺激性气味且对空气构成污染的气体是— ；( 7 ) 绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染。
上述物质中能用于制取氧气，且其反应具备绿色化学的某些特点的是6 . 下图是实验室提供的常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用( 不可重复选用) • • • ・( 1 ) 实验室采用加热高镒酸钾晶体制取氧气时，其发生装置必须选用上述仪器 中的（ 填序号），还缺少的仪器是反应的文字表达式为，该 反 应 的 反 应 类 型 为 »（ 2 ）过氧化氢（ H ） 俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气若实验室采用该反应原理制取氧气，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，上 述 仪 器 中 必 须 使 用 的 有 教学后记: 第三单元自然界的水课题1水 的 组 成学习目标：1 .能概述水在自然界的存在状况和分布情况2 . 会说出电解水的实验装置、操作、现象重点、难点：重点：水的组成及实验难点：水的组成的论述和表达，对单质和化合物概念的理解评价设计：1、 通过提问检测目标1 , 达标率100%2、 通过观察，小组讨论结果检测目标2 , 达标率100%3、 通过评价样题检测目标1、2 , 达标率98%学习过程：一、预习导学认真阅读课文回答下列问题：1 . 地球上哪里有水？水有什么用途？2 . 在水的电解实验中， 正极产生— 气， 负极产生 气； 他 们 的 体 积 比 是 ,因为有新物质生成，是 反应过程，它的文字表达式为：3 . 水究竟是由哪些元素组成？它是属于纯净物还是混合物？是单质还是化合物？它是否属于氧化物？4 . 检验氧气的方法是；氢气在空气中能燃烧吗？不纯的氢气在空气中燃烧会产生什么现象？5 . 简单总结氢气的物理性质有哪些？根据氢气的物理性质可用哪些方法收集氢气？物理性质：无— 、无—、于水的气体氢气的收集方法：排空气法（ 因 为 氢 气 密 度 比 空 气 ） ；排水集气法 （ 因为氢气—于水）二、学习研讨：1.水的物理性质 2 .实验探究：水的组成演示实验3 —1 :电解水实验，注意观察实验现象并记录现象：结论：讨论：氢 气 比 氧 气 水 也0在组成上有什么不同？ ( 从元素种类的角度去考虑 ),单质：由 元素组成的纯净物元素‘纯 净 物 一种，＞ '物物质 组 I化合物：由 元素组成的纯净物。
种类 YI混合物氧化物：三、评价样题1 . 下图是电解水的示意图 1 ) .写出带标号仪器的名称：A - - - - - - - -C _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2 ) .写出A、B内收集到的气体的名称：A内气体- - - - B内气体- - - - ― 其 中A与B体积比为；( 3 ) . 反应的文字表达式： - - - - - - - - - - - - - - -- - - - - - 4 ) .用燃着的木条分别放在A、B管口，分别观察到了不同的现象，在A管口的现象 在B管口的现象：该实验能得出哪些结论：( 1 ) - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -( 2 ) ;2 . 将下列物质：①空气；②氧气；③水蒸气；④高镒酸钾；⑤铁粉；⑥氮气；⑦稀有气体；⑧铝箔；⑨海水；⑩过氧化氢溶液，用序号填空：属于纯净物的有，属于混合物的有；属于单质的有,属于化合物的有；3 .水 是 一 种 ()①单质；②混合物；③化合物；④纯净物；⑤氧化物A . ①②③ B . ③④⑤ C . ①③⑤ D . ②③④⑤ 4 .关于水的组成说法中正确的是（A .水是水元素组成C .水是由氢元素和氧元素组成案5 .有关水的叙述中，错误 的 是 （ ）)B .D .水是由氢气和氧气组成水的组成很复杂，至今没有明确的答A .在通常状况下，水是无色无味的液体B .水在通常状况下很稳定C .在0 C时，水会形成冰和水组成的混合物D .纯水几乎不导电，电解时加少许硫酸或氢氧化钠6. 下列物质中属于纯净物的是（A .河水B .海水7 .下列变化属于物理变化的是（A.水 电 解B .氢气燃烧）C .蒸僧水）C.呼吸过程D .矿泉水8 . 水在直流电作用下分解成氢气和氧气，说 明 （D .酒精挥发）A .水是由氢气和氧气组成的 B .水是由氢元素和氧元素组成的C .水 里 有 氢 气 和 氧 气D .只要将氢气和氧气充分混合，就能得到水9 . 下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是（）A、净化后的空气、雪碧饮料 B、冰水混合物、澄清石灰水C、汽水、高镒酸钾 D、液态氧、液态空气1 0 . 氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术。
其中海水分解可以鬻， 学方程式为2 H Q2 H 2 f + O 2 "下列说法不正确的是（ ） 2A . T i O z在反应中作氧化剂 B .水分解不产生污染物C . T i O z在反应中作催化剂 D .技术可以将太阳能转化成氢气1 1 . 能够由电解水实验直接得到的结论是①水是由氢、氧两种元素组成的；②水中氢、氧元素的质量比为上5 ;③水由氢气和氧气组成；④水的化学式为比0 ）A . ①② B . ③④ C . ①④ D . ①1 2、电解一定量的水当某一电极上产生5 n l i气体时，另一电极产生的气体体积可 能 是 （ ）A . 2 . 5 m l 或 5 m l B . 5 m l 或 1 0 m l C . 1 0 m l 或 1 5 m l D . 1 0 m l 或2 . 5 m l1 3、常温下，碘（ L）与镁化合生成碘化镁（ M g L ）,但反应速率很慢，若滴入几滴水会剧烈反应且形成一股美丽的紫色烟雾，此时水的作用是,反应的化学符号表达式为1 4、阅读下列文字，用序号填空 ①水通常为无色、无味的液体；②水被加热可以变成水蒸气；③没有水，人和动物就无法生存；④水是常用的灭火剂，⑤在通电条件下，水分解生成氧气和氢气；⑥氢气在氧气中燃烧生成水；⑦电石( C a C ? ) 仓库着火，不能用水灭火，因为C a C 2可与水反应生乙快气体( 具有可燃性) 。
1) 水的物理性质； ( 2) 水的化学性质_ _ _ _ _ _ _ _ _ ； ( 3 ) 水的用、A反思: 课题2分子和原子学习目标：1、能举例说出分子是真实存在的2、能通过实验探究出分子是不断运动的，用分子的基本性质解释生活中的现象3、能从分子和原子的角度解释物理变化和化学变化4、能说出分子和原子的定义重点：1、能用分子的基本性质解释生活中的现象2、分子和原子的相似点、根本区别和联系难点：1、通过实验探究出分子是不断运动的2、能从分子和原子的角度解释物理变化和化学变化评价设计：1、通过提问检测目标1 ,达标率100%2、通过观察实验，小组讨论，交流展示结果来检测目标2 ,达标率98%3、通过评价样题来检测目标3、4 ,达标率95%学习过程：预习导学认真阅读课本回答下列问题：1、 为什么敞口容器中的水会减少？在静置的水中品红为什么能扩散？2、 分子的基本性质有哪些？解释现象：根据分子在不停的运动可解释物质的扩散如—、、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 签根据分子间有间隔可解释、、等现象3、 什么是分子？什么是原子？学习研讨1、阅读课本5 0页的活动与探究讨论：为什么A烧杯中的酚酰变红而B烧杯中的酚酰溶液不变色？结论：2、从分子的角度，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？ 3、根据图3 T 1 ,推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子?思考：从分子和原子的角度解释物理变化和化学变化？化学变化的实质是什么？①在物理变化中，分子本身――改变，构成分子的原子也――改变。
②在化学变化中，分子本身一一改变，即分子可分分子分解成一一, 但原子不能——， 只是又重新- - - - - 成新分子③分子分解为原子，所以分子是由- - - - - - - 构成4、 分子与原子的比较评价设计：1 .下列实验不能证明物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的是（） A.水中放糖，糖不见了，水却变甜了 B.大米中掺入少量沙子，沙子不见了C.水中放入紫黑色的高镒酸钾固体，振荡后水变成了紫红色D.一杯澄清的食盐水经蒸发析出了少量的食盐晶体2 .能保持氧气化学性质的最小粒子是（ ）A.氧原子 B .氧分子 C.氧元素 D.两个氧原子3、“ 墙角数枝梅， 凌寒独自开， 遥知不是雪，为有暗香来”（ 王安石《 梅花》） 诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（）A .分子很小 B .分子是可分的 C .分子之间有间隔D .分子在不断地运动4、右图是水分子在一定条件下分解的示意图， 从中获得的信息不正确的是（ ）A. 一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成 GB.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2 ： 1 Y ； : + WC .水分解过程中，分子的种类不变 • 省 8D .水分解过程中，原子的数目不变 一5、用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（ ） A .酒精挥发——分 子 间 隔 变 大B .食物腐败——分子发生变化C .热胀冷缩——分 子 大 小 改 变D .丹桂飘香——分子不停运动6、往1 0 m L酒精中加入1 0疝 水 ，充分混合后，液体的总体积小于2 0 m L ,其主要原因是»7、从分子的角度分析并解释下列问题①湿衣服在阳光下和通风处比在阴凉背风处易于晾干。
②香水汽油为什么要密闭保存？③水蒸发后，化学性质没有变④2 5m的小石油气在加压情况下可装入容积为0 . 0 2 4 n T的钢瓶中？教学反思： 课题3 水的净化学习目标：1 .会说出软水与硬水的鉴别方法2 .会总结出吸附、沉淀、过滤和蒸偏等净化水的方法3 . 总结两种基本操作的方法：蒸发和过滤重点、难点：重点：净化水的方法；纯水与自然水，硬水与软水的区别评价设计：3、 通过实验观察提问检测目标1 ,达标率100%4、 通过展示小组讨论结果检测目标2 ,达标率100%3、 通过评价样题检测目标3 ,达标率98%学习过程：一、预习导学认真阅读课文回答下列问题：1）自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水是纯净物还是混合物？2）天然水是怎样摇身一变，成为你随时可以饮用的纯净水的呢？3）除去水中不溶性杂质的方法是 o4） 自 来 水 厂 净 水 的 过 程是，其 中 属 于 化 学 变 化 的 是 -5）明矶是常用的 剂活性炭在净水过程中起什么作用？ 6 ）软水与硬水的区别是什么？鉴别二者的方法是什么？7） 硬水转化为软水的常见方法有哪些？二、学习研讨：（ 一 ） 、净化水的方法:过滤：注意事项 “ 一贴、二低、三靠。
