考点45 原子结构 核外电子排布聚焦与凝萃1．了解原子构成；2．了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；3．了解核外电子排布规律，掌握原子结构示意图的表示方法解读与打通常规考点一、原子的构成1．原子的构成原子的组成表示式：其中X为原子符号，A为质量数，Z为质子数，A－Z为中子数拓展：符号 X 中各数字的含义2．原子的组成微粒间的基本关系（1）电性关系①原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数②阳离子中：质子数＝核外电子数＋电荷数③阴离子中：质子数＝核外电子数－电荷数（2）质量关系：质量数＝质子数＋中子数二、原子核外电子排布1．n值与电子层符号的关系如下表：电子层序数1234567电子层符号KLMNOPQ电子离核距离由 近 → 远电子能量由 低 → 高2．核外电子分层排布的规律核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律有：（1）能量规律原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层2）分层排布规律①原子核外每个电子层最多容纳2n2个电子②原子最外层电子数不超过8个电子(K层为最外层不能超过2个电子)。
③原子次外层电子数不超过18个电子(K层为次外层不能超过2个电子)3．核外电子排布的表示方法：原子或离子结构示意图圆圈表示原子核，圆圈内标示出核电荷数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层的电子数要注意无论是阳离子还是阴离子，圆圈内的核电荷数是不变的，变化的是最外层电子数隐性考点1．元素性质与原子核外电子排布的关系.（1）当原子最外层电子数达到8(氦为2)时，该原子处于稳定结构，化学性质较稳定2）一般来讲；当原子最外层电子数小于4时，易失电子，表现为金属性；最外层电子数大于4时，易得到电子，表现为非金属性；最外层电子数等于4时，既不易失去也不易得到电子，易形成共价化合物3）化合价是元素的一种重要性质元素的化合价的数值与原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关例如：①稀有气体原子核外电子排布已达稳定结构，既不易得电子也不易失电子，所以稀有气体元素的常见化合价为零②钠原子最外层只有1个电子，容易失去这个电子而达到稳定结构，因此钠元素在化合物中通常显＋1价③氯原子最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构，因此氯元素在化合物中可显－1价融合与应用例1．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。
下列有关元素X的说法中，不正确的是 ( )A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)【答案】D 【解析】若a＝2，则X为N，若a＝3，则X为Cl由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个例2．用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：（1）A元素是______，B元素是______，C元素是______用元素符号表示)（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是____________________3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是______4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是__________5）G分子中含有4个原子，其分子式是______6）H分子中含有8个原子，其分子式是______。
答案】（1）K Cl S （2）HCl （3）F2 （4）H2S （5）H2O2(或PH3) （6）C2H6扫描与历练【正误判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)（每个判断2分，共40分）（ ）1．原子都是由质子，中子和电子组成（ ）2．同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同（ ）3．在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的（ ）4．H2和D3互为同素异形体（ ）5．H2，D2和T2互为同位素（ ）6．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等（ ）7．13C与C60互为同素异形体（ ）8．最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在IA族或IIA族（ ）9．通过化学变化可以实现16O与18O的相互转化（ ）10．标准状况下，1.12Ｌ16O２和1.12Ｌ18O２含有相同的氧原子数（ ）11．D216O中，质量数之和为质子数之和的两倍（ ）12．同温同压同体积的12C18O和14N2，质子相等，质量不等（ ）13．若两种微粒的核外电子数相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子（ ）14．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布（ ）15．最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素（ ）16．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子（ ）17．在化学变化中，质子不会发生变化（ ）18．H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数（ ）19．同一主族的两种元素原子序数之差可能为16（ ）20．金属元素的最外层电子数不一定小于4实训与超越【7+1模式】一、单选（7×6分=42分）1．已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是 ( )A．mol B．ω（m-n）/n mol C．ω() mol D．(m－n＋2) mol2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 ( )A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol3．下列说法中肯定错误的是 ( )A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为84．下图微粒的结构示意图，正确的是 ( )A．Mg2＋ B．Cl C．Ar D．K 5．下列化学微粒可以代表一个分子的是 ( )6．(2011·海南高考)I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关I的叙述中错误的是 ( )A. I的化学性质与I相同B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数7．(2011·课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的是 ( )A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2二、填空（18分）8．A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X 回答问题：（1）D元素的名称为________，F形成的离子的结构示意图为___________________2）写出液态化合物Y的一种用途______________________________________3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式________________，使用这种气球存在的隐患是 4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应写出该反应的离子方程式： __________________________________________5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为__________考点四十五 原子结构 核外电子排布（答案）【正误判断】题号正误解析1×氕中没有中子2√略3√略4√略5×同位素研究的是原子不是分子6√略7×同素异形体研究的是单质。 8×He原子最外层有2个电子，是零族元素9×原子之间的转化不属于化学变化10√略11√略12√略13√略14×如Fe2+15×最外层有5个电子的元素有氮、磷、砷、铋等有金属也有非金属元素16√略17√略18×H3O＋和OH－中具有相同的电子数，质子数不同19√略【7+1模式】题号答案解析1DR原子的质子数为(m－n)，其核外电子数也为(m－n)，所以R2－的核外电子数为(m－n＋2)，而ω g R原子的物质的量为mol，所以形成的R2－含有的电子的物质的量为(m－n＋2)mol，故选D2AX原子的质子数为(A－N)，一个HmX中所含的质子数为(A－N＋m)，HmX的摩尔质量为(A＋m)g·mol－1，所以a g HmX中所含质子的物质的量为(A－。
回答问题：（1）D元素的名称为________，F形成的离子的结构示意图为___________________2）写出液态化合物Y的一种用途______________________________________3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式________________，使用这种气球存在的隐患是 4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应写出该反应的离子方程式： __________________________________________5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为__________考点四十五 原子结构 核外电子排布（答案）【正误判断】题号正误解析1×氕中没有中子2√略3√略4√略5×同位素研究的是原子不是分子6√略7×同素异形体研究的是单质。
8×He原子最外层有2个电子，是零族元素9×原子之间的转化不属于化学变化10√略11√略12√略13√略14×如Fe2+15×最外层有5个电子的元素有氮、磷、砷、铋等有金属也有非金属元素16√略17√略18×H3O＋和OH－中具有相同的电子数，质子数不同19√略【7+1模式】题号答案解析1DR原子的质子数为(m－n)，其核外电子数也为(m－n)，所以R2－的核外电子数为(m－n＋2)，而ω g R原子的物质的量为mol，所以形成的R2－含有的电子的物质的量为(m－n＋2)mol，故选D2AX原子的质子数为(A－N)，一个HmX中所含的质子数为(A－N＋m)，HmX的摩尔质量为(A＋m)g·mol－1，所以a g HmX中所含质子的物质的量为(A－。
