实验EDTA溶液的配制与定配位滴定法：EDTA(0.05mol/L)标准溶液的配制与标定 一、实验目的 1、了解EDTA标准溶液的配制和标定原理 2、掌握常用的标定EDTA的方法 3、本实验需16学时 二、仪器与试剂 仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、酸式滴定管、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶、称量瓶、锥形瓶 试剂：固体ZnO、HCl、氨水溶液、铬黑T、NH3-NH4Cl缓冲溶液、蒸馏水 三、实验原理 EDTA：乙二胺四乙酸H4Y，由于在水中的溶解度很小，通常把它制成二钠盐，也称为EDTA或EDTA二钠盐与金属离子形成螯合物时，络合比皆为1:1 EDTA因常吸附0.3%的水分且其中含有少量杂质而不能直接配制标准溶液，通常采用标定法制备EDTA标准溶液 标定EDTA的基准物质有纯的金属：如Cu、Zn、Ni、Pb，以及它们的氧化物及某些盐类：如CaCO3、ZnSO4.7H2O、MgSO4.7H2O 金属离子指示剂：在络合滴定时，与金属离子生成有色络合物来指示滴定过程中金属离子浓度的变化 M ＋ In ←→ MIn 颜色甲 颜色乙 滴入EDTA后，金属离子逐步被络合，当达到反应化学计量点时，已与指示剂络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指示剂的颜色： MIn ＋ Y ←→ MY ＋In 颜色乙 颜色甲 四、实验步骤 1、ZnCl2标准溶液的配制 称取1.5g于850±50℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂ZnO于100mL小烧杯中，用少量水润湿，加入20 mL HCl溶解后，定量转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
2、EDTA标准滴定溶液的标定 移取25.00mL上述溶液于250mL的锥形瓶中，加75mL水，用氨水溶液调至溶液pH至7～8，加10mL NH3-NH4Cl缓冲溶液及5滴铬黑T，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，平行测定3次，计算EDTA标准滴定溶液的浓度c(EDTA)，单位mol/L 注： [M(ZnO)=81.39 g/mo1] 25.00´1000250.0计算公式 c(EDTA)= (V-V0)´81.39m´五、数据记录与处理 测定次数 内容 称量瓶+ ZnO质量/g (倾倒前) 称量瓶+ ZnO质量/g (倾倒后) 基准ZnO的质量 (g) 滴定管初读数(ml) 滴定管终读数(ml) 消耗EDTA标准溶液的体积V(ml) EDTA标准溶液的浓度c(mol/L) 极差值 1 平均值: 2 3 。