萃取的基本概念课件

第十章 其他分离过程 第一节 萃取第二节 膜分离本章主要内容第一节 萃取一、萃取分离的特点二、萃取过程的热力学基础三、萃取剂的选择四、萃取过程的流程与计算本节的主要内容一、萃取分离的特点一、萃取分离的特点 •利用混合液中被分离组分A在两相中分配差异的性质，使该组分从混合液中分离•该过程称为液-液萃取，或溶剂萃取，或液体萃取•萃取过程是物质由一相转到另一相的传质过程 其中的溶剂其中的溶剂B称为稀释剂称为稀释剂第一节 萃取•可在常温下操作，无相变；•萃取剂选择适当可以获得较高分离效率；•对于沸点非常相近的物质可以进行有效分离；•利用萃取分离混合液时，混合液中的溶质既可是挥发性物质，也可以是非挥发性物质，如无机盐类等 萃取分离的特点第一节 萃取•萃取法主要用于水处理，通常用于萃取工业废水中有回收价值的溶解性物质；•从染料废水中提取有用染料；•从洗毛废水中提取羊毛脂；•含酚废水的萃取处理等 在环境领域中的应用第一节 萃取萃取法回用染料废水中有用物萘系磺酸染料中间体废液萃取萃取反萃取反萃取萃取剂复用残液去污水厂统一处理提取浓缩液返回工艺回用酸酸提提取取物物复合萃取剂复合萃取剂第一节 萃取在萃取操作中至少涉及三个组分： 待分离混合液中的溶质A、稀释剂B和加入的萃取剂S达到平衡时的两个相均为液相：萃取相和萃余相当萃取剂和稀释剂部分互溶时，萃取相和萃余相均含有三个组分，因此表示平衡关系时要用三角相图。

二、萃取过程的热力学基础二、萃取过程的热力学基础第一节 萃取三角形任何一个边上的任一点均代表一个二元混合物，如三角形任何一个边上的任一点均代表一个二元混合物，如E点三角形内的任一点代表一个三元混合物，如三角形内的任一点代表一个三元混合物，如M点 纯溶质纯溶质纯稀释剂纯稀释剂纯溶剂相纯溶剂相xmA=0.4 xmB=0.3 xmS=0.3第一节 萃取（一）三角形相图二元混合物三元混合物在萃取操作中，根据组分间互溶度的不同，可分为以下三种情况： ①溶质A可溶于稀释剂B和萃取剂S中，但稀释剂B和萃取剂S之间不互溶 ②溶质A可溶于稀释剂B和萃取剂S中，但B和S之间部分互溶 ③组分A、B完全互溶，但B、S及A、S之间部分互溶 ④第I类物系：第①和第②情况（以下主要讨论）⑤第II类物系：第③情况 （二）溶解度曲线与联结线第一节 萃取萃取相E及萃余相R：达到平衡时的共轭液相联结线：连线RE，都互不平行P点：临界混溶点，溶液为均相 在含有溶质A和稀释剂B的原混合液中加入萃取剂S，经充分混合，达到平衡——形成萃取相E和萃余相R如果改变萃取剂用量，将会建立新的平衡溶解度曲线把三角形分为两个区，曲线以内为两相区，以外为均相区。

萃取相萃余相第一节 萃取辅助曲线：连接F、G、H，得辅助曲线利用辅助曲线，可以求任一平衡液相的共轭相，如从R点求E点溶解度实测数据少时，如何处理？第一节 萃取混合物M分成任意两个相，或由任意两个相E和R混合成一个相M, 则表示组成的点M、E和R在一直线上式中，E、R、M—混合液E、R及M的质量，E+R＝M…杠杆规则第一节 萃取（10.2.1）（三）杠杆规则…杠杆规则M：点E和R的“和点”；E(或R)：点M与R（或E）的“差点”由其中的任意二点求得第三点表示了混合物M和两个相E和R之间的质量与组成间的关系第一节 萃取（10.2.1）（三）杠杆规则萃取过程在三角相图中的如何表示？第一节 萃取若在原料液F中加入纯溶剂S，则表示混合液组成的点M视溶剂加入量的多少沿FS线变化，根据杠杆规则：（10.2.2）当F与S充分混合达到平衡，分层得到萃取相E和萃余相R由联结线和溶解度曲线可得萃取相E和萃取相R的组成满足1.分配曲线将三角形相图上各组相对应的共扼平衡液层中溶质A的组成转移到xm-ym直角坐标上，所得的曲线称为分配曲线分配曲线表达了溶质A A在相互平衡R R相与E E相中的分配关系。