⑴制作过滤器时滤纸要紧贴漏斗内壁，（ 简 称 “ 一贴” ）； 而且滤纸边缘要低于漏斗边缘 ⑵过滤时，盛浑浊液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器玻棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，以免弄破滤纸过滤器中液体要低于滤纸边缘漏斗下口要紧靠下面烧杯的烧杯壁，使滤液沿烧杯壁流下，不会向四周飞溅以上即为过滤操作中的“ 一贴、二低、三靠” 思考：如果通过过滤得到的滤液仍浑浊可能是什么原因造成的？怎么处理？思考：如果通过过滤得到的滤波仍浑浊可能是什么原因造成的？怎么处理？讨论：日常生活中还可以采用什么物品代替实验室中的过滤器来过滤液体，得到较纯净的水 看课本- - 自制净水器）（ 二 ） 、自来水厂净化水的过程（ 三 ） 硬水与软水的区别1 .什么叫硬水？怎样证明某些水是不是硬水?2 . 使用硬水给生活和生产带来的危害 看课本）3 .硬水的软化方法实战问题：如果我们在野外只有浑浊的水，你将如何操作得到用用水?评价样题：1 .水是一种 （）①单质 ②化合物 ③纯净物 ④混合物A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①②2 .人体内含量最多的物质是 （）A.氧气 B .水 C .蛋白质 D .脂肪3 .下列方法中能够用来区别硬水和蒸偏水的是 （）A .加肥皂水搅拌 B .加入明矶，搅 拌C .溶 解 食 盐D .观察颜色4 .下列物质中属于纯净物的是 （）A .河水 B .海水 C .蒸储水 D .矿泉水5 .下列变化属于物理变化的是 （） A .水电解 B .氢气燃烧 C.呼吸过程 D .酒精挥发6 .下列说法中有错误的是( )A .过滤操作可以除去水中的不溶物B .蒸偏水是净化程度较高的水C .锅炉用硬水7 .纯水是 色_ _ 味清澈透明的液体。
含有较多可溶性 化合物的水叫硬水，硬 水 很 容 易 使 水 壶 或 盛 水 的 器 具 上 结 成 8 .在我国南方所饮用的水常常是河水，由于河水中一般含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，因此必须要进行净化处理其中可用次氯酸来杀死细菌，即将漂白粉( 有效成分是次氯酸钙) 投入水中以产生次氯酸下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水一A ( 明 矶 ) 一B ( 沉 淀 )-C ( 过 滤 )-D ( 漂白粉) 一净水( 1 )可以除去较大颗粒、悬 浮 物 杂 质 的 步 骤 是 2 )能 够 消 毒 杀 菌 的 步 骤 为 3 ) A步中加明矶的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _( 4 )该农户得到的净水是—( 填 “ 纯净物”或 者 “ 混合物” ) 其原因是9 . 小林同学制作的简易净水装置如图所示：(1 )小 卵 石 、 石 英 和 蓬 松 棉 的 作 用是；活性炭的作用是 2 )净 化 水 后 是 硬 水 还 是 软小卵石石英沙活性炭、 膨松棉水？，我认为可用 来检验。
10 . 小雨同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矶粉末搅拌溶解，静置一会儿，采用右图所示装置进行过滤，请问：(1)图 中 还 缺 少 的 一 种 仪 器 是 , 其作用是;漏斗下端靠近烧杯内壁是为了2)过滤后观察发现，滤液仍浑浊，可能的原因有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _教学反思 课题4 爱护水资源学习目标：1 .描述水资源的现状2 .会概述合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，能够解释水资源的重要性重点、难点：重点：节约用水，防止水污染评价设计：5、 通过实验观察提问检测目标1 ,达标率100%6、 通过展示小组讨论结果检测目标2 ,达标率100%学习过程：预习导学认真阅读课文回答下列问题：1 .自然界中的水分布状况如何？2 .水在工农业生产中有哪些用途?3 .水源污染来自哪几个方面?4 .爱护水资源的途径有哪两条?5 .生活中你有哪些节水方法?学习研讨：(-) :人类拥有的水资源(-) :爱护水资源1、节约用水讨论：如何节约用水？你有哪些节约用水的建议，说出来与大家共享。
2、防止水体污染：思考： 根据水体污染的主要原因， 我们可以采取哪些措施预防和消除水体污染?评价样题：1、下列各物质前者属于混合物，后者属于化合物的是（）A水 空 气 • B・ •自 ・ 来 •水 ・ •氧 •气 . h注氯加基落液 水 D磷 二氧化碳2、水是人类生活中不可缺少的物质，日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水中有些是蒸镭水，有关这类纯净水的下列说法中正确的是（ ）A它是纯天然饮品，不含任何化学物质B它含有人体所需的矿物质和多种微量元素C它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益D蒸僧水不属于纯净物3、下列现象不会造成水源污染的是（ ）A造纸厂的废采直接排入附近河流中 B农药化肥的流失C植物的蒸腾作用 D生活污水的任意排放4、下列工业、农业和日常生活中的用水方式不宜卷倡的是（ ）A流水漂洗衣物 B农业上对农作物采用. 滴・ 灌晨•水C 工业用水循环使用 D打扫教室时，先喷洒水后扫地5、三峡工程二期工程已于2003年6月1日开始蓄水为防止三峡库区水源污染，应采取的措施是（ 填序号）①清理蓄水库库底固体废物； ②防止船舶污染；③整治相关河流污染；④治理库区和上游区工业污染6、按要求书写化学反应文字表达式：①有水爹加的分解反应；②有水星晟的分解反应____________________________________；③有水全出的化合反应 o教学反思 第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成学习目标：1 .会说出原子是由质子、中子和电子构成的。
2 .会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量重点、难点：重点：原子的构成、相对原子质量难点：1. 原子不显电性的原因2. 相对原子质量概念的形成评价设计：7、 通过实验观察提问检测目标1 ,达标率100%8、 通过展示小组讨论结果检测目标2 ,达标率100%学习过程：预习导学认真阅读课文回答下列问题：( 1 )原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？( 2 )原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？( 3 )原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？( 4 )原子、质子、中子、电子有没有质量？( 5 )什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？学习研讨：【 回顾】回忆水分子的分解示意图，在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？一、原子的构成【 观察】P68原子构成示意图：认识原子的各部分结构， 构成原子的原子核和电子是如何运动的？【 归纳】原子是由居于原子中心的 和 构成的分析课本表4 T ,表4- 2,［ 思考并回答下列问题：1、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么 2、是不是所有的原子核内都有中子？3、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？不同种类原子内部结构有何不同?' （ 每个质子带1 个单位正电荷）「 Y （ 带— 电 ）（ 中心' ）______ 不显电性I （ 不— 电 ）- - - - - （ 带—电 ） （ 每个电子带1 个单位负电荷）（ 核外）小结：在原子中：核电荷数—核内质子数 核外电子数电性关系不带电的微粒：、、；带负电荷的微粒：；带正电荷的微粒：、［ 问题］ 1 . 原子、质子、中子和电子有没有质量？2 . 原子的质量该如何去衡量?二、相对原子质量阅读教材小结：相对原子质量的概念：课 本 P69页原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656从以上表格中你有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系:相对原子质量 质 子 数 —中子数思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上?评 价 样 题 ：1. 原子的相对原子质量（A. 是原子的实际质量C .没有单位B . 可以用千克作单位D .是原子间质量之比，单位为1, 一般不写 2 .已知原子的核电荷数，可以确定它的（）（ A ）原子量 （ B ）质子数 （ C ）中子数 （ D ）电子数3 .原 子 （ 普通的氢除外）的原子核是（ ）（ A ）由电子和质子构成 （ B ）由质子和中子构成（ C ）由电子和中子构成 （ D ）不能再分4 .在原子里质子数等于（）（ A ）中 子 数（ B ）电 子 数（ C ）中子数和电子数之和 （ D ）原子量5 .化学变化中的最小微粒是（ ） ,在化学变化中可分的微粒是（）（ A ）原子 （ B ）分子 （ C ）电子 （ D ）原子核6 . 一个碳原子的质量是L 9 9 3 x 1 0- 2 3千克，碳的相对原子质量为（）（ A ） 1 2 克 （ B ） 1 2 千克 （ C ） 1 27 .原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是 （）A .质子数和电子数 B .质子数和中子数C. 中子数和电子数 D. 核电荷数8 .某原子的质子数为2 6 ,中子数比质子数多4 ,则该原子中所含微粒总数为（ ）A . 2 6 B . 5 6 C .9 .构成氧原子的微粒有A . 8个质子，8个中子，1 6个电子C . 8个质子，8个中子，8个电子1 0.. 已知镁的相对原子质量为2 4 ,8 2 D . 8 6（ ）B . 8个质子，8个电子D . 8个原子核，8个中子，8个电子铜的相对原子质量为6 4 ,铁的相对质子质量为5 6。
现在有这三种金属各1 0 g ,则这三种金属所含的原子个数比镁: 铜： 铁为1 1 .我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了锢元素的相对原子质量新值钿元素的核电荷数为4 9 ,相对原子质量为1 1 5锢原子的核外电子 数 为 （ ）A . 1 1 5 B . 4 9 C . 6 6D . 1 6 41 2 . 科学家发现一种新元素，它的原子核内有1 1 1个质子，1 6 1个中子，则该元素原子的核外电子数是. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .（ ）A . I l l D . 1 6 1 C . 5 01 3 .下列有关原子的叙述，正确的是A、原子是构成物质的一种微粒C、任何原子其体积和质量都相等1 4 .分子和原子的本质区别是D . 2 7 2（ ）B、原子是不可以再分的最小微粒D、原子的质量与体积比分子小 A、分子能保持物质的化学性质而原子不能 B、分子能构成物质而原子不能C、分子是不断运动的，原子是静止的D、在化学变化中，分子可分，原子不可分1 5 .原子核外有1 9个电子的某种原子， 假如它失去一个电子后， 剩余部分（ ）A、不显电性 B、显正电性 C、显负电性 D、无法确定1 6 .化学反应前后必定改变的是 （ ）A、原子的种类 B、分子的种类 C、原子的质量 D、原子的数目1 7 .已知碳原子质量为L 9 9 3 xl （Tk g、氧原子质量为2 . 6 5 7 xl （T k g、铁原子质量为9 . 2 8 8 x 1 0-2 6kg,试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？教、学后记 课题2元素学习目标：1 .会识别元素的存在，形成元素的概念。
