氨气知识点讲解_

氨气知识点讲解_氨气，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3 H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥1.氨分子的结构呈三角锥形，键盘107o18 ，极性分子2.氨物理性质氨无色，而有刺激气味的气体，比空气轻，极易溶于水，易液化氨水的浓度越大，密度越小说明：氨极易溶于水，可做喷泉实验，该实验成败的关键：①装置必须密闭 ②仪器必须干燥 ③气体尽量集满在标准状况下进行该实验氨气的体积即为溶液的体积，其 3.氨化学性质氨分子中氮原子上还有一对孤对电子，易接受质子因此水合能力较强易与H+反应即与酸反应氨气中氮元素为-3价即氮的最低价态因此在一定条件能被氧气1)氨跟水的反应氨气溶于水大部分与水作用生成了NH3 H2O，而NH3 H2O 只有少数发了电离而生成NH+4和OH-，因此冷却浓氨水可析出NH3 H2O晶体在氨的水溶液中存在的分子有：H2O、NH3、NH3 H2O，存在的离子有NH+4 、OH-、H+(极少量是由水电离而产生的)，因此氨水是混合物。

液氨不导电，而氨水能导电氨水中主要成分是NH3 H2O，但溶质是NH3，因此表示浓度均以NH3表示氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(检验氨气方法之一)2)氨跟酸的反应酸溶液均有吸收NH3而生成铵盐NH3+HCl=NH4ClNH3+H2S=NH4HS 2NH3+H2 S=(NH4)2SNH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+CO2+H2O=NH4HCO3xNH3+H3PO4=(NH4)XH3-XPO4 (x为小于等于3 的整数)在书写离子方程式时要注意区分氨气与氨水如：在盐酸中通NH3，离子方程式为NH3+H+=NH+4,而在氨水中滴加盐酸，则离子方程式为H++ NH3 H2O=NH+4+H2O氨气在空气中与卤化氢相遇时产生白烟，可作为检验氨气的一种方法用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓挥发性酸，而后两根玻璃棒接近(不要接触)，均会观察到产生白烟的现象第 3 页 共 3 页。