（四）分配曲线与分配系数第一节 萃取xmRymE2.分配系数溶质A在两相中的平衡关系可以用相平衡常数k来表示 ymA—溶质A在萃取剂中的质量分数xmA—溶质A在萃余相中的质量分数k通常称为分配系数该值随温度与溶质的组成而异当溶质浓度较低时，k接近常数，分配曲线接近直线 第一节 萃取（10.2.3）（一）萃取剂的选择性系数萃取剂的选择性是指萃取剂对原料混合液中两个组分的溶解能力的大小，可以用选择性系数来表示： ymA，ymB——分别为组分A和B在萃取相中的质量分数 xmA，xmB——分别为组分A和B在萃余相中的质量分数若>1, 表示溶质A在萃取相中的相对含量比萃余相中高愈大，组分A与B的分离愈容易若＝1，则组分A与B在两相中的组成比例相同，该溶液不能用萃取方法分离 三、萃取剂的选择三、萃取剂的选择第一节 萃取（10.2.4）1.萃取剂的选择性2.萃取剂的物理性质：密度、界面张力、黏度3.萃取剂的化学性质 4.萃取剂回收的难易：一般常用的回收方法是蒸馏，如果不宜用蒸馏，可以考虑采用其它方法，如反萃取、结晶分离等5.废水常用的萃取剂：苯及焦油类、酯类（醋酸丁酯、三甲酚磷酸酯等）、醇类 （二）萃取剂的选择第一节 萃取（一）单级萃取单级萃取是液-液萃取中最简单、也是最基本的操作方式。

混和器分层器萃取相分离设备萃余相分离设备四、萃取过程的流程和计算四、萃取过程的流程和计算第一节 萃取（一）单级萃取单级萃取是液-液萃取中最简单、也是最基本的操作方式 混和器分层器萃取相分离设备萃余相分离设备四、萃取过程的流程和计算四、萃取过程的流程和计算第一节 萃取单级萃取可以间隙操作，也可以连续操作理论级：萃取相和萃余相之间达到平衡级效率：单级操作实际的级数和理论级的差距单级萃取过程的计算： 已知：待处理的原料液量和组成、萃取剂的组成、 萃余相的组成(要求达到的程度）、相平衡数据 计算：所需的萃取剂量、 萃取相和萃余相的量、萃取相的组成 第一节 萃取以溶质A为对象建立物料平衡关系式： 或 S、B——萃取剂用量、原料液中稀释剂量；kg或kg/s XmF——原料液溶质A质量比＝A/B YmE——溶质A在萃取相中的质量比=A/S XmR——溶质A在萃余相中的质量比=A/B 1.萃取剂与稀释剂不互溶的体系第一节 萃取（10.2.5）联立分配曲线方程和物料平衡方程，即可得到萃取剂用量和溶质在萃取相中的组成溶质在两液相间的分配曲线如下：第一节 萃取如果分配系数不随溶液组成而变，则有： （10.2.6）2.萃取剂与稀释剂部分互溶的体系，如何计算？ ①根据已知平衡数据在三角相图中画出溶解度曲线及辅助曲线。

②在AB边上根据原料液的组成xmF确定F点，根据所用萃取剂组成确定S点（假设为纯萃取剂），连接FS③由已知的xmR（萃余相中溶质A的质量分数）定出点R, 再利用辅助曲线求出E点，连接RE直线，与FS交点为M（混合液的组成点）萃取相萃余相第一节 萃取则xmR2.萃取剂与稀释剂部分互溶的体系，如何计算？ 萃取相萃余相第一节 萃取④根据杠杆，可求得萃取相量E和萃余相量R，即根据系统物料平衡：F+S＝R+E＝M联立以上二式，求得E和R，并从图中读出ymExmRymE（二）多级错流萃取 萃余相萃余相原料液原料液萃取剂萃取剂和稀释剂之间不互溶体系原料液与各级流出的萃余相中的稀释剂量B相等第一节 萃取对于第1级，作溶质A的物料衡算： 由上式得： ……第1级操作线 任意一个萃取级n的操作线方程： 物料平衡第一节 萃取（10.2.8）（10.2.7）（10.2.9）直到萃余相的组成Xmn等于或小于所要求的XmR为止。

