考点一溶液的酸碱性及pH1. 一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同2. 两个判断标准(1) 任何温度c(H+)〉c(OH-)，酸性；c(H+)=c(OH-)，中性；c (H+)7，碱性；pH=7，中性；pH<7，酸性3. 三种测量方法(1) pH试纸用pH试纸测定溶液的pH，精确到整数且只能在1〜14范围内，其使用方法为注意 ①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差②pH试纸不能测定氯水的pH2) pH 计pH计能精确测定溶液的pH，可精确到3) 酸碱指示剂酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：指示剂变色范围的pH石蕊<5红色5〜8紫色>8蓝色甲基橙＞红色〜橙色＞黄色酚欧〈无色〜10浅红色＞10红色4. 四条判断规律（1）正盐溶液强酸强碱盐显，强酸弱碱盐（如NH4C1）显，强碱弱酸盐（如CH3COONa）显（2） 酸式盐溶液NaHSO 显酸性（NaHSO===Na^+H++SO2-）、NaHSO、NaHC O、NaH PO 水溶液显酸性（酸式根电 4 4 4 3 2 4 2 4离程度大于水解程度）；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性（酸式根水解程度大于电离程度）。
特别提醒 因为浓度相同的CH3COO-与NH：的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液显中性，而NH4HCO3溶液略显碱性3） 弱酸（或弱碱）及其盐1：1混合溶液① 1：1的CH COOH和CH COONa混合液呈酸性33② 1：1的NH3・H2O和NH4C1混合溶液呈碱性对于等浓度的CH3COOH与CH3COO-，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度）（4） 酸碱pH之和等于14等体积混合溶液pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度① 已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：强酸、强碱|恰好中和pH=7强酸、弱碱I —过鹭pH＞7弱酸、强碱|酸过鹭pH＜7② 已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7，溶液呈中性，则强酸、强碱| 一V酸：V碱=1：1强酸、弱碱| 一V酸：V碱＞1：1弱酸、强碱| 一V酸：V碱＜1：1③ 强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断——M=7看pH之和 大iU pH>7小于侦<7走出误区误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7,只能接近7。
误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液稀释前溶液pH加水稀释到体积为原来的10科倍稀释后溶液pH酸强酸pH=apH=a+n弱酸a7方法技巧图像法理解一强一弱的稀释规律1. 相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸⑴加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大2)加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多2. 相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸⑴加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大2)加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多思维模型溶液pH计算的一般思维模型考点二溶液中的“三大平衡”电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动1. 对比“四个”表格，正确理解影响因素(1) 外界条件对醋酸电离平衡的影响CH3COOH CH3COO-+H+ AH>0体系变化条件平衡移动方向n(H+)c(H+)导电能力Ka加水稀释向石增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向石增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变加 NaOH(s)向石减小减小增强不变加入镁粉向石减小减小增强不变升高温度向石增大增大增强增大加CH COONa(s)3向左减小减小增强不变⑵外界条件对水的电离平衡的影响HO H++OH- AH>02体系变化条件 *平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH-)c(H+)酸向左不变减小减小增大碱向左不变减小增大减小可水解的盐Na CO2 3向石不变增大增大减小NHCl4向石不变增大减小增大温度升温向石增大增大增大增大降温向左减小减小减小减小其他：如加入Na向石不变增大增大减小⑶外界条件对FeCl3溶液水解平衡的影响Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+3H+ AH>0、\、体系变化 条件平衡移动方向n(H+)pH水解程度现象升温向石增多减小增大颜色变深通HCl向左增多减小减小颜色变浅加 HO2向石增多增大增大颜色变浅加 FeCl3固体向石增多减小减小颜色变深加 NaHCO3向石减小增大增大生成红褐色沉淀，放出气体(4) 外界条件对AgCl溶解平衡的影响AgCl(s) Ag+ (aq) +Cl- (aq) A H>0体系变化条件平衡移动方向平衡后c (Ag+)平衡后c(Cl-)Ksp升高温度向石增大增大增大加水稀释向石不变不变不变加入少量AgNO3向左增大减小不变通入HCl向左减小增大不变通入弟向石减小增大不变2. 