会列出元素的简单分类2 . 会指出元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，3 .会使用元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息重点、难点：重点：元素的概念、元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，难点：元素概念的形成，元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号评价设计：9、 通过提问检测目标1 ,达标率100%10、 通过观察，小组讨论结果检测目标2 ,达标率100%3、 通过评价样题检测目标3 ,达标率98%学习过程：一、预习导学认真阅读课文回答下列问题：1、什么叫元素？2、元素与原子有什么区别与联系3、元素分为哪三类？地壳中含量最多的元素是哪四种？人体中元素含量前两位的是哪两种？4、如何书写元素符号？元素符号有哪几层含义？5、从元素周期表中你发现了那些规律？学习研讨：一：元素1、元素的概念：问题：1 .对原子来讲核电荷数、质子数、核外电子数三者的关系是否相等？2 .质子数+ 中子数的和等于什么？从上表里，你发现了什么“ 怪”现象?请你给元素下定义：原子种类质 子 数 （ 核电荷数）中子数核外电子数相对原子质量氢原子1011氢原子1112氢原子1213 定义：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如：质子数为1的一类原子，称为。
质子数为6的一类原子，称为 0延伸思考：（ 1）、判断是否为同种元素的根据是什么？（ 2 ）、元素与原子的区别和联系元 素原 子定 义区 分1、只讲—，不讲—o没有数量多少的意义2、组成物质1、既讲—，又讲— 有数量多少的含义2、构成分子，也可直接构成物质使用范围描述物质的宏观组成描述物质的微观结构联 系元素的概念是建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数的同一类原子的总称为一种元素原子的核电荷数（ 即质子数）决定元素的种类，- - - - - - - - - - - - 「 用于描述物质的宏观组成有关物质的 例：水是由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 组成的，但不能说：“ 水是由两个、' 1 氢元素和一个氧元素组成的” 两种说法 〔用于描述物质的微观构成例：一个水分子是由 成的不能说：“ 一个水分子是由氢元素和氧元素所组成的” 2、元素的分类：元素分为 元素、元素和 元素3、地壳中各元素的含量：阅 读P71图4-4 P72资料，地壳中各元素按质量由多到少的顺序地壳中含量较多的元素： 、、、二：元素符号：1 .写法2 .元素符号表示的意义：①表示（ 种类，为宏观意义） ：②表示 原 子 （ 微粒，为微观意义）思考：1、如何表示几个原子呢？如：两个氢原子：—;三个铁原子：。
结论：注意：元素符号既表示宏观概念，又表示微观概念； 三、元素周期表：1 、元素周期表的结构元素周期表有上共有一个横行和一个纵行，每一横行称为一个—，每一纵行称为，2 、元素周期表表示的规律：评价样题：1 . 元素符号组合游戏：下列两组符号能组成几种元素的符号？ I ： A B C M N n：a u e 1 g2 .试找一找，下列哪些物质里含有相同的元素？氧 气 （ 2 ）、水 （ 氏 0 ）、过氧化氢（ 出 2 ）、二氧化硫（ S O 2 ）、氢 气 （ 比）、硫粉 （ S ）3 . 如图，你从中获得哪些信息？ 1 11①② 氢③④1 . 0 0 84 . 一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ）A 、原子质量不同 B 、中子数不同 C 、质子数不同 D 、核外电子数不同5 . 1 9 8 5 年科学家发现了 分子，它由60 个碳原子构成，形状像足球，又叫足球烯下列有关C 6 的描述正确的是（ ）A 、它是一种复杂的混合物 B 、它由60 个碳单质构成C 、它是一种单质 D 、它是一种化合物6 .地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（ ）A 、C a O B 、A 1 A C 、Si O2 D 、Fe3O .7 .蔗 糖 （ G2 H2 2 。
“ ） 是生活中常见的食品之一，它由 种元素组成8 .研究表明， 缺碘会引起甲状腺肿大， 可从海带中补碘 这里的“ 碘” 是指（）A . 碘原子 B.碘分子 C .碘离子 D . 碘元素9 . 将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是A . Si 、0 、A l 、Fe B . 0 、Si 、A l 、Fe C . A L Fe 、0 , Si D . Si . A l 、0 、Fe 10 . 右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（ ）A.原子序 数 是 13C.该元素名称是铝11 . 日常生活中的加碘食盐、B.它是非金属 元素D.相对原子质量是13高钙奶中的“ 碘”和 “ 钙”是 指 （ ）分子 C.原子 D . 元素SO 2 、四种物质的组成的叙述中，正确的是（）A.单质B .12 . 下列关于 Na NO2、 M2 O 2 、A.都 含 有 氧 气 B . 都含有氧元素 C.都 含 有 氧 分 子 D .都含有两个氧原子13 . . 某物质经分析只含有一种元素，该物质一定（）A.是纯净物 B . 是混合物 C.不是化合物 D.是单质14 . 有一则饮品广告称：“ 本品纯属天然制品，不含任何化学元素" ，你认为他说的对吗？15 . " 乐百氏" 矿泉水标签上印有水质的成分如下（ m g / L） : 硒：0 . 0 13 0 , ^ : 0 . 5 9 6,锌： 0 . 0 0 162 , 钠： 18 . 4, 钙： 4. 3 6。
这里的硒、锯、锌、钠 、钙是指元素还是原子？教、学后记: 课题3 禺子学习目标：1、通过观看视频，会指出核外电子是分层排布的2 、通过讨论能概述离子形成的过程，并能认识离子是构成物质的一种粒子重点：1、离子的形成过程2 、核外电子的排布难点： 1、核外电子运动的特点2 、离子形成的过程评价设计：11、 通过提问检测目标1 , 达标率9 8 %12 、 通过展示小组讨论结果检测目标2 , 达标率10 0 %学习过程：自主研讨：1、 核外电子的运动虽没有固定的轨道，但围绕原子核，也有经常出现的区域，这些区域称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 核外电子在不同的电子层内运动，人们把这种现象称为核外电子的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2 、 现在发现的元素的原子核外电子最少的只有_ _ _ _ _ 个电子层，最多的有——个电子层， 第一层最多排_ _ _ _ 个电子， 第二层和最外层最多排_ _ _ _ _ _ _ _ _个3 、 金属元素原子的最外层电子数一般少于- - - - 个，易- - - - - 电子，达到稳定结构；非金属元素原子的最外层电子数一般多于或等于―一个，易- - - -电子，达到稳定结构。
4、 带电荷的原子叫_ _ _ _ _ _ _ ， 带正电荷的原子叫_ _ _ _ _ _ _ _ ， 带负电荷的原子叫- - - - - -重点研讨：一、 原子结构示意图：⑴各部分的含义：⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系①元素的化学性质决定于 数②原子最外层电子数为8 （ 氮为2 ）的结构称为稳定结构⑶原子、阳离子、阴离子的判断：①原子：质子数—核外电子数 ②阴离子：质子数— 核外电子数③阳离子：质子数 核外电子数二、离子离子符号表示的意义：如：M g2 +一一表示镁 （ 一个镁） ；数字2 表 示, 5Mg"表示(1 )离子符号前面的化学计量数( 系 数 ) 展 示 离 子 的 ；( 2 )离子符号表示与化合价表示方法的异同：( 3 )离子所带的电荷数 该元素的化合价数( 4 )常见原子团离子：硫酸根离子—;碳 酸 根 离 子 ― ；硝酸根离子—氢氧根离子—；铉根离子评价样题：1、请说出“2”表示的意义：2Na; 2Fe3+;2 H2O; Fe2+02、、、o2、下列各组粒子中，核外电子数目相同的是()A . Na,和 B. Ar 和 C. M g 和 M g?+ D、S S2~3、下列离子中，和泵原子具有相同电子层排布的是()A S2- B M g2+ C c r D H+4、某粒子有两个电子层，最外层有8个电子，质子数为n个，则它所带的核电荷数有( )A . 10 B大于10 C小于10 D三种都有可能教学反思： 课题4化学式与化学价（ 1 ）学习目标：1、会指明化学式的涵义2、会写出单质及简单化合物的化学式的书写方法概括出书写化学式的方法重点、难点：重点：化学式的含义难点：能用化学式表示物质的组成评价设计：1、 通过提问检测目标1 ,达标率1 0 0 %2、 通过观察，小组讨论结果检测目标2 ,达标率9 6 %学习过程：颓向导浮：I无师自通）认真阅读课文后请你尝试回答下列问题：1 .化学式是指用 的式子。
为什么一种纯净物只有一个化学式？2 .化学式能表示哪些意义？①,②,③，④.3 .符号H、2 H、比、2 H 2各具有什么意义？H:, 2H:,H2:,2 H2 ：.4 .单质是指；化合物是指 ；氧化物是指 ；学习研讨：一、 化学式思考：下列物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其化学符号写在相应横线上⑴铜 ⑵ 硫（ 3 ）二 氧 化 碳（ 4）氧气 ⑸ 水（ 6 ）氯 化 氢（ 7 ）氮气 ⑻氨气单 质 纯净物 化合物讨 论（ 1 ）物质的名称能表示出物质的组成情况吗？ （ 2 ）表示这些物质的化学 符号能表示出物质的组成情况吗？请以水的化学符号一H Q为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的？通过以上的分析，你能总结出什么是化学式吗？二、化学式表示的意义你能以Cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗？你看到“HM”最想知道什么呢？ （ 化学式所表示的意义）A、表示 B、表示该物质 C、表示组成物质的D、表 示 一 个 分 子 中 E、表示组成某物质的元素三、化学式中元素符号周围的数字的意义3 H2SO4B一个硫酸分子中含有4 个氧原子一个硫酸分子中含有1个硫原子个硫酸分子中含有2 个氢原子3 个硫酸分子四、化学式的写法和读法 （ 阅读课本P82 ）1、 单质：①金属、固体非金属（ 碘除外） 、稀有气体等化学式的写法：②气体非金属化学式的写法：2、 化合物：评价样题：1 .下列符号中，既可用来表示一种物质，又可用来表示一种元素，还可用来表示一个原子的是（ ）A、 C B、 0 C、 2C D、 CO2 . 1985年科学家发现了 C6。
分子，它由60个碳原子构成，形状像足球，又叫足球烯下列有关C6 的描述正确的是 （ ）A、它是一种复杂的混合物 B、它由60个碳单质构成C、它是一种单质 D、它是一种化合物3 . 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合（ ）A、CaO B、A12O3 C、SiO2 D, Fe3O44、如下图，这四位同学描述的可能是下面的同一个化学符号 （ ） / — 二表不由两种元素组成表示一种物质表示一个分子表示一个分子中有三个原子A、HC10 B、03 C、N02-5. R元素原子的最外层电子数为2,（ ）A.化学性质相同B.电子层数相同相同6、下列符号只有微观意义的是（A. Cl2 B . 2N2 C. CU7. 保持氢气化学性质的粒子是（D、H20下列关于R原子和R离子的说法正确的是C .相对原子质量相同D .最外层电子数）D. C02）A. H B . H20 C. H2 D. 2H8 .下列关于NaNOz、Na2O2, S02, （ h等四种物质的组成的叙述中正确的是（）A .都 含 有 氧 气B ,都含有氧元素C .都含有氧分子 D .都含有2个氧原子9 .蔗 糖（ C2H2 2。
