流程题化学化工流程类试题典型的化学化工流程试题的鉴赏和突破题型1 海水资源的利用实质是考查混合物的除杂、分离、提纯的有关实验基础知识、基本操作和技能1）制盐工业[例 1]粗盐中含有 MgCl2、CaCl2 等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示1) Ca(OH)2 溶 液 的 pH________7( 填 “ ＞ ” 、 “ ＝ ” 或“ ＜ ”) 步 骤 ①反应的化学方程式为 2) 步骤③操作 a 的名称是______步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中Na2CO3 和__________3) 若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有________________[例 2] 某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程根据流程图回答：(1) 操作Ⅰ的名称是______，加入的试剂 A 是__________________，沉淀2) 写出 NaOH 与杂质反应的化学方程式：_______________________________；(3) 加入试剂B的目的是___________________________；(4) 蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是___________________________________。
2）海水提取金属镁[例 3]海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：(1) 贝壳主要成分的化学式是__________2) 操作 a 的名称是________，在实验室中进行此项操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 3) 工业冶炼镁常用电解MgCl2 的方法，反应为MgCl2Mg＋_____4) 写出第②、③两步反应的化学方程式：②________________________________________________；③________________________________________________[例4]近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程 如下： (1) 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)2) 图中反应①、③、④属于化合反应的是 (填序号)3) ①中的反应物是氯化钠和 ，该反应的化学方程式为 。
4)反应④的化学方程式为 题型 2 空气资源——合成氨工艺流程[例 5]合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献合成氨的工艺流程图如下：(1) 合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为__________2) 制取氢气的反应过程为：C＋H2OCO＋H2，CO＋H2OCO2＋H2上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是__________(填化学式)3) 原料中 N2、H2 中常含有 CO2 和水蒸气，反应前要净化净化的过程中按顺序需要用到的药品有 a.氢氧化钠溶液 b.浓硫酸 c.稀硫酸 d.澄清石灰水(4) 写出N2 、H2 反应生成NH3的化学方程式 5) 将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法如控制温度在－183 ℃时，可将空气中 N2 与 O2 分离根据下表中物质的沸点判断，要将产物 NH3 与 N2、H2 分离开来，最适宜的温度应该控制在______ ℃。
物质H2N2O2NH3沸点/℃－252－195.8－183－33.35题型3 石灰石工业首先从石灰石作为原料，获取要制备的物质，写出主要的化学方程式或制备原理，观察有没有副产物，如果有，则剩余的步骤就是分离和提纯操作了[例 6]氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液(含有MgCl2、FeCl3 等)通过以下途径制得无水氯化钙1) 操作Ⅰ的名称为____，操作Ⅱ的名称为_____________，滤渣的化学成分有_______2)石灰乳的作用：①______________；②___________________________写出其中一个反应的化学方程式：_____________________________题型4化工实验(废液)这类实验题主要包括污水处理工业、金属回收工业、新产品的制取等，综合性很强，常常通过物质的制备，混合物的分离、提纯，物质的回收利用，流程设计是否合理等方面设计试题 [例7]兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验：(1) 操作Ⅰ的名称是________；该操作需用到的铁制仪器为 (2) 固体 A 的成分是__________________；操作Ⅱ反应的化学方程式为________________________。
(3) 黑色固体C加适量稀硫酸反应的化学方程式为 4) 图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是 题型 5化石燃料——有机合成工艺[例 8]煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源煤气化和液化流程示意图如下图所示：(1) 第①步操作发生的是________ 变化( 填“物理”或“化学”)2) 第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为 3) 第③步反应的基本类型属于__________4) 含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是含硫化合物氧化得到 SO2，SO2 进一步氧化得到化合价为+6价含硫氧化物X，X 与水反应得到 H2SO4，则 X 的化学式为________5) 从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点：________________________________________________________________________。
注：原料全部转化为产品(或原料利用率 100%等)，实现“零排放”(或不对环境造成污染等) [例 9]下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图请回答下列问题：(1) X 的化学式：________2) 生石灰可以由大理石通过高温煅烧分解反应而得，其反应的化学方程式为__________3) 操作②的名称是________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__________(写化学式)(4) 滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止__________[例 10硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程1) B 的化学式为________，操作 a 的名称是________2) ②的反应基本类型为____________；反应①、③的化学方 程 式 分 别 为 ① ；③__________________________3)已知：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O从环保和经济的角度分析，对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ的优点有不产生有害气体和__________________。
[例11]下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题温度（℃）020406080100溶解度（g）NaOH3191111129313336Ca(OH)20.190.170.140.120.090.08（1）从表中数据可以获得的信息是_____________________________（写一条）2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是________________；现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质量分数乙_____甲（填＞、＜、＝）3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：（Ⅰ）步骤②反应的化学方程式为___________________________________________；加入过量Ca(OH)2的目的是__________________________________________Ⅱ）滤液B中的溶质是________、________（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热蒸发、______________、过滤。
[例12]天冷时，可在衣服外贴上一次性的“取暖片”其发热原理是利用铁生锈时会放热发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、食盐等以下是分离这三种物质的实验方案：③②①蒸发结晶过滤溶解铁粉混合物磁铁发热剂活性炭滤液食盐④（1）第③步时，发现滤液浑浊，可能的原因是 （填字母）A．滤纸破损 B．液面始终低于滤纸的边缘C．烧杯不干净 D．滤纸的边缘低于漏斗的边缘（2）第③步后，用蒸馏水洗涤活性炭2~3次为了检验活性炭中是否还含有未洗净的食盐，可取少量最后一次洗涤液于试管中，往其中滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成请写出食盐和硝酸银溶液反应的化学方程式 3）第④步时，用玻璃棒搅拌的作用是 [例 13]牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案： （1）过滤时玻璃棒的作用是 ．过滤后发现滤液浑浊，应 ．（2）写出步骤②的化学方程式 ．该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应．（3）乙同学设计了一种实验方案： 请你写出乙同学实验方案的一个优点： [例 14]粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，他设计了下面的除杂流程：（1）步骤①②都需要进行__________操作，步骤④需要进行 操作。
2）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为_______（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是______（填序号） A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钡溶液 C.氢氧化钾溶液 D.氢氧化钙溶液（3）步骤②除去氯化钙的反应方程式是_____ 。