单击此处编辑母版标题样式,,单击此处编辑母版文本样式,,第二级,,第三级,,第四级,,第五级,,,*,氧化剂与还原剂,高中化学(人教版)必修一第二章第三节第二课时,,,氧化还原反应定义,氧化还原,,反应,物质得氧失氧的反应,有元素的化合价升降的反应,有电子的转移的反应,知识回顾：,,Fe + CuSO,4,= FeSO,4,+ Cu,化合价升高,化合价降低,Mg + 2HCl = MgCl,2,+ H,2,↑,化合价降低,化合价升高,,0 +2 +2 0,,0 +1 +2 0,各元素的化合价有变化吗?找出变化的化合价?,,以下反应是不是氧化还原反,应,氧化还原反应,的,特点,：,,,1，每个反应中，都有元素的化合价,,发生,变化,,2，每个反应中，有元素的化合价,,升高,，必有元素的化合价,降低,,运用,△,+4 -1 +2 0,化合价升高, 失电子, 被氧化,化合价降低, 得电子, 被还原,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,MnO,2,HCl,MnCl,2,Cl,2,在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化,,产物?还原产物?,分析:,MnO,2,＋4HCl＝MnCl,2,＋Cl,2,↑＋2H,2,O,,氧化剂：得电子（或电子对偏向）的 物质，在反应时所含元素的化合价降低。
还原剂：失电子（或电子对偏离）的 物质，在反应时所含元素的化合价升高从电子转移的角度进行分析：,思考：,电子的转移与元素的化合价之间有什么内在的联系呢？,,氧化剂和还原剂,,,,化合价升高，失电子, 被氧化,,0,0,＋1,－1,Cl,2,+ H,2,2HCl,,化合价降低，得电子, 被还原,,化合价升高，失电子, 被氧化,化合价降低,得电子, 被还原,（还原剂,）,（氧化剂）,2Na + Cl,2,2NaCl,,0,0,+1,－1,（还原剂）,（氧化剂）,(HCl 既是氧化产物又是还原产物),(NaCl 既是氧化产物又是还原产物),失---升---还,(剂),,得---降---氧,(剂),运用,,元素化合价和电子转移的关系,失电子或偏离,化合价升高,被氧化,还原剂,得电子或偏向,化合价降低,被还原,氧化剂,,本质,,,特征,,变化,,反应物,还原剂,氧化剂,结论：,,关于氧化剂和还原剂注意:,1).,氧化剂和还原剂,,,指在反应中起某种作用的物质,，,一定是反应物,不是生成物),,2).,反应中,，,氧化剂和本身被还原；还原剂本身被氧化氧化反应：物质,失去电子的反应,这种物质是还原剂。
还原反应：物质,得到电子的反应,这种物质是氧化剂常见的氧化剂、还原剂,⑴,氧化剂: 具有氧化性，易得电子，高价态物质1)活泼的非金属单质：O,2,, Cl,2,,,2)高价的氧化物：CuO , Fe,2,O,3,,,3)高价的含氧酸及其盐： KMnO,4,, K,2,Cr,2,O,7,,,,,浓H,2,SO,4,, HNO,3,, KClO,3,,4)某些阳离子：Fe,3+,, H,+,,,`,⑵还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质,（1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al,,(2)某些非金属单质：H,2,, C,,(3)变价元素的低价态物质：CO , Cu,+,,(4)某些阴离子： I,-,, S,2-,,,另外,，具有,中间价态,的化合物，在氧化还原反应中,既能得到电子又能失去电子,，,既能做氧化剂又能做还原剂,，所以既有氧化性又有还原性物质氧化性与还原性的比较：,（1） 根据反应方程式来比较：,,在氧化还原反应中，,氧化剂,具有较强的氧,,化性，,还原剂,具有较强的还原性；,氧化产物,具,,有较弱的氧化性，,还原产物,具有较弱的还原性因此：,氧化性：,氧化剂﹥氧化产物,还原性：,还原剂﹥还原产物,,（2） 根据金属活动顺序：,3.元素处于中间价态，则既有氧化性又有还原性,2.元素处于低价态具有还原性，越低还原性,,越强，最低价态，则只具有还原性,元素处于高价态具有氧化性，价态越高，,,氧化性越强，最高价态，则只具有氧化性,(3) 根据元素的化合价来判断：,从左到右，单质的还原性逐渐减弱；对应的阳,,离子的氧化性逐渐曾强。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,,①表示元素化合价的变化过程②表示变价过程中的反应过程③表示变价过程中的电子转移情况关于“双线桥”：,CuO + H,2,＝ Cu + H,2,O,+2 0 0 +1,化合价升高，失2×e,-,, 被氧化（H,2,是还原剂）,化合价降低，得2e,-,，被还原（CuO是氧化剂）,△,1. 连接变价的同种元素,,,2. 线桥跨越等号.,,3. 得失电子总数相等,注意:,,小 结,4,.电子的转移方向：,,还原剂 氧化剂,e,-,(价 ）,(价 ）,1.,氧化剂还原剂的,定义,(重点),2.,氧化剂还原剂的,判断,(重,、,难点),3.,口诀：,失---升---还,(剂),—发生氧化反应,,得---降---氧,(剂),—发生还原反应,,,意味着什么变化呢?,,1.下列反应中，SO,2,被还原的是（ ）,,A．SO,2,+ 2NaOH = Na,2,SO,3,+H,2,O,,B．,,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O = H,2,SO,4,+2HCl,,C．SO,2,+2H,2,S = 3S ↓+2H,2,O,,D．SO,2,+NO,2,= SO,3,+NO,C,思考,,2. 某元素在反应中由化合物存在形式变成单质的存在形式，则该元素（ ）,,A、被氧化 B、可能被氧化也可能被还原,,C、被还原 D、由高价态变成0价,,3. “服用维生素C可防食物中的Fe,2+,变成Fe,3+,”，这句话说明维生素C在这一反应中作（ ）剂，具有（ ）性。
B,还原,还原,思考,,,谢谢！,,。