“ ） 是生活中常见的食品之一，它由 种元素组成，各元素的原子个数比是—,它的一个分子中共有一个原子10 .用元素符号或化学式填空⑴4个二氧化碳分子—；⑵？ 个钾原—; ⑶氢气； ⑷一个氢分子―11 .甘油在印刷、化妆品等工业中常用作润滑剂，也可用来制造医药和炸药根据甘油的化学式QH 你能得出哪些信息？①; ② ___________________________L③; ④.教、学后记: 课题4 化学式与化学价（ 2 ）学习目标：1 .熟记常见元素及原子团的化合价，并复述2 .能利用化合价推求化学式重点、难点：重点：1 . 熟记常见元素及原子团化合价2 . 能利用化合价推求化学式难点：熟记常见元素及原子团化合价并能利用化合价推求化学式评价设计：3 、 通过提问检测目标1 , 达标率100%4 、 通过展示小组讨论结果检测目标2 , 达标率100%学习过程：旧知回顾：1、写出下列物质的化学式：铁； 氧气 铜J 硫 ; 磷； 金： 镁J 氮 气 ; 凝气」2、画出钠和氯的原子结构示意图3、写出上述元素两两结合，可能形成的化合物的化学式 其原子个数比为_ _ _ _ _ _ _4、纯净物均有 的组成，所以一种纯净物只有一个化学式。
5、①单质是 的纯净物，可用元素符号直接表示单质的化学 式 的 物 质 有 、、，有些非金属气体如氧气、氮气、氢气等的一个分子里含有两个原子，它们的化学式分别是»②化合物是 纯净物，化合物的种类很多，请写出前面学过的一些化合物的化学式6、你从化学式C 6H l2 6中获得那些信息？预习导学：认真阅读课文后请你尝试回答下列问题：1 . 形成化合物的元素有固定的之分2 .化 合 物 中 元 素 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _化合价是表示— 数目化合价有为 零 化合价的表示方法 是3 .化合价规律有哪些？4 . 熟记①常见元素的化合价：H、K、Na、Ca、Cu、B a、A l、Z n、0、Cl、S 、 F 、 Mg、 Ag② 熟记常见原子团的化合价：OH、 NO,、NH,、SOq、CO ,5 .如何根据元素化合价书写化合物的化学式？6 .元素化合价的表示法和离子符号的表示法有什么区别？学习研讨：（ 一）化合价1 . 化合价的标法+1 + 1 + 1 +2 +2正价：H K Na Ca Cu+ 3Al—2 — 1 —2负价：0 cl s— 1 — I —2 —2 +1根价：O H N03 S04 C03 N H ,想一想：化合价与离子的表示方法有何异同？2 . 化合价的确定及其规律阅读教材P83页后填写a、化合物中：氧为 价，氢为 价，金属元素一般显 价，非金属元素一般显— 价。
b、两个零：化合物中各元素的化合价的代数和为0 ;单质中元素的化合价为03 .化合价及根的化合价的记忆，记忆P83表4-6［ 活动与探究］a、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准b、试着编写能帮助记忆化合价韵语、歌谣或快板化合价记忆歌诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙领镁锌，三铝四硅五氮磷二三铁、二四碳，硫有负二正四六，铜汞二价最常见正价负价要分清，莫忘单质价为零 二）化合价的计算与应用⑴根据化合价原则书写化学式，看P84页例题小结写法：一排顺序二标价，三是关键要交叉；下标能约要化简，最后一步是 检 查 写、标 、交 、简 、查 ）⑵ 根 据 化 学 式 （ 或原子团的化合价）推断元素的化合价例 ：试 确 定K C 10中氯元素的化合价 钾为+ 1价 ，氧为一2价 ）根据化合物中元素正负化合价代数和等于零的原则求氯元素的化合价设 ：氯 元 素 化 合 价 为x+ l + x + （ —2 ） = 0 x = + 2 —1= + 1则 ：K C 1O中氯元素的化合价为+ 1价 练习：K C 1 中 C 1_ _ _ _价 K M n O 4中 M n _ _ _ _价 K z M n O ,中 M n _ _ _ _价H2S O4 中 S _ _ _ _ _ _价 N a2C O3 中 C _ _ _ _ _ _ _价 B a （ 0 H ） 2 中 B a _ _ _ _ _ _ _价（ 三 ）化学式的读法化学式的读法：先写的后读，后写的先读。
氧化物：“ 氧化某” 、“ 氧化亚某” “ 几氧化几某” 酸：“ 氢某酸” “ 某酸”碱 ： “ 氢氧化某” 、“ 氢氧化亚某”盐：“ 某化某” 、“ 某化亚某”“ 某酸某” 、“ 某酸亚某”评价样题：1、下列符号只有微观意义，而 无 宏 观 意 义 的 是 （ ）A、H B、N2 C、C 02 D、2 H 2 O2、水的化学式为HQ,过氧化氢的化学式为瓦关于它们的组成叙述正确的是（ ）A、都含有氢气 B、都含有1个氢分子C、组成元素的种类相同 D、都由氢原子和氧原子构成3、下 列 说 法 正 确 的 是 （）A、在化合物中原子正负化合价代数和等于零B、单质的化合价为零C、单质分子的化合价为零 D、单质里元素的化合价为零4、元素M在化合物中只有一种化合价，则 下 列 化 学 式 有 错 误 的 是 （）A、M （ O H ） 2 B、M C 13 C、M2 （ S 04） 3 D、M2O35、在K M iiO ,、K 2 M l i0 ,中，下 列 叙 述 正 确 的 是 （ ）A、镒元素的化合价相同 B、含有相同价态的原子团C、含有不同价态的原子团 D、两种化合物的名称相同6、下 列 说 法 正 确 的 是 （）A、在同一种化合物中，同一种元素的化合价一定相同B、在所有的化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价C、一种元素在不同的化合物中可能表现不同的化合价D、在化合物中，氧元素通常显-2价 ，氢通常显+ 1价 ，原子团中各元素的化合价 代数和为零7 、下列说法中不正确 的 是 （ ）A、在%中氢元素的化合价是+ 1 价B 、在中氧元素的化合价是-2 价C 、在H C 1 中氢元素的化合价是+ 1 价D 、F e 有可变价+ 2 价和+ 3 价但在F e z 。
? 中铁元素显+ 3 价8 、下列化合物中，原子团化合价为“ -2 ”价 的 是 （ ）A、（ N H J 2S B 、C a （ O H ） 2 C 、C a C O3 D 、K N O39 、下列化学式书写正确的是（ ）A、A1 0 （ 氧化铝）B 、C a C L （ 氯化钙）C 、K （ O H ）（ 氢氧化钾）D 、H S 04 （ 硫 酸 ）1 0 、下列物质中，碳元素化合价最低的是（ ）A、C B 、C O C 、C 02 D 、C H41 1 、交警常用装有重辂酸钾（ K £ r ）的仪器检测司机是否酒后开车，该物质中C r （ 辂元素）的化合价为（ ）A、 + 3 B 、 + 5 C 、 + 6 D 、 + 71 2 、对于S O , 和S （ V- 这两种微粒，下列说法正确的是（ ）A、它们具有相同的质子数 B 、它们具有相同的电子数C 、它们的化学性质相同 D 、硫元素的化合价相同1 3 、1 9 9 9 年曾报导合成和分离出含能量的正离子N "的化合物N s As F e , 下列说法错误 的 是 （）A、N "共有3 4 个核外电子 B 、N ” 共有3 5 个质子C 、M As F e 化合物中As 的化合价为+ 1 价 D 、C As F e 中F 的化合价为-1 价1 4 、写出下列符号表示的意义：-1C1; 2Na;2 F e3+; 2 H2O;02、、、1 5 、标出下列各组物质中加点元素的化合价：（ 1 ） H 2 s S S 02 N a 2 s （ h H2S O4（ 2 ） M nO2 ' M nC h , M n C a M nO ； K M nO41 7 、官出下列化合•物中的原子山的名称友其化合价。
C a （ O H ） 2;AL （ S O 3;N a2C O3; N H4C1;Ag N O3; K C 1 O31 8 、根 据 元 素 （ 或原子团）的化合价，写出下列化合物的化学式：氧化镁 氧化铁 氧化铝 氯化铁 硝酸锭 硫酸铁 硫酸锌 碳酸钠 氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钾 氢氧化铝 氯化亚铁 硫化锌 碳酸—19、下列各微粒符号中“2”的意义是：① 2N; ② CO?③ MgO;④ 2NH3⑤ Fe?*;⑥2H2s0」中 系 数“ 2 ” 氢 下 方 小 数 字20、有H、S、0、Na四种元素，按下列要求写出由它们组成物质的化学式1 )组成的单质的化学式( 四种)；( 2 )组成的化合物的化学式( 四种以上)教、学后记: 课题4 化学式与化合价( 3 )学习目标：1 、让学生通过交流，能利用相对原子质量和相对分子质量来计算物质的组成2 、能看懂某些商品标识的物质成分和含量并会计算重点：有关化学式的计算难点：有关化学式的计算评价设计：5 、 通过提问检测目标1 , 达标率1 0 0 %6 、 通过观察，小组讨论结果检测目标2 , 达标率98 %学习过程：研讨一、物质的相对分子质量例1 、试求CO ： 、比 0的相对分子质量CO 2 的相对分子质量=1 2 + 1 6 *2 =4 4H20的相对分子质量=1 *2 + 1 6 =1 8物质的相对分子质量=- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -练习1 : 试求出K C1 O3 CUS04. 5 H 2 。
相对分子质量研讨二、物质组成元素的质量比例2 、求CO ?中碳、氧元素的质量比CO 2 中碳、氧元素的质量比=1 2 : ( 1 6 *2 ) =3 : 8物质组成元素 的质量 比=- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -练习2 :已知四氧化二氮的化学式是2 0 4 ， 则氮、 氧元素的质量比是- - - - - - - - - - -原子的原子个数比是- - - - - - - - - - -研讨三、物质中某元素的质量分数例3 、求 N EN O s中氮元素的质量分数N % = ( 1 4 *2 ) + (1 4 *2 + 1 *4 + 1 6 *3 ) x 1 0 0 %物质中某元素的质量分数=- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -练习3 : 求出下列化肥中氮元素的质量分数①CO (N H z ) 2 ② (N H J 2 s0 4 ③N EH CO j研讨四、计算一定质量的化合物中含某元素的质量例 4 、4 4 g CO 2 中碳元素的质量为多少？mc=4 4 g* (1 2 \ 4 4 *1 0 0 % )=1 2 g某元素的质量=化合物的质量X 化合物中该元素的质量分数 变形：化合物的质量=某元素的质量+ 化合物中某元素的质量分数练 习 4 ： 4 4 g CO ： 与多少gCO 中所含的碳元素的质量相等？评价样题：1 、2 0 0 8 年北京奥运会主体育场的外形好似“ 鸟巢”(T h e B ird N est)， 有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B 曲的五硼烷，下列有关五硼烷的说法错误的是( )A .五硼烷属于化合物 B.五硼烷的相对分子质量是6 4C .五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为5 ： 9D . 1 个五硼烷分子由5 个硼原子和9 个氢原子构成2 、染发时常用到的着色剂一一对苯二胺，是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其化学式为C出下列有关对苯二胺的说法正确的是( )(A)对苯二胺属于化合物 (B )对苯二胺的相对分子质量为2 7(C)对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3 ： 4 ： 1 (D )对苯二胺能被人体少量吸收3 .蔗糖(的电0 「 )是生活中常见的食品之一，它由 种元素组成，各元素的原子个数比是—，它的一个分子中共有一个原子。
