精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -人教版高一化学必修一学问点总结一、重点聚焦1．混合物的分别原理和分别方法2．混合物分别方法的操作3．离子的检验及检验试剂的挑选4．物质分别与提纯过程的简洁设计5．物质的量及其单位——摩尔6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的运算8．肯定物质的量浓度溶液的配制二、学问网络本章包括化学试验基本方法、 化学计量在试验中的应用两节内容， 其学问框架可整理如下：1．试验安全严格依据试验操作规程进行操作， 是防止或削减试验事故的前提， 然后在试验中要留意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸2．试验中意外事故的处理方法（1）创伤急救用药棉或纱布把伤口清理洁净，如有碎玻璃片要当心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不行同时使用），再用创可贴外敷2）烫伤和烧伤的急救可用药棉浸 75%— 95%的酒精轻涂伤处，也可用 3%— 5% 的 KMnO4 溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。
3）眼睛的化学灼伤应立刻用大量流水冲洗，边洗边瞬间睛如为碱灼伤，再用 20%的硼酸溶液淋洗如为酸灼伤，就用 3%的 NaHCO3 溶液淋洗4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特殊当心，防止皮肤或衣物被腐蚀假如酸（或碱）流在试验桌上，立刻用NaHCO3 溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干假如只有少量酸或碱滴到试验桌上，立刻用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布假如不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立刻用较多的水冲洗，再用 3%— 5%的 NaHCO3 溶液冲洗假如碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（5）扑灭化学火灾留意事项①与水发生猛烈反应的化学药品不能用水扑救如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3 、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否就会扩大燃烧面积。
比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如 CS2 着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭蒸馏加热时，如因冷凝成效不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着， 肯定不行用塞子或其他物件堵塞冷凝管口， 应先停止加热， 再行扑救，以防爆炸3．混合物的分别和提纯（1）混合物分别和提纯方法的挑选①固体与固体混合物：如杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法 如一种易溶，另一种难溶， 可用溶解过滤法如二者均易溶， 但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶 法仍可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质②固体与液体混合物：如固体不溶于液体，可用过滤法 如固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法③液体与液体混合物：如互不相溶， 可用分液法，如互溶在一边且沸点差别较大， 可用蒸馏法如互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂2）几种常见的混合物的分别和提纯方法分别和提纯方法 分别的物质 主要仪器 应用举例倾 析 从液体中分别密度较大且不溶的固体 烧杯、玻璃棒 分别沙和水过 滤 从液体中分别不溶的固体 漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯 粗盐提纯溶解和过 滤 分别两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种就不溶 分别食盐和沙离心分别法 从液体中分别不溶的固体 离心试管，离心机 分别泥和水结 晶 法 从溶液中分别已溶解的溶质 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯 从海水中提取食盐分 液 分别两种不互溶的液体 分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯 分别油和水萃 取 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分别 用苯提取水溶液中的溴蒸 馏 从溶液中分别溶剂和非挥发性溶质 蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计 从海水中制取纯水分 馏 分别两种互溶而沸点差别较大的液体 石油的分别升 华 分别两种固体，其中只有一种可以升华 铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶 分别碘和沙吸 附 除去混合物中的气态或固态杂质 干燥管或 U 形管 用活性炭除去黄糖中的有色杂质色层分析法 分别溶液中的溶质 层析纸及层析试剂 分别黑色墨水中不同颜色的物质可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -4．离子的检验一般来讲， 阳离子的检验需挑选合适的阴离子， 阴离子的检验需挑选合适的阳离子， 并要求具有特殊的明显现象。
这就需要挑选合适的检验试剂及其添加次序， 以防止干扰离子的干扰待检离子 选用试剂 反应现象Al3+ NaOH 白色沉淀，碱过量后沉淀溶解Fe3+ KSCN 显现血红色溶液Ca2+ Na2CO3HCl 白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体Cl－ AgNO3HNO3 不溶于 HNO3 的白色沉淀SO42－ BaCl2 或 Ba〔NO3〕2HCl 或 HNO3 不溶于强酸的白色沉淀CO32－ CaCl2 或 BaCl2HCl 或 HNO3 白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体5．化学计量之间的转化关系（ 1）懂得物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念 2）以物质的量为核心的运算（ 3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）： C 〔浓 〕· V 〔 浓〕==C 〔 稀〕· V 〔 稀〕（ 4）溶质质量分数（ W ）与溶质的物质的量浓度（ c）的转化： （留意其中的单位换算）6．肯定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（ 1）容量瓶是配制肯定物质的量浓度溶液的仪器， 其常用规格有 100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时肯定要留意其规律，如 500 mL 的容量瓶。
并且使用前肯定要检查 其是否漏水 2）配制步骤，所用仪器及留意事项配制步骤 使用仪器 留意事项运算 —— 固体求溶质质量，液体求其体积称量／量取 托盘天平或滴定管（量筒）、小烧杯 天平的精确度为 0.1 g，量筒的精确度为 0.1 mL ，量筒量取液体后不需要洗涤溶解／稀释 烧杯、玻璃棒 溶解要在小烧杯中，切不行在容量瓶中直接溶解冷却 —— 将液体复原到室温（ 20℃）转移 肯定体积的容量瓶 转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失洗涤 —— 洗烧杯和玻璃棒 2— 3 次，并将洗涤液转入容量瓶 振荡 —— 使溶液充分混合定容 胶头滴管 加水至刻度线 1— 2 cm 时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切摇匀 —— 两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀装瓶贴签 试剂瓶 容量瓶不能用于长期贮存溶液可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -详细要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要精确，混合要匀称。
3）误差分析由公式知， 凡是溶质的物质的量削减或使溶液体积增大的操作， 都会使 c 偏低， 反之偏高三、方法整合本章包括化学试验基本方法和化学计量在试验中的应用两节内容， 就其主要题型有：（ 1） 试验安全学问及常用危急化学品的分类识别 （ 2）混合物分别和提纯过程的简洁设计 （ 3） 过滤、 蒸发、萃取、分液、蒸馏等分别方法的挑选依据、 涉及的化学仪器及操作过程等 （ 4） 常见离子（ SO42―、 CO32 ―、 Cl ―、 Ca2+等）的检验 5）有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析懂得 6）有关化学计量的简洁运算 7）肯定物质的量浓度溶液的配制等等无论是化学试验基本方法，仍是化学计量，都贯穿于整个高中化学，所以这就要求懂得精确，应用到位1．物质及其变化的分类2．离子反应3．氧化仍原反应4．分散系 胶体二、学问网络1．物质及其变化的分类（1）物质的分类分类是学习和讨论物质及其变化的一种基本方法， 它可以是有关物质及其变化的学问系统化， 有助于我们明白物质及其变化的规律 分类要有肯定的标准， 依据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法2）化学变化的分类依据不同标准可以将化学变化进行分类：①依据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为： 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应②依据反应中是否有离子参与将化学反应分为离子反应和非离子反应③依据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化仍原反应和非氧化仍原反应2．电解质和离子反应（1）电解质的相关概念①电解质和非电解质： 电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为 H+ 的电解质碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为 OH- 的电解质。
盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离 子2）离子反应①有离子参与的一类反应称为离子反应②复分解反应实质上是两种电解质。