高中化学高中化学·选修选修4·鲁科版鲁科版 第第3课时 反应焓变的计算课时 反应焓变的计算 • [目标导航] 1.掌握盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关焓变的简单计算2.学会焓变的计算方法 •一、盖斯定律•1．内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是的•2．本质：化学反应的焓变只与反应体系的有关，而与反应途径无关•3．应用：间接计算某些反应(反应热无法或较难通过实验测得)的反应热相同相同始态和终态始态和终态 •二、应用盖斯定律进行焓变计算的方法• 若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到，则 该 化 学 反 应 的 焓 变 即 为 这 几 个 化 学 反 应 焓 变 的 代数和代数和 •一、盖斯定律的应用•1．虚拟路径法：设计合理的反应途径，求某反应的ΔHΔH＝＝ΔH1＋＋ΔH2或或ΔH＝＝ΔH3＋＋ΔH4＋＋ΔH5 • [关键提醒] 利用盖斯定律书写或计算ΔH时应注意：•(1)热化学方程式同乘以n时，ΔH必须乘以n•(2)热化学方程式相加减时，同种物质相加减，ΔH也随之相加减，同时带上“＋”、“－”号。
•(3)写一个热化学方程式的逆反应时，ΔH的数值不变，符号相反 •则白磷转化为红磷的热化学方程式为__________________•相同状况下，能量状态较低的是_____________________；•白磷的稳定性比红磷_________________(填“高”或“低”) •[反思感悟] 1.计算过程中要把ΔH看作一个整体，即带有“＋”“－”号•2．比较反应物与生成物的相对稳定性，能量越低越稳定 •二、反应焓变的计算•1．根据热化学方程式计算：焓变与各反应物和生成物的物质的量成正比•2．根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH＝H(反应产物) －H (反应物)•3．根据化学键断裂和形成过程中的能量变化计算：•ΔH＝断开反应物化学键吸收的能量－形成生成物化学键释放的能量•4．根据盖斯定律计算 答案 答案 D • [反思感悟] 热化学方程式的系数表示物质的量，焓变与反应消耗的反应物(或生成的生成物)的物质的量成正比 • [反思感悟] 1.ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和•2．要正确分析计算化学键的数目。
