集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排版）目录、知识体系”编排资源丰富，更新及时欢迎上传下载第 10 页一、选择题部分高一化学必修一全册各章练习第一章1. 下列气体所含原子数最多的是A. 7.5g C2H6 B． 14g N2 C． 7g CO D ． 24g O22. 某同学用托盘天平称量镁粉 25.2g（ 1g 以下用游码） ，他把镁粉放在左盘， 当天平平衡时， 所称取的镁粉的实际质量是A． 25.2g B． 24.8g C． 24.2g D ． 25.8g3. 在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用 NaOH 已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D．称量时误用 “左码右物 ”4. 容量瓶上需标有以下六项中的①温度② 浓度③容量④ 压强⑤ 刻度线⑥ 酸式或碱式A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D ．②④⑥ 5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小6. 用 10 mL 的 0.1 mol－1L· BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A． 3∶2∶2 B． 1∶2∶3 C． 1∶3∶3 D ． 3∶1∶17. 将百分比浓度为 a％，物质的量浓度为 c molL － 1 的稀 H SO 蒸发掉一定量的水， 使之质1量分数为 2a％，此时物质的量浓度为 c2 mol· 2 4L－1 ，则 c 和 c 的数值关系是· 1 2A． c2＝ c1 B． c2＜ c1 C． c2＞ 2c1 D ．无法确定－ 18．300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶质，现欲配制 1 mol L· NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A． 1∶4 B． 1∶5 C． 2∶1 D ． 2∶39. 在常温下 20L 密闭容器中通入 a mol H 2、b mol O 2 (a≤4，b≤4，a、b 均为正整数 )，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体 (水蒸气忽略不计 )密度最大值可能是－1A. 5.6 g L·－1B. 9.6 g L·－ 1C． 11.2g L·－ 1D ． 56 g L·10. 同温同压下，某容器充满 O2 重 116 g，若充满 CO2 重 122 g，现充满某气体重 114 g，则某气体的分子量为A． 28 B． 60 C． 32 D ． 4二、填空题部分：11. 若某原子的摩尔质量是 M g /mol ，则一个该原子的真实质量是 g。
412. 483g Na2SO4·10H 2O 中所含的 Na +的物质的量是 和 SO是 ，所含 H2O 分子的数目是 个三、实验题2—的物质的量13. 已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠实验仪器： 实验步骤： 四、计算题www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排14. 实验室需要 0.1mol /L 氢氧化钠溶液 100mL ，现有 2mol /L 氢氧化钠溶液1） 计算所需 2mol /L 氢氧化钠溶液的体积；（2） 完全中和 50 mL 已配制溶液，需要 1mol/L 的盐酸多少体积？参考答案一、 1— 5 A． B． B ．A ． B 6—10 C．C． A ． A ． A二、 11． M/N A g12． 3mol 1.5mol 15N A三、 13．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架溶解 →加过量 Ba(OH) 2→ 过滤 →加过量 NaCO3→ 过滤 → 加 HCl 调节 pH=7→ 蒸发结晶四、 14．（ 1） 0.005L （ 2） 5mL第二章一、选择题1. 下列关于胶体的说法中正确的是A. 胶体外观不均匀 B．胶体不能通过半透膜 C．胶体微粒做不停的无秩序运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A. FeBr2 与 Cl 2 B． Ba(OH) 2 与 H 2SO4C．HCl 与 Na2CO3 D ． Ca(HCO 3)2 与 NaOH3. 下列反应的离子方程式正确的是A. 氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4+ －B. 澄清的石灰水跟盐酸反应 H +OH == H 2OC. 碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H + == Ba 2++H 2O+CO 2↑D．金属钠跟水反应 + ↑－2Na+2H 2O == 2Na +2OH +H 24. 以下说法正确的是 A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中必定有一种元素被氧化5. 下列说法正确的是A. 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质6. 