重复操作线的次数即为理论级数 理论级数如何求？已知原料液组成：XmF萃取剂量：S萃取剂组成：Ym0第一节 萃取（三）多级逆流萃取 原料液原料液萃取剂萃取剂萃取相中溶质含量高，接近与原料液相平衡的程度萃余相中溶质含量低，接近与新鲜萃取剂相平衡的程度第一节 萃取第1级至i 级的物料衡算方程为: ……操作线1.理论级数的计算第一节 萃取（10.2.10）（10.2.11）图解法求多级逆流萃取所需的理论级数 第一节 萃取Xm1Ym2XmFXm1Xm2Xm3Ym0Ym3Ym2Ym1第一节 萃取• 萃取剂用量的确定影响萃取效果和设备费用• 萃取剂用量少，所需理论级数多，设备费用大；反之，萃取剂用量大，所需理论级数少，萃取设备费用低，但萃取剂回收设备大，相应的回收萃取剂的费用高 • 在多级逆流操作中对于一定的萃取要求存在着一个最小萃取剂比和最小萃取剂用量Smin• 当萃取剂用量减少到Smin时，所需的理论级数为无穷大 2.最小萃取剂用量的计算第一节 萃取萃取剂用量S值越小，理论级数越多萃取剂的最小用量： 图解法求最小萃取剂用量第一节 萃取（10.2.12）连续萃取多用塔式装置，种类很多，包括：填料塔、筛板塔、往复振动筛板塔、离心萃取机等。

四）连续逆流萃取第一节 萃取第一节 萃取往复振荡筛板塔离心萃取器第一节 萃取在连续逆流萃取计算中，主要是要确定塔径和塔高塔径取决于两液相的流量与塔中两相适宜的流速塔高的计算有两种方法： 1. 理论级当量高度法理论级当量高度He：指相当于一个理论级萃取效果的塔段高度由实验研究或根据实际装置的数据求得理论级数：NT 塔高H=NTHe 第一节 萃取2.传质单元法 将萃取塔分隔成无数个微元段，对微元段中溶质从料液到萃取相中的传质过程进行分析 第一节 萃取溶质从萃余相进入萃取相的量等于萃取相中溶质的增量：E——萃取相流量，kg/h ab——单位塔体积中两相界面积，m2/m3 ——塔截面面积，m2 Ky——总传质系数，kg/(m2 s) ym*——与组成为xm的萃余相呈平衡的萃取相组成的质量分数 第一节 萃取（10.2.13）当萃取相中溶质浓度较低，且萃取相和稀释剂不互溶时，E可认为不变，Ky也可以取平均值作为常数 HOE——稀溶液时萃取相总传质单元高度，m； NOE——稀溶液时萃取相总传质单元数； ym0——原始萃取剂中溶质组成的质量分数； ymE——最终萃取剂中溶质组成的质量分数。

第一节 萃取（10.2.14）(1)萃取分离的原理和特点是什么2)萃取分离在环境工程领域有哪些应用3)说明三角形相图中各区域点的物理意义4)如何得到溶解度曲线的辅助曲线，如何利用辅助曲线求得任一平衡液相的共轭相？(5)说明单级萃取过程在三角形相图上如何表示6)说明如何从三角形相图的溶解度曲线得到分配曲线，分配系数的物理意义7)画图说明单级萃取、多级错流萃取和多级逆流萃取分配曲线和操作线的不同关系8) 萃取剂用量的确定有哪些考虑本节思考题第一节 萃取本节总结•萃取平衡的概念•分配曲线与分配系数的概念•萃取过程的操作线•萃取工艺的计算单级、多级错流、多级逆流第一节 萃取吸收、吸附、萃取的比较？均相分离（传质分离—平衡分离）第十章 其他分离过程 第一节 萃取第二节 膜分离本章主要内容一、膜分离概述二、膜分离过程中的传递过程三、反渗透和纳滤四、超滤和微滤本节的主要内容第二节 膜分离 （一）膜分离过程的分类一、膜分离概述 第二节 膜分离 根据推动力的不同：压力差：微滤、超滤、反渗透、气体分离、渗透蒸发浓度差：渗析电位差：电渗析、膜电解温度差：膜蒸馏什么是膜分离？以具有选择透过功能的薄膜为分离介质，在某种推动力作用下，选择性地分离原料中的某种组分。