4 .用元素符号或化学式填空⑴4 个 二 氧 化 碳 分 子 ;出3 个钾原子—；⑶氢气— ；⑷一个氢分子— 5 . 2 0 0 3 年 1 0 月 1 6 日，我国自行研制的“ 神舟”五号载人飞船顺利发射和返回运送飞船的长征二号F 型运载火箭所使用的燃料是偏二甲腓( 化学式是C 2 H N ) 偏 二 甲 脚 相 对 分 子 质 量 是 各 元 素 的 质 量 比 是 6 . 为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须加碘，简称碘盐 1 ) 碘酸钾的化学式为K I0 . ” 则碘酸钾的相对分子质量为多少？碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比为多少？( 2 )若 1 k g 碘盐中含3 0 m g 碘已知成年人每天约需要0 . 1 5 m g 碘，假设这些碘主要从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐多少g ?( 3 ) 多少克碘酸钾中含碘元素2 0 m g ?教、学后记 第 五 单 元 化 学 方 程 式课 题 1 质量守恒定律学习目标：1、通过实验探究认识质量守恒定律，会说出常见化学反应中的质量关系2、通过观看视频，能指出在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减学习重点：1、认识质量守恒定律。
2、从微观角度认识在一切化学反应中, 反应前后原子的种类和原子的数目没有增减学习难点：从微观角度认识在一切化学反应中， 反应前后原子的种类和原子的数目没有增减评价设计：1、通过小组讨论，交流展示结果来检测目标1 ,达标率98 %2、通过评价样题来检测目标2 ,达标率1 0 0 %预习导学：阅读活动与探究后思考：方案一中： ⑴白磷燃烧时， 在锥形瓶底部铺一层细沙，其目的是什么？( 2 )描述整个过程中小气球的变化情况，并加以解释( 3 )上述变化是在什么条件下进行的？( 4 )如果白磷燃烧前后，小气球没有变化，其原因是什么？( 5 )如果玻璃管上没有系小气球，将可能出现什么后果？方案三中：( 1 )实验现象是什么？写出反应的符号表达式 2 )反应完成后，天平是否仍然保持平衡？( 3 )如何解释上述现象？1、参加化学反应的各物质的质量总和之间有什么关系？2、质量守恒定律概念中的关键词是什么3、( 从微观角度理解) 质量守恒的原因是什么？4、你能解释：铁器生锈后，质量增加了，为什么？辨析：有一则广告：“ 水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟 " 假如你是老板，你是否加盟？请谈一谈你有何想法？自学检测：1、在化学反应人+8 = ( ：中，10 g A物质恰好与8gB物质完全反应，则生成C物质 的 质 量 为 ( ) A、8 g B、18 g C、10 g D、无法确定2、将2 7 . 5 g高镒酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17 . 9 g ,则生成氧气的质量为( ) A、9 . 6 g B、12 . 6 g C , 6 . 6 g D、14 . 9 g 学习研讨一、质量守恒定律演示实验( 白磷燃烧前后质量测定)反应物与生成物的质量之间究竟有什么关系？学生探究实验：1、铁和硫酸铜溶液反应前后质量测定。
2、氢氧化钠和硫酸铜反应前后质量测定3、碳酸钠与盐酸反应前后质量测定4、镁条燃烧实验分析： 如何改进实验， 使实验3、4满足反应前后质量守恒？问题讨论：( 1 )铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？( 2 )蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？问题：为什么参加化学反应前各物质质量总和等于各生成物的质量总和？ ( 从微观角度)二、化学反应前、后质量守恒的原因是：评价样题：1. 化学反应前后，肯定没有变化的是 ( )A .分 子 的 数 目B .物 质 的 种 类C .分子的种类 D .原子的种类和数目2、物质在发生化学反应前后肯定没有变化的是 ( )①原子数目②分子数目③元素种类④参加化学反应各物质的质量总和⑤物质的种类⑥原子的种类A、①④⑥ B、①③⑤ C、①③④⑥ D、①③④⑤⑥3、在化学反应A+B==C+D中，a克A与B反应生成ni克C和n克D ,则参加反应的 B 的 质 量 为 () A、( m+n)克 B、(m+n+a)克 C、( m+n-a)克 D、(m+n)/a 克4、 在化学反应2X2+3Y2=2R中， 若用X、Y表 示R的化学式， 其 中 正 确 的 是 ()( A ) X3Y2 ( B ) X2Y3 ( C) XM ( D ) XY2补偿练习: 5、植物进行光合作用可简单表示为H 2O +C O 2—-＞淀粉+ 。
2由此判断：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素6 、 燃烧含硫的煤炭不可能得到的物质是（）A、二氧化碳 B、二氧化硫 C、一氧化碳 D、氧化铜7 . 不能用质量守恒定律解释的现象是（）A .蜡烛燃烧后，越来越短、最 终 消 失B .铁丝燃烧，其固体质量增加C .潮湿的衣服在阳光下晒干D .高镒酸钾受热后，固体质量减少8、铝箔在密闭容器中（ 内含空气） 加热，图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是 （ ）9. 简答题：某 “ 大师”自诩能点石成金，请问如捡到一块大理石（ 主要成分CaCOJ,他能成功吗？简要说明理由教学反思: 课题2 如何正确书写化学方程式学习目标；1、能够说出书写化学方程式的意义2、会说出书写化学方程式应遵循的原则3、会用化学方程式正确表达一般的化学反应重点：化学方程式的书写难点：化学方程式的配平和生成物状态的标注评价设计：1、通过提问检测目标1、2 ,达标率100%2、通过小组讨论，交流展示结果来检测目标3 ,达标率98%3、通过评价样题来检测目标3 ,达标率100%一、预习导学1、什么是化学方程式？2、化学方程式表示的意义有哪两层？3、化学方程式书写的两条原则是指：4、化学方程式的书写步骤：5、请你练习写出下列反应的化学方程式：(1 )、硫磺在空气中燃烧，生成二氧化硫(2 )、红磷燃烧生成五氧化二磷 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _二、学习研讨( 一) 、化学方程式的含义和读法如木炭在氧气中燃烧：C + 02 === co212 32 44这 个 式 子 不 仅 表 示 了 、和,同时，通过相对分子质量还可以表示 ，即各物质之间的关系，也就是说，每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，能生成44份质量的二氧化碳。
二) 化学方程式的书写方法⑴书写化学方程式必须遵守哪两条原则？⑵具体书写步骤是怎样的？以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例，写出该反应的化学方程式：练习：写出氯酸钾受热分解的化学方程式 （ 二） 配平下列化学方程式占燃1、 Mg + O2 = MgO2、 HgO = Hg + 02t通电3、 H20 == H2 t + 0 2 T4、 Fe + HC1 = FeCh + H2T评价样题：一、写出下列反应的化学方程式：1、高镒酸钾受热2、过氧化氢在二氧化镒催化下分解3、水在通电条件下分解4、氧化汞受热生成汞和氧气5、铁丝燃烧二、选择6、化学反应遵循质量守恒定律的原因是（）A、分子种类没有改变 B、分子数目没有改变C、原子种类和数目没有改变 D、物质种类没有改变7、化学方程式表示的信息有（）①表示物质的组成 ②表示化学反应中的反应物和生成物 ③表示化学反应进行的条件④表示一种元素⑤表示各物质之间的质量关系即各物质之间的质量比A、①②③ B、①②③④ C、①②③④⑤ D、②③⑤8 .右图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ 相对原子质量：A. S 十= S02B . 2CO+ O2星型 2cO2C. 2H2+ O2星型 2H2OD. CH4+ 2O2^ BC O2+ 2H2O三、填空9、某化合物在纯氧中燃烧，生成CO2和SO2,则在该物质中一定含有一一和_ _两种元素，可能含有――元素10、根据质量守恒定律判断：在化学反应2AB ? +B ? = 2 M中，M的化学式应为—11、已知乙烷（ C2H6 ）在空气中燃烧的化学方程式为XC2H6 + 7O2 O 4CO2 +6 H2O,根据质量守恒定律推&B X的数值为：_ 一1 2.对于化学方程式C+ O2= C O2表示的意义，叙述错误的是（）A .在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳B .碳加氧气反应生成二氧化碳 C.每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳D.在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子13.下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内。
A.不符合反应客观事实 B.缺少反应条件C.不符合质量守恒定律 D.缺少或用错“T”或“1”符号(1 ) 4Fe+3O2M 2 F e2O3 ( ) ( 2 ) C+O2星型 C O 2 T ()(3 ) H2+O2凳 H20 ( ) ( 4 ) 2H2O==2H21 +02 t ()(5 ) Mg+O2^ M g O2 ( ) ( 6 ) 2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O21 ()(7 ) A1+O2^ BA12O3 ( ) ( 8 ) Fe+CuS04== FeS04+Cu I ()教学反思： 课题3根据化学方程式的计算学习目标：1 .在正确书写化学方程式的基础上，能够进行简单计算2 . 通过例题，会说出做题的五个步骤以及注意事项重点：有关化学方程式的计算难点：化学方程式的计算及注意事项评价设计：1、通过小组讨论，交流展示结果来检测目标1 ,达标率98%2、通过评价样题来检测目标2 ,达标率100%学习过程：一、预习导学认真阅读课文回答下列问题：1 . 说出方程式：4P + 502 = 2P2O5所表示的质的意义：量的意义：每 份质量的磷跟 份质量的氧气在点燃条件下生成份质量的五氧化二磷2 . 根据化学方程式进行计算的步骤分为几步？二、学习研讨：例题：某实验室中需要L 6 g氧气进行实验。