在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A. Cu2+、Na+、SO42－ 、Cl － B． K +、Na +、HCO－ 、NO －33 33C． OH－ 、HCO －、Ca2+、Na+ D． Ba2+、Na +、OH － 、NO －7. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是Na B． Na 、SO4 3－A． +、 K+、OH －、Cl － +、Cu2+ 2－ 、 NO －C． Mg 2+、Na+、SO42－ 、Cl － D． Ba2+、HCO3 、NO－、 K+38. 关于氧化剂的叙述正确的是A. 分子中不一定含有氧元素 B．分子中一定含有氧元素www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排C．在反应中易失电子的物质 D．在反应中易结合电子的物质 9．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为 “腐蚀液 ”。
铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3 +Cu=2FeCl 2+CuCl 2；FeCl3 溶液也能与铁反应 2FeCl3+Fe=3FeCl 2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D ．无铁无铜10．下列反应的离子方程正确的是2－A. 碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO 3++2HCO2↑ +H2O4B. 碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO2 －+Ba2+ BaSO ↓4C. 用氨水吸收氯化氢气体 NH 3·H2O+H + NH 4++ H 2OD. 足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+ Zn 2++2Fe2+二、填空题11. 过氧化氢 H 2O2，（氧的化合价为－ 1 价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口对于下列 A~D 涉及 H 2O2 的反应，填写空白：A． Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H 2O2 B． Ag 2O+ H 2O2=2Ag+O 2+ H 2OC． 2 H2O2=2 H 2O+O 2 D． 3 H2O2+Cr 2(SO4)3+10KOH=2K 2CrO 4+3K 2SO4+8 H 2O（1） H2O2 仅体现氧化性的反应是（填代号） 。
2） H2O2 既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 3） H2O2 体现酸性的反应是（填代号） － －（4） 上述反应说明 H 2O2、Ag 2O、 K2CrO 4 氧化性由强到弱的顺序是： 12. 将下列离子 Na+、K +、Cu 2+、 H+、NO3 、Cl 、 CO2－ 、OH－ 按可能大量共存于同一溶3液的情况，把他们分成 A ． B 两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子A 组：B 组：Ba三、实验题13. 某溶液中含有2+， Cu2+，Ag +，现用 NaOH 溶液、Ba2+，Cu2+,Ag +盐酸和 Na2SO4 溶液将这三种离子逐一沉淀分离其流程图如右（写出最佳答案）（1）沉淀的化学式：沉淀 1 ，沉淀 2 ，沉淀 3 ；（2）写出混合液 +A 的离子方程式溶液 +B 的离子方程式四、计算题沉淀 2+A溶液 沉淀 1+B溶液+C沉淀 314. 用 KMnO 4 氧化密度为 1.19g/cm3，溶质质量为 36.5％的 HCl 反应方程式如下：2KMnO 4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2 O（1） 15.8g KMnO 4 能使多少克 HCl 发生上述反应？有多少克 HCl 被氧化？（2） 若 Cl 2 在标准状况下的密度为 3.17g/L ，则产生的 Cl 2 在标准状况下的体积为多少？参考答案www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排一、 1— 5 BC ．B ． BD． D． A 6— 10 AC ．C． AD ． B ． CD二、 11．（ 1）D （ 2）C（ 3） D（ 4） Ag 2O>H 2O2>K 2CrO 4312．A 组 Cu2+ H+ Cl － NO －+ + －B 组 Na K OH－CO 3三、 13． (1) AgCl ， Cu(OH) 2， BaSO4(2) Ag + + Cl － = AgCl ↓2+ －Cu + 2OH = Cu(OH) 2↓四、 14．（ 1） 29.2g ，18.25g （ 2） 5.6 L第三章一、选择题1. 下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是A. NaCl 、HCl 、NaAlO 2、NaHCO 3 B． NaSO4、KNO 3、(NH 4)2SO4、MgCl 2C． FeCl3、NaOH 、AlCl 3、HNO 3 D． AgNO 3、 NaCl 、NaSO4、NaI2. 由 Zn。