太原高考化学压轴题专题物质的量的经典综合题一、高中化学物质的量1． ①同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（ H2S）的质量比为 _________ ；②同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_______________ ，其中含有的氢的原子个数比为___________；③若二者氢原子数相等，它们的体积比为_____________；④在相同条件下，在5.6g 氮气中应添加___________g 氨气所组成的混合气体与16g 氧气所占的体积相等答案】1:22:13:12:35.1【解析】【分析】【详解】①同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM 可知，同体积的氨气和硫化氢气体 (H2S) 的质量比为 17g/mol ：34g/mol= 1 ： 2 ；②根据 n= m 可知，同质量的氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol: 17g/mol=2:1 ；相同M条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为2:1，所含氢原子数目之比为( 2 3):(1 2)=3:1 ；③假设 H 原子为 3mol，氨气为 1mol，硫化氢为 1.5mol ，二者体积之比为1mol: 1.5mol=2:3 ；5.6g0.2mol ，氧气物质的量n=16g④氮气物质的量 n== 0.2mol ，则氨气物28g / mol32g / mol质的量为 =0.5mol-0.2mol=0.3mol，氨气的质量为 0.3mol17g/mol=5.1g 。
2． 为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来，国际上采用了“物质的量”这一物理量，据此完成下列试题：（ 1）等质量的 O2 和 O3 所含分子的物质的量之比为 ___ 2）等温等压下，等体积的 O2 和 O3 所含分子个数比为 ___，质量比为 ___3）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，如果ag 氧气中含有的分子数为b，则 cg 氧气在标准状况下的体积约是 ___( 用含 a、 b、 c、NA 的式子表示 ) 4）实验室需要配制 100mL1mol / L 的 NaOH 溶液，进行如下操作：①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器___②计算需要 NaOH 固体的质量： ___g③取出 50 mL 配制好的溶液，此溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 ___④若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是 ___A. 称量时砝码已经生锈B. 定容时仰视C. 溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作D. 定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线22.4bc【答案】 3： 21：12：3L 100mL容量瓶4 01mol/L Aa N A.【解析】【详解】（1）根据 nmO2 和 O3 的物质的量之比为可知，等质量的M113：2 。
n(O 2 ) : n(O 3 ):3: 2 ，所含分子的物质的量之比为32 48（ 2）根据阿伏加德罗定律， PV=nRT（ R 为常数），在等温等压下，等体积的任一气体所含分子的物质的量相同，由N=nNA（ NA 为常数）可知，分子个数比为1： 1；由 m＝ nM 可知， O2和O3的质量比为2 33）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，如果ag 氧气中含有的分子数为b，则 ag 氧气的物质NbMmagaN A g gmol 1，即当氧气为cg，物质的量 nN A，摩尔质量nbbN AmolN Amcgbc22.4bc的量 nMaN A1 aN A mol ，在标准状况下的体积 V nVmg gmolLbaN A（4）①实验室需要配制 100mL1mol / L 的 NaOH 溶液，则配制该溶液所需主要仪器为托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100mL 容量瓶 ②需要 NaOH 固体的质量 m nMcVM 100mL 1mol gL 140ggmol 14g ③溶液具有均一性，物质的量浓度不随着溶液的体积发生改变，浓度仍然为1mol/L④A. 称量时砝码已经生锈，实际砝码质量增大，称得的氢氧化钠质量增大，浓度偏高；B. 定容时仰视，实际加水量偏高，溶液浓度偏低；C. 溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作，剩余部分溶质残留，导致容量瓶内部溶质减小，溶液物质的量浓度偏低；D. 定容摇匀后，溶液物质的量浓度固定，液面低于容量瓶颈上的刻度线对结果无影响。
答案为 A点睛】根据 cnｎ和溶液的体可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量V积 V 引起的误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V 怎样的变化在配制一定物质的量浓度溶液时，若n 比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或 V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大需要具体问题具体分析3． 根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：（1）关于钠的叙述中，正确的是 ________(填字母 )A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高（2）由于金属钠很容易跟空气中的 ______、 ________等物质反应，通常将它保存在_______里3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 ________(填字母 )A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液C．氢氧化钠溶液 D．氯化镁溶液（4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置 (包括水 )的总质量为 ag，将质量为 bg 的钠 (不足量 )放入水中，立即塞紧瓶塞。
完全反应后再称量此装置的总质量为 cg①列出计算钠相对原子质量的数学表达式 ______________(用含有②无水氯化钙的作用是 ____________________a、b、 c 的算式表示)答案】 B 氧气 水蒸气【解析】【分析】煤油D b/(a+b-c)吸收H2 中所含的H2O(g)（ 1）根据钠的性质分析解答；（ 2）钠的性质很活泼，易和水、氧气反应，据此解答；（ 3）金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，根据溶液中的溶质分析解答；（ 4）①根据钠与水反应产生氢气的质量关系以及反应前后质量差解答；②根据产生的气体中含有水蒸气分析判断详解】（1） A、钠是银白色金属，硬度很小，可以用小刀切，故 A 错误；B、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，故 B 正确；C、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，不是氧化钠，故 C 错误；D、金属钠的熔点很低，故 D 错误；故答案选 B；（2）钠性质很活泼，易和水、氧气反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠和煤油不反应，且密度大于煤油，所以保存钠可以放在煤油中；（3） A．钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀产生， A 不选；B．钠投入硫酸铜溶液中，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但沉淀不是白色的，而是蓝色的，B 不选；C．钠投入氢氧化钠溶液中生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀，C 不选；D．钠投入氯化镁溶液中生成氯化钠、氢氧化镁白色沉淀和氢气，答案选 D。
D 选 4）①金属与水发生反应放出氢气的质量 =ag+bg- cg=（ a+b- c） g，假设金属为 R，其相对原子质量为 M ，根据金属钠与水反应放出氢气的关系，可推断该金属与水放出氢气关系如下：2R～～～～～ H22M 2bg （a+b- c）gb解得 M＝ ；( a b c)②氯化钙具有吸水能力，是常用的干燥剂，在装置中吸收生成氢气中的水，而防止水分流失4． （ 1）在 Na2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中，测得Al3＋-10.3浓度为 0.1mol L ，加入等体积-1的 BaCl2- 完全沉淀，则混合溶液中Na＋ 的浓度为 ____ mol L2 溶液恰好使SO4-1的 K2SO4-1溶液和纯水混合，要使混合液中K（2）将 0.1mol L溶液、 0.2mol L 的 Al2(SO4)3＋ 、 Al3＋ 、 SO4 2-的浓度分别为 0.1mol L-1、 0.1mol L-1 、0.2mol L-1，则 K2SO4 溶液、 Al2(SO4)3 溶液、纯水三者的体积比 ___忽略体积的变化 )-12： 1： 1【答案】 0.3mol L【解析】【详解】(1)设混合溶液体积为1 L。
n(Al3＋－1＝L0.1 mol ， n(SO )2＋)＝ cV＝0.1 mol L 1＝ n(Ba)＝ 0.3－1 1 ＝L 0.3 mol 由电荷守恒可得： 3n(Al3＋＋＋)＝mol L。