若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？练习：31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五氧化二磷多少克?三、评价样题：1 . 在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和1 0 2 ,则Y的相对分子质量为- - - -o2 .中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功5 0周年，再次组织攀登珠峰活动阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月2 1日13: 40成功登顶 假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4 . 8 g求：（1 ）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？ （ 标准状况下氧气密度为1 . 4 3 g / L ）（ 2 ）若在实验室用高镒酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高镒酸钾？3 .煨烧含碳酸钙8 0%的石灰石100tL生成二氧化碳多少吨?（ 反应的化学方程式：CaCO3超CaO + C021 ）4 .12 . 2 5克K Cl O j和3克M n O ?混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？5 . 把干燥的K Cl O a和M n O z的混合物15 . 5克装入大试管加热， 当反应不再发生时,冷却、称重，得10. 7克固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量。
6 . （ 08河南） 某物质在空气中完全燃烧生成8 . 8 g二氧化碳和5 . 4 g水，则关于这种 物 质 的 组 成 描 述 正 确 的 是（ ）A .该物质只含有碳元素和氢元素B .该物质中碳元素与氯元素的质量比为12 ： 1C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1 ： 27 . （ 0 8黑龙江） 煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇CH s S H ） ,可以提醒人们预防煤气泄露乙硫里在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2 C2H5S H + 9 02 点燃 4 c + 2 X + 6 H20 , 则 X 的 化 学 式 为 ：（ ）A . S 03 B . S 02 C. CO D . H2S O48 . （ 08江苏南京） 在反应2 A + 5 B = 2 C+ 4 D中，C、D的相对分子质量之比为9 : 2 2若2 . 6 g A与B完全反应后，生成8 .8 g D则在此反应中，B与D的质量比为 A- 4 ： 9 B . 8 : 11 C. 10: 11 D . 3 1： 4 4教学反思: 第六单元 碳和碳的氧化物课 题 1 金 刚 石 石 墨 C e o （ 1 ）学习目标：L会说出金刚石和石墨的物理性质和用途，指明金刚石、石 墨 和 都 是 由 碳 元素形成的单质；2 .会解释出木炭、活性炭的吸附性3 .通过对金刚石、石墨和中碳原子排列方式的分析，能够说明物质结构、性质和用途之间的关系；4 .确定不同元素可以组成不同的物质，同一种也可以组成不同的物质学习重点、1 .金刚石、石墨和Cw中原子排列方式的分析，物质的结构、性质和用途之间的关系。
2 .物质的结构、性质和用途之间的关系学习难点：物质的结构、性质和用途之间的关系评价设计：1、通过提问检测目标1、2 ,达标率100%2、通过小组讨论，交流展示结果来检测目标3 ,达标率98%3、通过评价样题来检测目标4 ,达标率100%预习导学：1 .金刚石和石墨的物理性质和主要用途；2 .木炭和活性炭具有吸附性3 . C 是单质还是化合物？预习检测：1 .请你们从物质的结构、性质和用途三个方面阅读课文并完成下表结构主要物理性质对应用途金刚石石墨木炭C e o2 .金刚石和石墨物理性质存在较大差异的原因是什么？3 .不同种元素可以组成不同的物质， 同一种元素也可以组成不同的物质吗?4 .木炭、活性炭等物质为什么具有吸附作用？什么样的物质易被吸附？5 .物质的结构、性质和用途之间有什么关系？ 学习研讨：回忆：什么是单质？什么是化合物？单质化合物是以什么标准划分的？1 .物质由元素组成，大家讨论：不同种元素可以组成不同种单质，同一种元素可以组成不同的单质吗？举例说明2 . 讨论： 金刚石和石墨都是碳元素组成的， 物理性质为什么有这么大的差异？3 . 金刚石可以打磨而成光彩夺目、价值连城的钻石，金刚石可以制成用来切割玻璃的刀和钻头。
根据金刚石的用途你能够推测出它的性质吗？3、演示［ 实验6 T ］ ,锥形瓶中有何现象？说明了木炭、活性炭具有什么性质?请你与其他同学一起讨论分析产生这种现象的原因是什么？你知道这一性质有什么实际用途吗？［ 小结］ 这节课通过对比分析、实验，从结构、性质和用途三个方面介绍了同种元素形成的单质你们能发现这三者之间的关丑吗？ 【 结和十 ）性质，性质（） 屿反之，用途. ）性质，性 质 （）结构】评价设计：1、金刚石、石墨的化学性质相似，物理性质却有很大的差异，其原因是（）A .构成它们的原子大小不同 B.构成它们的原子数目不同C .它们是由不同的原子构成的D .构成它们的原子排列不同2、下列由同种元素组成的不同单质是（）A .二氧化碳和干冰B .金钢石和石墨C .氧气和臭氧D .氢气和液氧3、铅笔芯的主要成分是（ ）A .铅 B .石墨 C .碳黑 D .木碳4、测得某物质中只含有碳元素，这 种 物 质（ ）A. 一定是一种单质 B . 一定是石墨 C .可能是二氧化碳D .可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混合物补偿延伸练习5、同一种元素可以组成不同种单质碳 单 质 有 一 、和 等，其中是天然存在的最硬的物质，是最软的矿物之一，它们的性质差异是因为,由此可知 决定物质的性质。
6、木炭具有较强的吸附性是因为它具有 结构，防毒面具是利用活性炭来吸附；制 糖 工 业 利 用 活 性 炭 来 吸 附 ； 自来水厂用活性炭来吸附7、下列说法错误的是（ ） A .同种元素组成的物质，性 质 不 一 定 相 同B .同种元素组成的物质、性质一定相同C .不同的单质可以由同一种元素组成 D .不同的单质可以有相同的化学性质8 . 某同学自制简易净水器，除可利用 和 等疏松结构的材料做吸附剂外，还可利用我们身边的材料如 作吸附剂为消除室内抽香烟后或装修后难闻的气味，该同学点燃一支蜡烛，一段时间后室内难闻气味消失，根据 蜡 烛 在 空 气 中 燃 烧 的 现 象 解 释 其 中 原 因9 . 经常不用的锁，开启比较困难时，可向锁空中加些铅笔芯粉末，便容易开启，这是因为.电视机遥控板按键下面有一层导电胶当某个按键不灵时，打开遥控板，在导电胶接触面上涂上少量铅笔粉就能解决问题,这是由于（） A .有滑腻感 B .能导电 C .质软 D .熔点高教学反思: 课 题1金刚石、石墨和C e o （ 2 ）学习目标：1、 能说出单质碳的化学性质，并能根据性质开发其不同用途2、 通过古人用碳或墨作的字画久不褪色的事实，和升高温度碳也能发生化学反应的实验探究，会解释物质化学性质的活泼与稳定都是相对的。
学习重点：碳的化学性质一一可燃性、还原性学习难点：碳跟氧化铜等金属氧化物的反应表明碳具有还原性评价设计：1、通过提问检测目标1 ,达标率1 0 0 %2、通过小组讨论，交流展示结果来检测目标2 ,达标率9 7 %3、通过评价样题来检测目标2 ,达标率1 0 0 %预习导学：阅读课本思考下列问题：1、金刚石、石墨、木炭都是碳元素组成的，虽然物理性质不同，但化学性质是否相同？2、为什么用墨书写的字画能保存那么长时间而不变色呢？3、我国农村有些木质线杆被埋入地下前，表面被火烧成黑色如果将这种木质线杆直接埋入地下，你认为有什么后果？这又说明什么问题？4、碳可与哪些物质发生反应呢？学习研讨一、碳的化学性质1、碳与氧气反应2、碳与某些氧化物反应[ 实验6 - 7 ] ,（ 思考）做这个实验需要什么仪器？该实验装置与以前做过的哪个实验装置相似？操作过程中应注意的事项是什么？巩固提高：利用上述反应，可将氧化铜炼成金属铜如果将氧化铜换成氧化铁、三氧化鸽（ W O J ,就可炼得铁和鸽请写出用木炭炼铁、炼鸨的化学方程式二、碳的用途（ 讨论）由上述的碳的化学性质你能说出碳具有哪些用途吗？ 小结：碳的化学性质评价样题：1、下列各组物质中，化学性质相同的一组是 （）A、金刚石、石墨 B 、冰、干冰C、氧气、臭氧 D、氧气、氮气2、下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是（）A .用金属铜制作电线 B . 用金刚石切割玻璃C. 用煤作燃料 D, 发烧病人用酒精擦身体降温3 .具有保存价值的档案等都使用碳素墨水书写，这是因为墨汁中的碳（）A .常温下化学性质稳定 B.常温下被氧化成稳定性的物质C .常温下被还原成稳定性的物质D .常温下跟纸反应生成稳定性的物质4 .碳元素有金刚石、石墨和无定形碳等多种单质，下列关于碳单质的叙述中，正确的是（ ）A、都是黑色固体 B . 碳原子的排列方式都相同C .在氧气中充分燃您田都生成二氧化碳 D , 都能使红墨水褪色5、有 关 2 CuO + C缢 遍 =2 Cu + CO2 T 的反应，说法正确的是（）A. CuO具有氧化性 B . C 发生了还原反应C. 反应前后铜元素的化合价没有改变D. 反应前后固体质量不变6 、用木炭还原氧化铜的实验如下图。
⑴酒精灯加网罩的目的；⑵刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原 因是；⑶继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质请你写出①中反应的化学方程式：；⑷停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出这样操作的原因是教学反思: 课题2 二氧化碳制取的研究学习目标：1、了解实验室制取二氧化碳的反应原理，探究实验室中制取二氧化碳的装置2、了解实验室中制取气体的思路和方法学习重点： 探究实验室制二氧化碳的装置，并制取二氧化碳学习难点: 探究实验室制二氧化碳的装置，并制取二氧化碳评价设计：1、通过提问检测目标1 ,达标率1 00%2、通过小组讨论，交流展示结果来检测目标2 ,达标率9 5 %3、通过评价样题来检测目标2 ,达标率1 00%学习过程：预习导学（ 一 ） 、阅读下列信息，并填写下列空白1、二氧化碳的性质信息： （ 从生活经验和已有事实推测）（ 1 ）把燃烧的木条放入二氧化碳中，木条熄灭，说明 2 ）打开汽水瓶盖可观察到,这个事实说明二氧化碳在水里的溶解性为：,且二氧化碳能与水反应3 ）向石灰水中吹气，现象,说明二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙［ C a （ O H） 2 1反应，以此来鉴定二氧化碳气体。
4 ）在标准状况下，二氧化碳的密度为1 . 9 7 7 g / L ,空气密度为1 . 2 9 3 g/ L说 明 二 氧 化 碳 的 密 度 比 空 气 的 密 度 5 ）由（ 2 ）和（ 4 ）可知，用 法收集二氧化碳气体；由（ 1 ）可知验满方法为 二） 、实验室中制取氧气的两套装置，请思考几个问题：1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？2、确定气体发生装置时应考虑那些因素？3、收集气体一般有哪些方法？4、确定收集装置时应考虑那些因素？学习研讨一 反 应 原 理 （ 活动探究： ）步骤现象碳酸钠与稀盐酸反应 f£石灰石与稀盐酸反应石灰石与稀硫酸反应比较这三个实验，分析哪个比较适合于实验室制取二氧化碳气体？为什么？1 .试剂:或 、 盐酸2 . 原理：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _气体发生装置取决于 和 碳酸钙是 固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，根据这些特点，可以选择什么样的反应装置？二、反应装置：实验室制取二氧化碳和实验室用 制取氧气的反应药品状态、反应条件类似，故可以采用相似的装置来制取。