膜膜原原料料渗渗透透物物（二）膜分离特点第二节 膜分离 (1)膜分离过程不发生相变，能耗较低，能量转化效率高2)可在常温下进行，特别适于对热敏感物质的处理 (3)不需要投加化学药剂，有利于不改变分离物质原有属性4)分离和浓缩同时进行，能回收有价值的物质 (5)装置简单，可实现连续分离，适应性强，操作容易且易于实现自动控制 （三）膜种类 按分离机理： 有反应膜、离子交换膜、渗透膜等按膜的性质： 有天然膜（生物膜）和合成膜（有机膜和无机膜） 按膜的形状： 有平板膜（Flat membrane）、管式膜（Tubular membrane）、中空纤维膜（Hollow fiber membrane） 按膜的结构： 有对称膜（Symmetric membrane）、非对称膜（Asymmetric membrane）和复合膜（Composite membrane） 第二节 膜分离 第二节 膜分离 中空纤维膜板式膜管式对称膜横断面示意图 膜的厚度大致在10～200m范围内，其传质阻力由膜的总厚度决定，降低膜的厚度有利于提高渗滤速率 第二节 膜分离 非对称膜由厚度为0.1～0.5m的致密表皮层及厚度为50～150m的疏松多孔支撑层组成。

非对称膜的传质阻力主要由很薄的致密表皮层决定由于非对称膜表皮层比均致膜的厚度薄很多，故其渗透速率比对称膜大 不称膜横断面图 第二节 膜分离 （一）膜分离的表征参数 膜分离的特征通常用两个参数来表征：渗透性和选择性1.渗透性 渗透性也称为通量和渗透速率，表示单位时间通过单位面积膜的渗透物的通量体积通量Nv：单位为m3/(m2s)质量通量和物质的量通量：单位分别为kg/(m2s) 和kmol/(m2s) 二、膜分离过程中的传递过程第二节 膜分离 2.选择性 指膜将混合物中的组分分离开来的能力.对于溶液脱盐或脱除微粒、高分子等物质，可用截留率截留率定义为：cF和cp—过滤原料（液）和渗透物（液）中溶质的物质的量浓度 膜对液体混合物或气体混合物的选择性通常以分离因子，分离因子A/B定义为：yA和yB——组分A和B在渗透物中的摩尔分数 xA和xB——在过滤原料中的摩尔分数第二节 膜分离 （10.3.1）（10.3.2）在选择分离因子时应使其值大于1如果A组分通过膜的速度大于B组分，则分离因子表示为A/B；反之，则为B/A如果A/B＝B/A＝1；则不能实现A组分和B组分的分离 第二节 膜分离 1.推动力在膜分离过程中，膜是过滤原料和渗透物两个均相之间的一个有选择性的屏障。

过滤混合液中的渗透组分在某种或某几种推动力的作用下，从高位相向低位相传递传递过程推动力的大小与两相之间的位差，即位梯度有关 作用在膜两侧的平均推动力＝位差（G）/膜厚（） （二）膜传递过程的推动力及一般表述第二节 膜分离  G( c,  p,  T,  E)膜膜原料原料渗渗透透物物位差主要有：位差主要有：压力差（压力差（ p））浓度差（浓度差（ c））温度差（温度差（ T））电位差（电位差（ E）） 化学位差电化学位差膜分离过程的推动力第二节 膜分离 在等温条件下，某一组分i的化学位与压力和浓度的关系可用下式表示： i——混合物中组分i的化学位；i0——纯组分的化学位，为常数；bi——组分i的活度Vi——组分i的摩尔体积 p——压力 则化学位差可进一步表示为： 化学位的计算第二节 膜分离 （10.3.3）（10.3.4）2.膜传递过程的一般表述通量N与推动力之间的关系可以用下式表示： K为传递系数，dG/dz为推动力，即位梯度 第二节 膜分离 （10.3.5）膜分离过程的类型不同，其作用的机理也不同目前在膜的传递过程中，普遍认为，主要有两种不同的机理支配着膜中的质量传递和渗透过程。

