word高三复习总纲.一、复习关键----掌握25条必要知识点1、热 点〔重 点〕知 识重现次数重现率化学史、环境保护、石油与煤化工10100%物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比10100%阿氏常数990%热化学方程式770%核外电子排布，推导化学式10100%氧化性、复原性、稳定性、活泼性的比拟10100%氧化性复原方程式的书写与配平原子量，化合价990%原子量、分子量，化合价880%离子共存10100%离子的鉴别880%判断离子方程式的正误10100%溶液浓度、离子浓度的比拟与计算10100%pH值的计算10100%溶液的浓度、溶解度660%化学反响速率、化学平衡990%盐类的水解10100%电化学知识10100%化学键，晶体类型与性质770%Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe等元素单质与化合物10100%完成有机反响的化学方程式990%同分异构体10100%有机物的聚合与单体的推断770%有机物的合成10100%有机物的燃烧规律660%混合物的计算990%2、1．阿伏加德罗常数〔物质的量、气体摩尔体积、阿伏加法罗定律与推论〕2．氧化复原反响概念与应用3．离子反响、离子方程式4．电解质溶液〔溶液浓度、、中和滴定与PH计算、胶体的知识〕5．“位—构—性〞〔金属性、非金属性强弱判断原理与应用、同周期、同主族元素性质的递变〕6．化学键与晶体与其特点7．化学反响速率与化学平衡8．等效平衡思想的应用9．弱电解质电离平衡〔溶液中微粒间的关系〔物料平衡和电荷守恒〕盐类的水解、弱电解离子浓度与大小比拟〕10．11．离子的鉴定、共存与转化12．、热化学方程式与反响热计算13．原电池与电解池原理与应用14．典型元素常见单质与其化合物的重要性质与相互转化关系15．官能团、官能团确实定、同分异构和同系物16．有机反响类型17．有机合成推断18．有机新信息题有机聚合体19．阴阳离子的鉴别与鉴定20．物质的除杂、净化、别离和鉴定21．实验仪器使用与连接和根本操作22．实验设计与评价23．混合物的计算24．化学史、环境保护、能源25．信息和新情景题的模仿思想3、复习备考的小专题40个1．化学实验仪器与其使用2．化学实验装置与根本操作3．常见物质的别离、提纯和鉴别4．常见气体的制备方法5．常用的加热方法与操作6．实验设计和实验评价7．有机物燃烧的规律8．有机反响与判断9．有机代表物的相互衍变10．有机物的鉴别11．既能与强酸反响又能与强碱反响的物质的小结12．分解产物为两种或三种的物质13．碳酸与碳酸的盐的相互转化14．铝三角15．铁三角16．中学里可以和水反响的物质17．中学中的图像小结18．离子反响与离子方程式19．氧化复原反响20．无机反响小结21．阿伏加德罗常数22．阿伏加德罗定律23．原子结构24．元素周期律和元素周期表25．化学键、分子结构和晶体结构26．化学反响速率27．化学平衡的应用〔化学平衡、溶解平衡、电离平衡〕28．盐类的水解29．原电池30．电解池31．几个定量实验32．离子共存、离子浓度大小的比拟33．溶液的酸碱性与pH计算34．多步反响变一步计算35．溶解度、溶液的浓度与相关计算36．混合物的计算37．化学计算中的巧妙方法小结38．无机化工39．有机合成40．能源与环保二、第一轮根底理论化学反响与能量变化实质：有电子转移〔得失与偏移〕特征：反响前后元素的化合价有变化概念与转化关系复原性 化合价升高 弱氧化性变化↑↑反响物→→产物复原剂 氧化反响 氧化产物变化氧化剂 复原反响 复原产物↓↓氧化性 化合价降低 弱复原性氧化复原反响有元素化合价升降的化学反响是氧化复原反响。
有电子转移〔得失或偏移〕的反响都是氧化复原反响概念：氧化剂：反响中得到电子〔或电子对偏向〕的物质〔反响中所含元素化合价降低物〕复原剂：反响中失去电子〔或电子对偏离〕的物质〔反响中所含元素化合价升高物〕氧化产物：复原剂被氧化所得生成物；氧化复原反响复原产物：氧化剂被复原所得生成物失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 复原剂 = 复原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被复原电子转移表示方法 单线桥：电子复原剂 + 氧化剂 = 复原产物 + 氧化产物二者的主 表示意义、箭号起止要区别： 电子数目等依据原如此：氧化剂化合价降低总数=复原剂化合价升高总数配平找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与复原剂失电子数相等，列出守恒关系式强弱比拟①、由元素的金属性或非金属性比拟；〔金属活动性顺序表，元素周期律〕②、由反响条件的难易比拟；氧化剂、复原剂③、由氧化复原反响方向比拟；〔氧化性：氧化剂>氧化产物；复原性：复原剂>复原产物〕④、根据〔氧化剂、复原剂〕元素的价态与氧化复原性关系比拟。