单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,（三）化学平衡移动,当,改变,已经达到化学平衡的可逆反应的,条件,时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到新平衡的过程,.,1.,化学平衡移动的概念,勒夏持列原理,：如果,改变,影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够,减弱这种改变,的方向移动2.,移动原理,注意,:,影响平衡的因素：,浓度,、,压强,、,温度,三种；,原理适用范围：只适用于,一项条件发生变化,的情况,(,即温度或压强或一种物质的浓度,),，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；,平衡移动的结果：,只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化,平衡移动：是一个“平衡状态不平衡状态新的平衡状态”的过程一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动化学平衡状态,正,=,逆,正,逆,向右移动,不 移 动,向左移动,外界条,件改变,（,1,）从正、逆反应速度是否相等判断：,正,=,逆,正,逆,正,逆,3,平衡移动方向的判断：,对于一个可逆反应：,mA+nB,pC+qD,，在平衡状态时，平衡常数,非平衡状态时有浓度商,当,Q=K,时，,当,Q K,时，,欲破坏化学平衡状态，必须使,Q,K,，,（,2,）,从浓度商和平衡常数分析：,达平衡,正向移动,逆向移动,【,例,】,现有反应：,CO(g),H,2,O(g)CO,2,(g,),H,2,(g);H,V,逆,平衡向,正反应方向,移动；,1,）浓度,增大,A,的浓度,A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s),消耗,A,平衡向右移动,原平衡,C,（,A,）,=C,1,原平衡被破坏,新平衡,C,（,A,）,=C,2,C,（,A,）,=C,3,减弱,消除,C,1,C,3,c,a+b c,压强对化学平衡的影响,aA(g)+bB(g)cC(g),画出,增大和减小压强,时的,速率,-,时间,关系图,a+b=c,V,正,=V,逆,V,正,=V,逆,压强对化学平衡的影响,aA(g)+bB(g)cC(g),画出,增大和减小压强,时的,速率,-,时间,关系图,对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；,平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；,压强的变化必须引起参与反应物质的,浓度改变,才能使平衡移动。
压强对化学平衡的影响的注意事项,(3),温度的影响,注：升高温度,同时加快,正逆反应速率，但吸热反应的速率增加的更,多,，故升温使可逆反应,向吸热反应方向,移动即,温度对吸热反应的速率影响更大,2,NO,2,(g),N,2,O,4,(g),H,放,200,C,300,C,100,C,a,A,压强,0,P,等压线,正反应,热,m+n,p+q,吸,0,下图是在其它条件一定时，反应,2NO+O,2,2NO,2,，,HV,逆,的点是,A,B,C,E,D,C,点,T,NO,转化率,200,C,300,C,100,C,P,等压线,压强,0,A%,（,2,）物质百分含量,压强,温度曲线,正反应,热,m+n,p+q,放,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),a,A,t,0,（,3,）转化率,时间,压强曲线,m+n,p+q,0,A,或,B,C,时间,浓度,t,1,t,2,t,3,此图在,t,2,时，如果是加热，那么正反应是放热还是吸热？,如果是减压，那么,m+n,与,p+q,的关系？,（,5,）浓度,时间曲线,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),其它：,T,v,v,逆,v,正,T,1,T,2,正反应,_,T,v,v,正,v,逆,正反应,_,T,C%,450,正反应,_,P,A%,P,1,m+n_p+q,对于反应,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),吸热,吸热,放热,1,、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：,2NO,2,(g)N,2,O,4,(g),，达平衡时，再向容器内通入一定量的,NO,2,(g),，重新达到平衡后与第一次平衡时相比，,NO,2,的体积分数,(,),A,减少,B,增大,C,不变,D,无法判断,思路点拨,可利用放大缩小思想分析。
听课记录,本题考查化学平衡移动问题如右图所示，假设原容器内有一可以滑动的隔板，原来左侧达到化学平衡状态，现在右侧加入适量的,NO,2,也达到与原平衡相同的状态，在外力作用下，将右侧的活塞压到,X,处，并撤去隔板，保证与原平衡时温度和体积相同，此时相对于原平衡增大了体系压强，平衡正向移动，达到平衡后,NO,2,的体积分数减小答案,】,A,2,1,和,2,分别为,A,在两个恒容容器中平衡体系,A(g)2B(g),和,2A(g)B(g),的转化率，在温度不变的情况下，均增加,A,的物质的量，下列判断正确的是,(,),A,1,、,2,均减小,B,1,、,2,均增大,C,1,减小，,2,增大,D,1,增大，,2,减小,解析,：对于固定容积的容器中的两反应，增大,A,的物质的量，体系压强增大，增压平衡向气体体积减小的方向移动，即对,A(g)2B(g),向左移动，,2A(g)B(g),向右移动答案,：,C,如图所示为装有活塞的密闭容器，内盛,22.4 mL NO,若通入,11.2 mL,氧气,(,气体体积均在标准状况下测定,),，保持温度、压强不变，则容器内混合气体的密度为,(,),A,等于,1.369 g/L,B,等于,2.054 g/L,C,在,1.369 g/L,和,2.054 g/L,之间,D,大于,2.054 g/L,【,错因分析,】,根据反应,2NO,O,2,=2NO,2,进行计算，由题设条件知，混合气体的质量为：,0.001 mol,30 g/mol,0.000 5 mol,32 g/mol,0.046 g,，此时混合气体的密度为：,0.046 g/0.022 4 L,2.054 g/L,，选,B,。
忽略隐含条件或反应造成计算错误,【,正确解法,】,上述错解中忽略,2NO,2,N,2,O,4,(,隐含的平衡,),这一反应由于这一平衡的存在，且题设条件中保持温度、压强不变，平衡会右移，使得平衡时混合气体的体积小于,22.4 mL,，故其密度必大于,2.054 g/L,答案,】,D,练习、温度一定时，在密闭容器中有平衡体系：,N,2,O,4,(g)2NO,2,向容器中在加入等量的,N,2,O,4,再达平衡时,c(NO,2,),与,c(N,2,O,4,),的比值与原平衡相比,A,、减小,B,、增大,C,、不变,D,、不能确定,（,1,）容积不变,（,2,）压强不,变,A,C,。