通过微孔的传递——多孔模型基于扩散的传递——溶解-扩散模型 （三）膜传递过程模型第二节 膜分离 1.多孔模型 多孔模型是借助Kozeny-Carman方程来描述流体透过膜的过程该模型可以用于描述多孔膜中的传递过程多孔膜一般用于微滤和超滤过程第二节 膜分离 在该模型中，是将多孔膜简化成一个由一系列平行的毛细管体系组成的膜结构dm NV’NV料料液液渗渗透透液液结构参数：孔隙率 （-）单位体积的比表面积a（m2/m3）多孔膜的模型第二节 膜分离 假定在毛细管中的流动可以用Hagen-Poiseuille定律来描述： 根据Kozeny-Carman模型，假设膜孔是紧密堆积球所构成的体系： 又，膜单位面积的渗透通量： 则：K第二节 膜分离 （10.3.6）（10.3.7）（10.3.8）过滤过滤Kozeny-CarmamKozeny-Carmam方程方程2.溶解－扩散模型主要用于描述致密膜（无孔膜）的传递过程（渗透蒸发、气体分离）溶剂和溶质透过膜的过程分为3步：溶剂和溶质的渗透能力取决于在膜中的溶解度和扩散系数即：渗透系数（K）＝溶解度系数（H） 扩散系数（D） 第二节 膜分离 ①溶剂和溶质在膜上游侧吸附溶解；②溶剂和溶质在化学位梯度下，以分子扩散形式透过膜；③透过物在膜下游侧表面解吸。

假设渗透物的溶解度系数与浓度无关，渗透物在膜中的溶解服从Henry定律，即膜中渗透物浓度c与外界压力p之间存性关系： 对于渗透物在膜中的扩散，可以用Fick定律表示： 第二节 膜分离 （10.3.9）（10.3.10）该式表明渗透物通过膜的通量正比于膜两侧压差，反比于膜厚对于溶解－扩散机理应更进一步研究溶解度、扩散系数和渗透系数的影响 上述两式联立并对膜厚  积分，得：第二节 膜分离 （10.3.12）反渗透和纳滤是借助于半透膜对溶液中低分子量溶质的截留作用，以高于溶液渗透压的压差为推动力，使溶剂渗透透过半透膜反渗透和纳滤在本质上非常相似，分离所依据的原理也基本相同两者的差别仅在于所分离的溶质的大小反渗透：脱盐；纳滤：脱盐、小分子有机物反渗透和纳滤膜可视为介于多孔膜（微滤、超滤）与致密膜（渗透蒸发、气体分离）之间的过程 三、反渗透和纳滤三、反渗透和纳滤第二节 膜分离 （一）溶液渗透压 溶液中溶剂的化学位可以用理想溶液的化学位公式表示： x——溶液中溶剂的摩尔分数溶液中溶质浓度越高，溶剂化学位越低 溶溶液液溶溶剂剂第二节 膜分离 （10.3.13）c溶质浓度溶质浓度在反渗透过程中，溶液的渗透压是非常重要的数据。

对于多组分体系的稀溶液，可用扩展的范特霍夫渗透压公式计算溶液的渗透压 如何计算渗透压？ 第二节 膜分离 ci——溶质物质的量浓度 n——溶液中的组分数 （10.3.14）当溶液浓度增大时，溶液偏离理想程度加大，需要修正如： i：渗透压系数，来校正偏离程度 在实际应用中，常用以下简化方程： xi——溶质的摩尔分数； w——常数 可查表第二节 膜分离 （10.3.15）（10.3.16）（二）反渗透和纳滤过程机理1.氢键理论第二节 膜分离 2.优先吸附－毛细孔流机理 当水溶液与多孔膜接触时，如果膜的物化性质使膜对水具有选择性吸水斥盐的作用，则在膜与溶液界面附近的溶质浓度就会急剧下降，而在膜界面上形成一层吸附的纯水层在压力作用下，优选吸附的水就会渗透通过膜表面的毛细孔，从而获得纯水 当膜毛细孔孔径接近或等于纯水层厚度t 两倍时，渗透通量最高；2t称为膜的“临界孔径” 第二节 膜分离 3.溶解－扩散模型根据该模型水的渗透速率或渗透体积通量Nv的计算式如下： p为膜两侧压力差；为溶液渗透压差；Dwm为溶剂在膜中的扩散系数；Cw为溶剂在膜中的溶解度；Vw为溶剂的摩尔体积；Kw为溶剂的渗透系数，是溶解度和扩散系数的函数 上式表明：随着压力升高水通量线性增加。

