河北省2020年高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共20题；共43分)1. （2分） 下列有关反应限度的说法正确的是（ ） A . 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B . NH4HCO3受热分解可自发进行：C . 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深2. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其 （ ） A . 第三电子层上有4个电子 B . 最高正价为+2 C . 最高正价为+4 D . 第二电子层没有未成对电子 3. （2分） (2016高二上·淇县期中) 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）═2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ） A . SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B . SO2为0.25mol/L C . SO2、SO3均为0.15mol/L D . SO3为0.4mol/L 4. （2分） 在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M（？）+2N（g）⇌P（g）+Q（g） 该反应为吸热反应，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（ ） ①当物质M、N、P的体积分数比为 1：1：1时 ②混合气体的密度不变时③体系的温度不变时 ④反应速率2v （N）正=v （Q）逆时⑤体系的压强不变时 ⑥气体的平均相对分子质量不变时．A . ①③④ B . ③⑤⑥ C . ②③⑥ D . ③④⑤ 5. （2分） (2016高二上·包头期末) pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较（ ） A . 一样大 B . 前者大 C . 后者大 D . 无法判断 6. （2分） (2016高三上·六合期中) 下列说法正确的是（ ） A . 化学反应的焓变与反应的途径有关B . 室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱C . 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D . 等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2 ， 途径a、b消耗的硝酸一样多7. （2分） (2019高一上·吉林期中) 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ） A . 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B . 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C . 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 D . 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 8. （2分） 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ） A . 测量中和热时不能用金属棒搅拌混合溶液B . 中和热不是一个定值，其大小由中和反应所消耗的酸和碱的多少决定C . 50mL0.5mol/LHCl和50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热，计算式为△H= ×△tKJ/mol （注：△t﹣温度平均变化量）D . 为了减少误差，量取稀NaOH溶液后，立即用同一个量筒量取稀硫酸9. （3分） (2017高二上·成都期中) 常温下，向浓度为 0.1mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，下列 各选项中数值变大的有（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一下·温州期中) 碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下 （Ⅰ） I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=﹣9.48KJ/mol（Ⅱ） I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H=+26.48KJ/mol下列判断正确的是（ ）A . 物质的量相同时，反应（Ⅰ）的反应物总能量比反应（Ⅱ）的反应物总能量高B . 反应（Ⅰ）和反应（Ⅱ）均为放热反应C . 反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定D . 1mol H2（g）通入1mol I2中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ11. （2分） (2017高一下·东莞期中) 下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（ ） A . 石灰石高温分解反应 B . 镁和盐酸的反应 C . 酸与碱的中和反应 D . 氧化钙和水的反应 12. （2分） (2017高二上·湛江期末) 在密闭容器中发生反应：X+2Y⇌2Z（△H＜0），其中Z显气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是（ ） A . Y一定呈气态 B . T1大于T2 C . 升高温度，该反应的化学平衡常数增大 D . 当c（X）：c（Y）：c（Z）=1：2：2时，反应达到平衡状态 13. （2分） (2016高二上·临川期中) 在一固定体积密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g）达平衡时，C的浓度为ω mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C的浓度仍为ω mol/L的是（ ） A . 4molA+2molB B . 2mol A+1mol B+3mol C+1mol D C . 3mol C+1mol D+1mol B D . 3mol C+1mol D 14. （2分） (2016高一下·唐山期中) 若aAn+与 bB2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（ ） A . b+n﹣2 B . b+n+2 C . b﹣n﹣2 D . b﹣n+2 15. （2分） 温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . 反应在前10min的平均反应速率v（B）=0.15mol/（L•min） B . 该反应的平衡常数表达式K= C . 若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动 D . 反应至1.5min时，改变的反应条件是降低温度 16. （3分） (2017高二上·宜宾期中) 下列叙述正确的是（ ） A . pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH﹣）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B . 由水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、一定能大量共存C . 1.0×10﹣3mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0×10﹣8mol/L盐酸溶液的pH=8D . 某温度下水的离子积为1.0×10﹣12 ， 若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：117. （2分） (2018·盐城模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO32-B . c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：H+、NH4+、Cl-、I-C . c(H+)/c(OH-)=1×1012mol·L-1的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、CH3COO-D . 由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SCN-、NO3-18. （3分） (2017高二上·成都期中) 25℃时，在 10mL 浓度为 0.1mol/L 的 NH3•H2O 溶液中滴加 0.1mol/L 盐酸，下列有关描述正确的是（ ） A . 加入5 mL 盐酸时：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . 加入10mL 盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）C . 在溶液pH=7 时：水的电离程度最大D . 加入20 mL 盐酸时：c（Cl﹣）=2c（NH4+）19. （2分） (2018·西城模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B . 分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同C . 蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D . 加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离20. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（ ） A . 测量溶液的温度计要一直插在溶液中 B . 应该向酸（碱）中慢慢滴加碱（酸） C . 反应前需要用温度计测量酸（碱）温度 D . 反应中酸或碱应适当过量 二、 填空题 (共6题；共40分)21. （6分） (2017·保定模拟) 将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务之急． （1） 根据部分键能数据和CH4 （g）+4F2 （g）=CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为1940kJ•mol﹣1，计算H﹣F键的键能为________． 化学键 C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F 键能/（kJ．mol﹣1） 414 489？ 155（2） 甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，二者均可利用CO和H2反应合成． ①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH3+6CO32﹣﹣12e﹣═8CO2+3H2O．写出该燃料电池的正极反应式________．②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2．某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式________．（3） 某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生H2S废气． ①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的________极；电极B所得到的物质X的分子式为________．②反应池中发生的离子反应方程式为________．22. （5分） (2016高一下·重庆期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题．（1） H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，则H3PO2为________ 元酸．（2） H3PO2是中强酸，写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式________．（3） H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．①H3PO2中，P元素的化合价为________；②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为________（填化学式）；（4） H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与。