讨论：1 .长颈漏斗是否可用普通漏斗代替？2 .锥形瓶可否用其他仪器来代替？3 . 根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二氧化碳？4、怎样证明生成的气体是二氧化碳？5 .如何检验二氧化碳是否收集满？三 收 集 方 法 ：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _四、验满方法： »五、讨论实验步骤：要顺利制得二氧化碳应该采取怎样的实验步骤呢/制二氧化碳一般步骤：： 组装仪器、、 装药品、倒稀盐酸、 检验二氧化碳、、验满小结：通过已学习过的氧气、二氧化碳的实验室制取，归纳出气体实验室制取的设计思路及方法，必须明确制取气体的顺序是：1 . 了解实验室制取气体所需药品及相应的化学反应方程式2 .根据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置3 . 根据气体的物理性质（ 尤其是密度及其在水中的溶解性） ，选择合适的收集方法及验满方法评价样题： 1 .实验室制取二氧化碳时，常 用 . . . . . . ( )A .木炭和氧气反应 B.酸烧石灰石C .大理石跟稀盐酸反应 D .大理石跟稀硫酸反应2 .检验集气瓶内二氧化碳是否已收集满，应 该 采 用 的 正 确 方 法 是 ( )A .注入紫色石蕊试液B.将燃着的木条放在集气瓶口J木条放在集气瓶口I具体操作步骤如下：脸查，见图A。
请你帮他判断一下,A B(2)他从稀H2so八 稀HC1中选择了一种酸，与石灰石反应制C ( k想一想他不选另一种酸的理由- - - - - - - - - 0(3)小明想用图B装置来制取CO2,你认为是否理想？ - - - - - - - - - - - -4)请你告诉他集满CO?的集气瓶，应该- - - - - - - - -( 填 “ 正”或 “ 倒”) 放在桌面上4、下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题 友情提示：以下所选装置均填装置序号)(1)写出指定仪器的名称：①；②；⑵写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式；该 装 置 中 试 管 口 略 向 下 倾 斜 的 原 因 是 ；实验完毕时,应先- - - - - - - - - - - - -,后- - - - - - - - - - - - - - - ，否则可能- - - - - - - - - - - - - - - - - - ⑶ 收 集 ⑵ 中 所 得 气 体 可 选 用 的 一 种 装 置 是，利用该装置还能收集的一 种 气 体 是 ；⑷实验室制取二氧化碳选用的试剂是――- - - - - - - - - - - - - - -,制备并收集二氧化碳选用的装置为- - - - - - -( 填代号) 。
反应的方程式为- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -实验时应注意- - - -必须伸入液面以下判断C0 2已收集满的方法是5)用双氧水制备氧气，最好选用的装置为- - - - - - - - - - -( 填代号) 反应的方程式为- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 6 )用 高 镒 酸 钾 制 取 装 置C还需做的一点改动是 A遍 由由由5、（ 1）在实验室里， 可用浓盐酸与二氧化镒在加热条件下起反应制取氯气（ C b ） ,该气体能溶于水， 则 制 取 氯 气 应 选 择 的 发 生 装 置 和 收 集 装 置 分 别 是 （ 填标 号 ） 2 ）实验室制取甲烷气体是用加热固体醋酸钠和熟石灰混合物的，应选用的发生装置和收集装置分别为- - - - - - - - - - - - -，用该发生装置制取气体应满足的一般条件是 3 ）若 用B装置进行木炭还原氧化铜实验并检验气体产物， 还需补充部分装置补充装置中所需的仪器是，所 需 的 化 学 药 品 为 。
教学反思课题3二氧化碳的性质（ 1 ） 学习目标：1、 能说出二氧化碳的物理性质2、 通过演示实验让学生能够概述出二氧化碳的化学性质3、 会根据二氧化碳的化学性质来做相关的题目重点：二氧化碳的性质和检验难 点 ：二氧化碳与水、石灰水的反应的探究评价设计：1、通过提问检测目标1 ,达标率1 00%2、通过小组讨论，交流展示结果来检测目标2 ,达标率9 8%3、通过评价样题来检测目标3 ,达标率9 6 %预习导学1、碳的氧化物有几种？2、如何检验集气瓶中的二氧化碳已集满，这说明二氧化碳有什么性质？3、将已收集好二氧化碳的集气瓶正放在桌子上通过观察：可得出二氧化碳的哪些性质？4、设计一个实验，证明二氧化碳的密度比空气大5、二氧化碳能否溶于水, 根据生活经验，举例说明学习研讨如何证明二氧化碳比空气重？说出你的想法实验探究 C O2的物理性质：探 究1 ：倾倒二氧化碳现象：底层的蜡烛—熄灭，上层的蜡烛—熄灭分析：二氧化碳密度比空气―，也不你是否能设计实验，证明二氧化碳能溶于水请说出你的方案探 究2 ：二氧化碳的溶解性实验现象：塑料瓶_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析：C O 2溶于水后，瓶内的气压— ，大气压把瓶子压扁通过以上探究你可以得出什么结论？二氧化碳的物理性质：1、色_ 味的 体2、密度比空气— ；L 9 7 7 g / L为空气的1 . 5倍3、溶解性：1体积水溶解—的二氧化碳4、 干冰的升华： 气体的C O2在一定条件下可变成固体， 固体二氧化碳叫“ 干冰” 。
干冰在常温常压下易升华，升华时吸收大量的热，因此可作致冷剂二氧化碳的化学性质： 1、不燃烧也不支持燃烧2、与水反应探 究3 :二氧化碳溶于水，有没有发生化学变化呢？把浸过石蕊试液的4朵小花分别进行实验对比：( 1 )喷醋酸、( 2 )喷水、( 3 )直接放入盛有二氧化碳的集气瓶、( 4 )喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶、( 5 )把( 4 )中的小花放在酒精灯火焰上烘烤反应方程式： 跟水反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _碳酸的分解：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3、与石灰水的反应：编号1234操作石 蕊 + 稀醋酸石 蕊 +水石 蕊+ C 02石蕊试液+ co2加热现象分析结论：( 1 )石蕊遇酸变_ _ _ _ _ _ ;( 2 )水不能使石蕊变 _ _ _ _ _ _, C O ?也不能使石蕊变 _ _ _ _ _ _ ；( 3 ) C O ?与比0生成碳酸，碳酸使石蕊变 _ _ _ _ _ _ _ ;( 4 )碳酸不稳定，易分解成C O 2和比0回忆如何检验二氧化碳？二氧化碳能与石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊。
C 02 + C a( O H)2 = = C aC O31 + H20 - - - - -这是实验室检验二氧化碳气体的方法小结:评价样题:实验室按右图所示装置制取C 0 2 ,并验证实验C 0 2的性质.试回答以下问题.( 1 )用装置A来制取C 0 2 ,反应的化学方程式：( 2 )若要用装置B鉴 定C 0 2 ，在B中应盛放的试剂名称是- - - - - - - - ，B中看到的实验现象是- - - - - - - - - 反应的化学方程式：( 3 )若要用装置C证明C 0 2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外， 应加入的试剂是, C中看到的实验现象是- - - - - - - -涉及的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _( 4 )烧杯D中放在燃着的蜡烛如图所示，D中看到的实验现象是- - - - - - - -证明C 0 2具有- - - - - - - - 的性质反思:课题3二氧化碳和一氧化碳( 2 ) 学习目标：1、通过预习和自主探究，让学生能说出一氧化碳的性质和用途；2、 通过思考和讨论， 让学生初步会用所学的知识解释一氧化碳中毒的有关问题。
3、通过观看视频和研讨，能归纳出一氧化碳的可燃性、还原性，并理解记忆一氧化碳还原氧化铜的实验注意事项教学重点：1 .一氧化碳的物理性质；2 .一氧化碳的毒性、可燃性、还原性教学难点：一氧化碳的还原性评价设计：1、通过提问检测目标1 ,达标率100%2、通过小组讨论，交流展示结果来检测目标2 ,达标率96%3、通过评价样题来检测目标3 ,达标率98%预习导学：1、 写出碳单质完全燃烧生成二氧化碳， 不完全燃烧生成一氧化碳的化学方程式2、 在煤炉的上方， 我们常常看到蓝色火焰出现， 请问这是什么气体燃烧的结果？你能写出煤炉中产生该气体的有关化学方程式吗？3、一氧化碳是一种无色无味有毒的可燃气体，是煤气的主要成分，为了让人知道是否泄露，可采取什么措施？ 一旦发生泄漏，怎么办？4、怎样防止一氧化碳中毒？学习研讨一、一氧化碳的性质1、物理性质： （ 提示: 从颜色、状态、密度、溶解性等方面描述）2、化学性质（ 1 ）可 燃 性 （ 与碳比较）现象：、、点燃原理：2co +02 ==== 2CO2小结：一氧化碳和氢气都具有可燃性，属于可燃性气体，点燃应检验气体的纯度 2 ） 一氧化碳的还原性（ 与碳单质比较）原理：CuO + C O ^^C u + C02问题： ⑴ 该 装 置 存 在 的 一 个 主 要 问 题 是 ,你的改进方法是，⑵ 实验开始时, 是先给氧化铜加热, 还是先通人一氧化碳? ⑶实验过程中， 图中A处能观察到的实验现象是。
发生反应的化学方程式为B处观察到的实验现象是(3)、一氧化碳的毒性讨论：①煤气中毒的生理过程？②有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉在放一盆水，这样做行吗？③有人说他不会煤气中毒，一闻到煤气味就把火炉搬出去，这种说法对吗?二、一氧化碳的用途( 根据一氧化碳的性质说出用途 )、三、一氧化碳对空气的污染小结：、、、思考：如何用化学方法区别一氧化碳和二氧化碳？为什么一氧化碳和二氧化碳的化学性质不相同？评价样题:1 . 今年5月1日起， 北京市中小学校、 体育馆等10类公共场所将全面禁止吸烟这是实现无烟奥运、创建健康城市的重要举措因为燃着的香烟产生的烟气中含有一种与血液中血红蛋白结合的有害气体，它是：2 . 5月31日公布的《2008年中国控制吸烟报告》指出，据估算，我国约有1500万青少年烟民，尝试吸烟的青少年不少于4000万吸烟时产生的有毒气体有很多种，其 中 一 种 易 与 血 液 中 的 血 红 蛋 白 结 合 的 有 毒 气 体 是由于该气体具有 性，所以常用于冶炼金属3 . 某同学设计右图所示的实验装置， 进行一氧化碳还原氧化铜的实验试回答：⑴ 该 装 置 存 在 的 一 个 主 要 问 题 是 ,你的改进方法是,⑵实验开始时, 是先给氧化铜加热, 还碳？ ,⑶实验过程中， 图中A处能观察到的实是。