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有复原性，处于中间价态既有氧化又有复原性①、 活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等②、元素〔如Mn等〕处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等氧化剂： ③、元素〔如S、N等〕处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等④、元素〔如Mn、Cl、Fe等〕处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等①、活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe 等；②、元素〔如C、S等〕处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等复原剂： ③、元素〔如Cl、S等〕处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等④、元素〔如S、Fe等〕处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等 ⑤、某些非金属单质，如H2 、C、Si等概念：在溶液中〔或熔化状态下〕有离子参加或生成的反响离子互换反响离子非氧化复原反响 碱性氧化物与酸的反响类型： 酸性氧化物与碱的反响离子型氧化复原反响 置换反响一般离子氧化复原反响化学方程式：用参加反响的有关物质的化学式表示化学反响的式子。
用实际参加反响的离子符号表示化学反响的式子表示方法 写：写出反响的化学方程式；离子反响： 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；离子方程式： 书写方法：删：将不参加反响的离子从方程式两端删去；查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等意义：不仅表示一定物质间的某个反响；还能表示同一类型的反响本质：反响物的某些离子浓度的减小金属、非金属、氧化物〔Al2O3、SiO2〕中学常见的难溶物 碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3生成难溶的物质：Cu2++OH-=Cu(OH)2↓ 盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3生成微溶物的离子反响：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓发生条件 由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等发生氧化复原反响：遵循氧化复原反响发生的条件定义：在化学反响过程中放出或吸收的热量；符号：△H单位：一般采用KJ·mol-1测量：可用量热计测量研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反响所放出或吸收的热量。
反响热： 表示方法：放热反响△H<0，用“-〞表示；吸热反响△H>0，用“+〞表示燃烧热：在101KPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反响生成1molH2O时的反响热中和热：强酸和强碱反响的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); 化学反响的能量变化△·mol-弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热 |△·mol-1原理：断键吸热，成键放热反响热的微观解释：反响热=生成物分子形成时释放的总能量-反响物分子断裂时所吸收的总能量定义：明确所放出或吸收热量的化学方程式意义：既明确化学反响中的物质变化，也明确了化学反响中的能量变化热化学 ①、要注明反响的温度和压强，假如反响是在298K，1atm可不注明；方程式 ②、要注明反响物和生成物的聚集状态或晶型；书写方法 ③、△H与方程式计量数有关，注意方程式与△H对应，△H以KJ·mol-1单位，化学计量数可以是整数或分数④、在所写化学反响方程式后写下△H的“+〞或“-〞数值和单位，方程式与△H之间用“；〞分开盖斯定律：一定条件下，某化学反响无论是一步完成还是分几步完成，反响的总热效应一样。
按物质类别和种数分类化合反响 A+B=AB分解反响 AB=A+B置换反响 A+BC=C+AB按化合价有无变化分类和种数分类复分解反 AB+CD=AC+BD氧化复原反响 概念、特征、本质、分析表示方法、应用按实际反响的微粒分类和种数分类化学反响： 非氧化复原反响离子反响本质、特点、分类、发生的条件按反响中的能量变化分分子反响 反响热与物质能量的关系放热反响 热化学反响方程式吸热反响 燃烧热中和热物质的量①、定义：表示含有一定数目粒子的集体②、符号：n物质的量③、单位：摩尔、摩、符号mol④12C中所含碳原子数一样⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁①、定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数： ②、符号NA③×1023①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~根本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm②、 单位：L·mol-1①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol-1或kg·mol-1④、假如以g·mol-1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
物质的量①、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度物质的量浓度：②、符号：c(B)③、单位：mol·L-1①、定律：在一样温度和压强下，一样体积的作何气体都含有一样数目的分子同温同压下：阿伏加德罗定律与其推论：②、推。