思考重点问题，辨析易错知识(1)加水稀释醋酸溶液，在稀释过程中，c?CH3COO-?c?CHCOOH?-3(填“增大”、“减小，，或“不变”，下同)，c?H+?c?CH COO-?3c?H+?・ c?CH3COO-?c?CH COOH?3c?CH COO-?3，c?CH COOH? - c?OH-?3，c (CH3COOH) +c (CH3COO-)，n(CH3COOH) +n(CH3COO-)(2) 在pH=5的酸性溶液中，c(H+)水= mol・L-i。
⑶常温下纯水的pH = 7，升温到80 °C，纯水的pH<7，其原因是⑷相同浓度的（叫）糜急）2溶液与（叫）烈溶液相比c(NH+)4大（填“前者”或“后者”） . ,c?NH ・H O?⑸向NHCl溶液中加水，其稀释过程中 “3而寸 4 c?NH+?4，c?M.普叫NO?变”，下同），c?H+?c?NH3 .H2O? ，c(NH;)+c(NH3・H2O)Oc?NH+?4（填“增大”、“减小，，或“不c?NH3 ・H2O?，c?NH+?'・ c?OH-?4（6）某温度下，pH值相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示据图回答下列问题:① II为 稀释时pH变化曲线，水的电离程度a点 c点（填“>”、“<”或“=”，下同）；b点 c点② a点时，等体积的两溶液与NaOH反应，消耗NaOH的量 多⑺正误判断，正确的划“””，错误的划“ X”① 洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好（）② 为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀（）③ 可以通过比较溶度积（Ksp）与非平衡状态下溶液中有关离子浓度的乘积一一离子积Qc的相 对大小，判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况（）④ Ksp越小，其溶解度越小（）⑤ 、大的容易向Ksp小的转化，但、小的不能向Ksp大的转化（）⑻已知 25 °C 时，、（FeS） = X10-i8，、（CdS） = X10-29，能否用 FeS 处理含 Cd2+ 的废水？ 请根据沉淀溶解平衡的原理解释（用必要的文字和离子方程式说明）。
规律探究酸、碱、盐对水的电离的影响：酸和碱抑制水的电离，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐促进水的电 离强酸弱碱盐和碱溶液中由水电离的c（H+）或c（OH-）取决于溶液中的c（H+）；强碱弱酸盐 和酸溶液中由水电离出的c（H+）或c（OH-）取决于溶液中的c（OH-）但应关注酸式盐的特殊 性，如硫酸氢钠完全电离，会抑制水的电离；碳酸氢钠以水解为主，呈碱性，促进水的电离规律探究1. 盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条 件如升温、通AHCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向、pH的变 化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握2. 多元弱酸的酸式盐问题酸式盐一般既存在水解，又存在电离如果酸式盐的电离程度 大于其水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液；如果酸式盐的水解程度大于其电离程度， 则溶液显碱性，如NaHCO3溶液反思归纳1. 沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡一样，具有动态平衡的特征，平衡时溶液中各离子 浓度保持恒定，平衡只受温度的影响，与浓度无关2. 溶度积(、)的大小只与难溶电解质的性质和溶液的温度有关，相同类型的难溶电解质的 、越小，溶解度越小，越难溶。
考点三溶液中的“三大常数”电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数是溶液中的三大常数，它们均只与温度有关 电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均 为吸热反应有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度的变化而 变化来进行1) CHCOONa、CH COOH 溶液中，K、K、K 的关系是 K =K ・K3 3 a h w w a h(2) M(OH)n悬浊液中、、％、pH间关系M(OH)n(s) Mn+(aq) +nOH-(aq)c?OH-? * 、 Cn+i?OH-? I, K、Ksp=c(Mn+)-cn(OH-) =^ -cn(OH-) =^^=n(萨)n+i考点四溶液中“粒子”浓度的变化1. 明确“三个”守恒原理⑴电荷守恒：即电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数根据电荷守 恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题2)物料守恒：是指物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变根据物料守恒可准确快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子、物 质的。