KAI(SO4)2溶液与Ba(0H)2溶液反应的物质的量的变化和质量的变化的图象分析KAI(SO 4)2溶液与Ba(OH) 2溶液反应的实质是 Al3+与0H -、Ba2+与SO42-之间的离子反应，如下：Al3+ + 4OH - ====AIO 2- + H2O(AI3+ + 3OH - ==== AI(OH) 3 J, AI(OH) 3 + OH - ==== AIO 2- + 2H 2O);Ba2+ + SO 42- ====BaSO 4由于以上反应都有特定的比例关系， 因此两个离子反应也不是彼此独立的， 所以不能认为最大沉淀量为 AI(OH) 3和BaSO 4的最大沉淀量之和因为当 BaSO 4完全沉淀时已无AI(OH) 3了以下将以向1 mol KAI(SO 4)2中逐滴滴加Ba(OH) 2溶液为例作图分析产生沉淀的物质的量的变化和质量的变化一、向含1moIKAI(SO4)2的溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量 变化的图象分析分析思路：⑴先分析1moIKAI(SO 4)2)中SO42-完全被沉淀所需Ba(OH)2量，如图1中① 线，即2moI硫酸根与2moI钡离子完全沉淀。
⑵再分析1moIKAI(SO 4)2)中1moI AI3+完全沉淀至沉淀又完全溶解所需要 的Ba(OH)2量，如图1中②线，即当氢氧化钡为1.5moI时，铝离子完全沉淀， 继续滴加氢氧化钡至2moI时，氢氧化铝沉淀完全溶解⑶将两条曲线加和分析得出Ba(OH)2加入量和沉淀总量之间的曲 线关系如图2中粗实线所示由图2可以看出随着的Ba(OH)2量的增加，沉淀 的量(包括AI(0H)3和BaSO4两种沉淀)在不断增加，当 Ba(0H)2的物质的量 为1.5mol时，沉淀的物质的量达到最大2.5mol (其中氢氧化铝为1mol，硫酸 钡为1.5mol)；继续滴加Ba(0H)2溶液，由于AI(OH) 3开始溶解，沉淀的量开始 减少(趋近于2mol)，当Ba(OH)2的物质的量为2mol时，Al(OH) 3恰好完全溶 解，而硫酸钡沉淀恰好完全沉淀，所以沉淀的物质的量为 2mol (即硫酸钡沉 淀)再继续滴加Ba(OH)2溶液，沉淀的量不再变化由图可以看出向KAI(SO4)2中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，沉淀的物质的量是 先增加后减少至恒定不变二、向含1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量变化 的图象分析分析思路：在对沉淀物质的量分析的基础上计算出铝离子和硫酸根被沉淀分 别达到最大量时的沉淀质量，再做 Ba(OH)2的物质的量和沉淀质量之间的图象。
⑴先分析1molKAl(SO4)2中的SO42-当SO42-被完全沉淀需要Ba(OH)22mol， 产生BaSO4沉淀2mol，质量为466g (如图3曲线①)⑵再分析1molKAl(SO4)2中Al3+当Al 3+完全被沉淀的时候，消耗 Ba(OH)2l.5mol,产生 1molAl(OH)3沉淀，质量为 78g (此时 BaSO4沉淀 1.5mol， 质量为349.5g)继续滴加Ba(OH)2溶液，Al(OH) 3沉淀开始溶解，至Al(OH) 3沉 淀完全溶解时，Ba(OH)2为2mol (如图3曲线②)mol*1⑶如图4中粗实线所示，综合图3①、②曲线，当滴加Ba(OH)2为1.5mol时, 铝离子恰好完全沉淀，沉淀(氢氧化铝和硫酸钡)总质量加和为 427.5g,继续滴加Ba(OH)2溶液，Al(OH)3沉淀开始溶解，同时BaSO4沉淀继续增加，至Ba(OH)2 为2mol时，硫酸根恰好完全沉淀，氢氧化铝恰好完全溶解 BaSO4沉淀质量为466g将此两点连接，可见，沉淀质量仍在增加，只是增加的幅度有所减缓，至 Ba(OH)2大于2mol时，沉淀质量保持466g不变分析沉淀质量持续增加而不减 少的原因是，滴加单位的量Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀的质量大于溶解的Al(OH) 3 沉淀的质量。
由图可以看出向KAl(SO4)2中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，沉淀的质量变化是持 续增加至最大量后恒定不变mok1［总结］所以对于一定量 KAl(SO 4)2、Ba(O H)2溶液混合反应产生沉淀 的情况可以进行讨论如下：① n KAI(SO4)2 : n Ba(O H)2 v2 : 3时，沉淀为 Al(OH)3和 BaSO4 (铝离子、硫 酸根均未完全沉淀)，溶液中为K2SO4和Al 2(SO4)3 ；② n KAI(SO 4)2 : n Ba(OH)2 = 2 : 3 时，沉淀为 AI(OH) 3 和 BaSO4 (铝离子恰好 完全沉淀)，溶液中仅为K2SO4；③ 2 : 3v n KAI(SO4)2 : n Ba(OH)2 v 1 : 2时，沉淀为 AI(OH) 3和 BaSO4(AI(OH )3部分溶解)，溶液中为K2SO4和KAIO2；④ n KAI(SO 4)2 : n Ba(OH)2=1 : 2时，硫酸根恰好完全沉淀，氢氧化铝恰好完 全溶解，沉淀仅为BaSO4，溶液中为KAIO2；⑤ n KAI(SO 4)2 : n Ba(O H)2 > 1 : 2时，沉淀仅为BaSQ (氢氧化钡过量)，溶 液中为KAIO2和过量的Ba(OH)2。
[练习1]:写出向KAI(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH )2溶液至铝离子完全沉淀 的化学方程式：2KAI(SO4)2 + 3 Ba(OH)2 ==== K2SO4 + 2AI (OH)3 J + 3BaSO4 J [练习 2]: 写出向KAI(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根完全沉淀的化学 方程式：KAI(SO4)2 + 2 Ba(OH)2 ==== KA IO2 + 2BaSO4 J + 2H2O2040Ca。