发生反应的化学方程式是先通人一氧化验现象为 B处观察到的实验现象是 o(4)实验过程中， 一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜， 还可能生成中间产物氧化亚铜( 化学式为Cu2O) o如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究， 试猜想残留固体的组成有哪几种可能?教学反思： 第七单元燃料及其利用课 题 1、燃烧和灭火学习目标：1、能通过观察“ 燃烧条件的探究实验” ，分析归纳出燃烧须同时具备的三个条件2、能利用反推法得出灭火的原理并能解决一些生活中的实际问题3、通过视频了解处理失火事件时的基本方法重点：1、物质燃烧的条件2、灭火的原理和方法难点：灭火的原理和方法在生活中的运用评价设计：1、通过提问检测目标1 ,达标率100%2、通过小组讨论，交流展示结果来检测目标2 ,达标率98%3、通过评价样题来检测目标3 ,达标率100%预习导学：1、物质燃烧的共同特征和反应实质分别是：2、实验探究，分别将小石块和小木条放在酒精灯上燃烧，木条燃烧而石块不燃烧，说明燃烧需要具备的条件是什么？3、实验探究中，薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？4、由薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧还需要什么条件5、由本来在热水中不燃烧的白磷，在通人氧气后燃烧的事实，再次说明燃烧需要什么条件？6、归纳总结可燃物在什么条件下才能够燃烧？7、利用燃烧的条件，你能确定出灭火的方法吗？学习研讨 2 、燃烧需要什么条件呢?探究实验:现象：燃烧的火会给人类带来光明和温暖，但是有时也会带来灾难。
根据燃烧的条件,我们应该如何来灭火呢？二、灭火的方法讨论与交流：谈谈你在生活中采取的一些灭火措施［ 演示］ 实验 7 - 2 实验［ 小结］ 灭火的原理由上述实验讨论：火场逃生方法评价样题：1 、利用今天学习的知识解释“ 釜底抽薪”和 “ 杯水车薪” “ 煽风点火” “ 钻木取火”这四个成语2 、下列事故处理方法中正确的是 （ ）A如遇到电线着火, 应立即用水浇灭 B 发现家里煤气泄漏时应立即打开所有排气扇C油锅着火，用锅盖盖灭 D高层住房着火，在等待救援时打开所有门窗3 、1 9 8 7年，我国大兴安岭发生森林大火时，灭火总指挥部一面调集灭火人员灭火，一面又抽调人员开辟约50 n l 宽的隔离带，开辟隔离带的目的是 （ ）A隔离可燃物B开辟道路，便于运输C使可燃物温度降低D隔离着火区的空气4、连线选择合适的灭火器二氧化碳灭火器 桌椅等失火泡沫灭火器 图书馆失火干粉灭火器 棉被床单失火精密仪器室失火5、当高层楼房下层起火、火势猛烈无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是：（ ）①沿楼梯迅速下楼 ②用湿毛巾堵住口鼻 ③ 匍 匐 前 进 ，寻找安全出口④封闭房门 ⑤迅速转移到阳台，用绳索下坠 ⑥跳楼 A①②③④ B②③④⑤ C ③④⑤⑥ D①②④⑤6、在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的大船，使曹军的木船燃起大火。
用燃烧三要素回答以下问题：( 1 )曹 军 的 木 船 是 木 船 燃 烧 的 条 件 是 、2)孔明借来的东风不仅使火势吹向曹营，还 为 燃 烧 提 供 了 ,使火势烧得更旺7、现有燃着的蜡烛，水、细沙、大烧杯、硬纸片( 或扇子) 湿抹布、碳酸钠、稀盐酸等用品，你能想到哪些灭火的方法？能说出利用的灭火的原理吗？教学反思 课题2 燃料与热量知识目标：1 ：通过结合生活中的常见现象，知道化学燃料是人类重要的自然资源，能说出化学燃料的不可再生性，认识合理开采、节约使用和综合利用化学燃料的重要性2 ：对石油炼制出的重要产品及其用途有一定的认识，会指出石油产品的用途3 :结合实验，概括出化学反应中的能量变化，以及燃料充分燃烧的重要性重点：合理开采和使用化石燃料的重要性难点：燃料充分燃烧的条件评价设计：1、通过提问检测目标1 ,达标率1 0 0 %2、通过小组讨论，交流展示结果来检测目标2 ,达标率9 8 %3、通过评价样题来检测目标3 ,达标率1 0 0 %预习导学1、请列举你知道的燃料有哪些？你知道这其中哪些是化石燃料吗？2、请阅读课文后回答三种化石燃料的形成过程、特点分别是什么？3、煤的主要成分是 元素，石油主要由、元素组成，二者都是 物。
天然气：主要成分是，化学式为4小结甲烷的性质，并写出甲烷燃烧的化学方程式5、石油经过分播可得到多种产品，如： 、、、6、了解什么是“ 可燃冰” 7、要使燃料充分燃烧的条件：学习研讨一、三大化石燃料一一煤、石油和天然气1、煤、石油和天然气的形成2、煤的主要成分是 元素，此外煤中还含有— 元素和少量的一等元素以及无机矿物质石油主要由、元素组成3、煤、石油的用途（ 注意两者的综合利用）4、天然气：主要成分是,化学式为讨论：如何设计实验证明甲烷的组成中含有碳、氢元素？5、介 绍 “ 可燃冰”二、化学反应中的能量变化在当今世界上使用最广的能源是哪种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么？（ 化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源最为常见的能源是热能, 比如：燃烧放出的热 ）做探究实验一一镁带和稀盐酸的反应现象：结论：小结：有的化学反应放热，如物质的燃烧、金属和酸的反应有的则吸热，如碳和二氧化碳的反应、木炭还原氧化铜等三、要使燃料充分燃烧的条件：讨论：1＞ 为什么燃料要充分燃烧？2＞ 充分燃烧的必要条件是什么？通常工作上有哪些做法?评价样题：一、我来选择（ 每小题只有一个正确答案）1 .下列物质不属于混合物的是 （ ）A . 煤 B.液氮 C .石油D .天然气2 .下列不属于化石燃料的是 （）A. 煤 B . 石油 C. 天然气 D. 氢气3 .下列各组物质中，主要成分不同的是（ ）A .天然气和沼气B.大理石和石灰石C .氧气和臭氧D .冰和水4 .下列各组气体燃烧后只生成CO2的是 （ ）A. H2 B . CO C. CH4 D ,比和 CO5、煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，对这三种燃料的叙述不正确是（ ）A. 都是混合物 B . 燃烧后都会放出热量C. 都是可再生能源 D. 都是重要的化工原料二、填空6 、（ 1 ）天然气的主要成分是- - - - - - - - - - ；（ 2 ）近年来，我国发生了多起特大瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分和天然气相同，试写出发生爆炸的化学方程式7、某学生为了证明甲烷中含有碳、氢元素、设计并完成了如下实验方案，请你帮他完成下面的实验报告：实验目的：证明甲烷中含有碳、氢元素实验用品：火柴、盛有甲烷的贮气瓶、一个洁净干燥的小烧杯、澄清石灰水实验步骤实验现象结 论①点燃甲烷②将洁净干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方证明含有_ _ _ _ _ 元素 教学反思:③将蘸有_ _ _ _ _ _ 的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方证明含有_ _ _ _ _ _ 元素 课题3使用燃料对环境的影响学习目标：1 .结合生活常识，会复述出化石燃料燃烧对环境的影响。
2 . 会说出使用和开发的清洁燃料及判断各种能源的重要性学习重点：化石燃料对环境的危害学习难点：燃料对环境的影响，新能源开发重要性评价设计：1、通过提问检测目标1 , 达标率100%2、通过小组讨论，交流展示结果来检测目标2 , 达标率98%3、通过评价样题来检测目标2 , 达标率100%预习导学：［ 复习旧知］ 三大化石燃料是什么？煤中含有哪些元素？1、阅读课本，了解酸雨是如何形成的，酸雨有哪些危害？2、请同学从汽车用燃料的成份推出燃烧产物，分析尾气中有哪些污染物？3、我们如何才能减少有害气体对空气的污染呢？4、解决空气污染的根本方法就是使用和开发新的燃料及能源，新的燃料及能源包括哪些？5、分别写出乙醇、氢气燃烧的化学方程式，6、分析乙醇、氢气做为燃料的优点学习研讨一、燃料燃烧对空气的影响1、煤燃烧时会产生- - - - - - - - - - - - - - - - - - - -等污染物这些气体或它们与空气中物质反应后的生成物溶于雨水，会形成- - - - - - - 观看课本上的图片，认识酸雨的危害：2、汽车用燃料的燃烧：，危害：讨论：我们如何才能减少有害气体对空气的污染呢？二、使用和开发新的燃料及能源1、乙醇的化学式为，燃烧的化学方程式可表示为：________________________________________________________________________________________________________________________ O乙醇作为燃料有哪些优势？2、氢气作为一种清洁燃料，其优点为：3、开发新的能源来改善大气环境，提高人民生活质量，比如我国著名的工程“”，运输的是 。
4、我国各地区及世界各国也都在利用和开发新的能源请你列举：评价样题：1、为了减少酸雨的产生有下列措施：（ 1）少用煤作燃料；（ 2）把工厂的烟囱建高；（ 3 ） 在酸化的土壤中加石灰（4 ）燃料脱硫（5 ） 开发新能源, 其中有效的措施是（ ）A、（ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） B、（ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） C , （ 1 ） （ 4 ） （ 5 ） D、（ 1）（ 3 ） （ 4 ）2、氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再利用激光使海水分解得到氢气的新技术其中海水分解可以用化学方程式表示为2 H2O = = 2 H2 + 02 下列说法不正确的是 （ ）A、T i （h在反应中作氧化剂 B、水分解不产生污染物C、T i O z在反应中作催化剂 D、该技术可以将太阳能转化为氢能3、下列各变化过程中，不会释放出一氧化碳的是 （ ）A .绿色植物的光合作用 B .石 油C. 汽 车 排 放 的 废 气D .煤气的泄漏4、近年来，部分大中城市的公交车使用压缩天然气（ C N G ）代替汽油燃料，这样做的好处是 （ ）A .减少了污染，空气更清新 B .汽车行驶速度更快C .运输成本更低 D .汽车发动机的使用寿命更长5、国家决定推广使用乙醇汽油，所谓乙醇汽油就是在汽油中放入适量的乙醇混合而成的一种燃料。
下列叙述错误的是（ ）A.乙醇汽油是一种新型化合物 B .由石油可以制得汽油C .使用乙醇汽油会减少S O2、N Ox等有害气体的排放D .用玉米、高粱的籽粒经发醇可制得乙醇，乙醇是绿色能源6、 人们在工作、 生活中， 为了防止事故， 常采用一些安全措施， 下列措施安全的是（）A .发生煤气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风B .掏空沼气池前进灯火实验C .点燃木条检查液化石油气是否泄漏D .到小煤窑里挖煤用火把照明7、有关环境问题的认识中错误的是（）A .机动车尾气的排放会污染大气B .大量燃烧化石燃料会导致“ 温室效应”C .植树造林有利于遏制沙尘暴的发生D .大量使用含磷洗衣粉不会污染水源二、填空8、乙 醇 的 组 成 元 素 有 三种，其化学式为，其中碳的质量分数为 ，乙醇燃烧的化学方程式： 9、煤 燃 烧 时 会 排 放 出 、等污染物这些气体溶于雨水，会形成「酸 雨 的 危 害 是 、等10、CO ?、CO、CH,三种含碳的物质，按所含碳元素质量分数由大到小的排列顺序为11、目前我国正在实施“ 西气东输”工程，将通过管道把我国西部的天然气输往长江三角洲地区和沿线城市天然气的主要成分是（ 填化学式）,天然气燃烧的化学方程式：教学反思： 。