第二节 膜分离 （10.3.17）溶质的扩散通量可近似地表示为: DAm——溶质A在膜中的扩散系数 cAm——溶质A在膜中的浓度 第二节 膜分离 （10.3.18）由于膜中溶质的浓度cAm无法测定，故通常用溶质在膜和液相主体之间的分配系数k与膜外溶液的浓度来表示，假设膜两侧的k值相等，于是上式可表示：kA——溶质A在膜和液相主体之间的分配系数 cAF，cAP——分别为膜上游溶液中和透过液中溶质的浓度 KA——溶质A的渗透系数 溶质通量几乎不受压差影响，而只取决于膜两侧浓度差 第二节 膜分离 （10.3.19）（三）反渗透和纳滤膜过程计算 1.膜通量溶剂（水）通量：溶质通量 ：第二节 膜分离 （10.3.20）（10.3.21）cF，cP——膜两侧溶液总物质的量浓度, kmol/m3 xAF, xAP——分别为膜两侧溶液中溶质A的摩尔分数 2.截留率 膜材料的选择通过常数Kw和KA直接影响分离效率如果要实现高效的分离，常数Kw应尽可能大，而KA 尽可能地小即膜材料必须对溶剂的亲合力高，而对溶质的亲合力低因此，在反渗透过程中，膜材料的选择十分重要这与微滤和超滤有明显区别 也称为脱盐率 又因为cp＝Nn/NV, 则：第二节 膜分离 （10.3.22）3.过程回收率 透过液与原料液体积之比称为回收率： VP和VF——透过液和原料液的体积 第二节 膜分离 （10.3.23）在微滤和超滤过程中采用的膜一般为多孔膜。

超滤膜的孔径在0.05m至1nm，微滤膜孔径在10～0.05m超滤：主要分离生物大分子微滤：主要分离悬浮物微粒、细菌等微滤或超滤的基本分离过程主要有：①在膜表面及微孔内被吸附（一次吸附）；②在膜孔中停留而被去除（阻塞）；③在膜面被机械截留（筛分）而一般认为物理筛分起主导作用 四、微滤和超滤四、微滤和超滤第二节 膜分离 通过微滤或超滤膜的水通量可由Darcy定律描述：其中渗透系数Kw包括孔隙率、孔径（孔径分布）等结构因素及渗透液粘度的影响对于在多孔体系中的渗流的描述，可以参见多孔模型 （一）分离过程的基本传递理论第二节 膜分离 （10.3.24）（二）浓差极化与凝胶层在超滤过程中，被膜所截留的通常为大分子，大分子溶液的渗透压较小，由浓度变化引起的渗透压变化对分离过程的影响不大，可以不予考虑第二节 膜分离 但超滤过程中的浓差极化对通量的影响则十分明显一旦膜投入运行，浓差极化现象不可避免，但是可逆的浓差极化和凝胶层形成现象第二节 膜分离 达到稳态时超滤膜的物料平衡算式为： 从边界层透过膜的溶质通量 对流传质进入边界层的溶质通量 从边界层向主体溶液的扩散通量 根据边界条件：z=0, c=cb; z=bl, c＝cm，积分上式可得： 第二节 膜分离 （10.3.25）（10.3.26）当以摩尔分数表示时，浓差极化模型方程变为： 当xp<

一旦凝胶层形成后，渗透速率就与超滤压差无关 浓差极化比，其值越大，浓差极化现象越严重 第二节 膜分离 （10.3.27）（10.3.28）对于有凝胶层存在的超滤过程，常用阻力模型表示若忽略溶液的渗透压，膜阻力为Rm、浓差极化层阻力为Rp及凝胶层阻力为Rg，则有： 由于Rg>>Rp，则： 第二节 膜分离 （10.3.29）（10.3.30）对于微滤过程，可将沉积在膜表面上的颗粒层视为滤饼层可将滤饼层的阻力Rc取代式（10.3.29）中的凝胶层阻力Rg 第二节 膜分离 Rc=rc · Lcrc—滤饼层比阻Lc—滤饼厚度(1)简述膜分离过程的类型、推动力和特点2)决定膜分离渗透性和选择性的主要因素有哪些3)多孔模型和溶解-扩散模型的基本假设是什么，分别涉及到哪些膜分离过程和物性参数4)渗透现象是如何发生的，实现反渗透的条件是什么5)反渗透和纳滤机理有哪些基本理论6)浓差极化现象是如何发生的，对膜分离过程有何影响7)说明凝胶层的形成过程及其对膜分离的影响本节思考题第二节 膜分离 本节总结•膜分离类型、推动力与分离对象•膜分离的表征参数渗透性与选择性•膜传递过程模型•反渗透中的渗透压和工作原理•超滤过程中的浓差极化现象第二节 膜分离 。