第一单元1、化学是在 分子、原子 层次上研究 物质的 性质、 组成、结构、 变化规律的科 学物质是由 原子和分子 构成,道尔顿和阿伏伽德罗创立,奠定了近代化学的基础 门捷列夫发现元素周期表 物理性质包括 颜色、状态、气味；硬度、密度、熔点、沸 点、、溶解性、挥发性、导电性导热性等化学性质包括可燃性、助燃性、氧化性、还 原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、稳定性、活泼性等2、没有说明用量，按最少量取：液体取 1〜2mL ,固体 盖满试管底部剩余药品不要 带出实验室,不要放回原瓶，不要随意丢弃，要放入指定的容器内固体保存在 广口见液体保存在细口瓶取固体用药匙和镶子， 量取液体用量筒和 胶头滴管量液时， 基筒 放平,视线与量筒内液体凹液而加低砺持水平,滴液日工品管放在其他仪器 的正上方垂直滴入3、直接加热的仪器试管、蒸发皿、燃烧匙、石棉网，不能加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶,垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶酒精不超过酒精灯容积的 2/1,不少 于1/4 ；试管加热时液体不超过试管容积的 13；洗试管时水装试管容积的 124、常考仪器名称：长颈漏斗、集气瓶、酒精灯、试管、锥形瓶、水槽、量筒、烧杯、 胶头滴管、铁架台、玻璃棒、分液漏斗。
5、天平称量物体祛码放反称量结果偏小：物体质量=砝码一游码=整数一小数；量筒俯视读多量少，仰视读少量多玻璃仪器洗干净标志玻璃仪器上附着的水，既不聚成水 滴，也不成股流下仪器中附有油脂,先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗仪器中附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗6、试管用作少量试剂的反应容器.烧杯用作大量试剂的反应容器.胶头滴管用后 上即洗净,滴瓶上的滴管不能清洗初中化学仪器精确到一位小数，pH值取整数7、蜡烛燃烧既有物理变化又有化学变化，燃烧时火焰分3层，外焰温度最高，生成水和二氧化碳，熄灭时产生白烟，白烟可以点燃，是石蜡的固体小颗粒；人体呼出的气体 中水蒸气和二氧化碳含量多，氧气含量少第二单元1、通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的法国化学家是拉瓦锡空气中按 体积计 算，氮气78%氧气21%二氧化碳0.03%,稀有气体0.94%氧气能供给呼吸用于医疗、 潜水；能支持燃烧用于炼钢、气焊.氮气不支持燃烧，不供给呼吸，化学性质不活泼，可 用作保护气，灯泡中充氮延长使用寿命，食品包装充氮防腐, 医疗上用液氮冷冻麻醉 稀有气体化学性质极不活泼，可用作保护气，特殊条件下也能与其他物质反应，通电时 能发出不同颜色的光，可制成多种电光源：霓虹灯，电笔。
2、空气污染物有有害气体和烟尘，有害气体是：二氧化硫（SO）、二氧化氮（NO）、 一氧化碳（CO）;焚烧秸秆产生的烟尘即可吸入颗粒（PM2.5）,会引发雾霾计入空气污 染指数的有：二氧化硫（SO）、二氧化氮（NO）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物（PM2.5）、 臭氧（O）二氧化碳不属于污染物空气质量级别越大，质量状况越差防治空气污 染措施：减少化石燃料的燃烧，使用清洁能源，大力植树造林3、磷燃烧现象产生大量白烟、放热，方程式4P+5O^£ 2P2O ,瓶底放水的原因是吸—收有毒的五氧化二磷，防止热的燃烧物溅落炸裂集气瓶底硫燃烧现象在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，放热、生成有刺激性气味的气体，方程式S+Q型SO ,瓶底放水（或氢氧化钠溶液）的原因是吸收有毒的二氧化硫，防止污染空 气碳燃烧现象在空气中燃烧时发出红光：在氧气中呼§燃烧,发出白光, 放热、生成 一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，方程式C+O^ CO铁在空气中发生红热现象， 不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧, 火星四射, 放热, 生成黑色固体, 方程式3Fe+2O^S FeO 瓶底放水的原因是防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶瓶底。
镁燃烧现象发出耀眼的白光、 放热、生成白色固体，方程式 2Mg+OSB 2MgO4、实验室制氧气的药品:高镒酸钾（暗紫色），氯酸钾（白色），过氧化氢方程式：2KMnO4qK2MnO4+MnO2+OH , 2KClQ"2KCl+3OT ,2H2O2^^2H2O+C2f5、氧气检验用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃.证明是氧气，验满用带火星的 木条放在集气瓶口，木条复燃,说明氧气收集满用排水法（纯净）收集氧气是因为氧 气不易溶于水，不与水反应用向上排空气法（干燥）收集是因为氧气密度比空气大6、氧气化学性质比较活泼，反应中提供氧，有氧化性，是常用的氧化剂，有助燃性， 无可燃性7、燃烧、爆炸、缓慢氧化的共同点：都是氧化反应、都放热；催化剂的特征：一变： 改变其他物质的化学反应速率（加快、减慢），两不变：质量和化学性质不变催化剂 在化学反应中所起的作用叫催化作用8、用高镒酸钾制氧气实验步骤：查 一装一定一点一收一离一熄实验中试管口略向下幽，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管试管口应放一团棉花：防止高镒酸前粉末进入导管，堵塞导管实验结束时，要先移出导管再熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂。
工业制氧是:分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同）属于物理变化9、四种基本反应类型（必考）化合反应：A+B=AB （多变一）2H 2+O 22@ 2H 2O分解反应：AB=A+B （一变多）2H 2O2与空2H 2O+O 2 f置换反应：A+BC=B+AC （单换单）C+2CuO 星吗2Cu+CO 2 T复分解反应：AB+CD=AD+CB 2NaOH + HSQ= N&SC4+ 2H2O（双交换，价不变）发生条件：生成物有水、气体或沉淀第三单元1、分子层保持物质化学件质最小的粒子，原子层化学变化中的最小微粒，分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分同种分子性质相同，不同种分子性质不同物理变化：分子、原子间隔变化化学变化: 有新分子生成分子种类改变, 原子种类、数目不变2、原子包括原子核和核外电子，原子核包i括质子和中子, 质子带正 电，中子不带电, 电子带负电在原子中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数原子的质量 主要集中在原子核上相对原子质量弋质子数 +中子数氢原子不含中子 原子失去电子,带正电，形成阳_ 离子原子得到电子.带负电，形成阴离子得阴失阳）铁离子,硫离子, 亚铁离子。
五个要牢记原子团：镂根离子NH4+,硝酸根离子NO3 ,氢氧根离子 OH」，碳酸根离子CO32，硫酸根离子SO42 o可直接构成物质的微粒有分子、原子、离子3、地壳中含量排在前四位的元素：氧、硅、铝、铁，地壳中含量最多的非金属元素:氢；含量最多的金属元素：铝」气中含量最多的元素：氮、氧人体中含量最多的金属元素：车匚组成物质种类最多的元素是：碳一最简单的有机物是：甲烷元素符号的意义：表示一种元素, 还表示一个原子由原子构成的物质、还表示该种物质如金属、固态非金属、稀有气体4、具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称叫元素.元素种类由质子数 决定，不同种元素本质区别是质子数不同相对原子质量是一个比值,单位为“1”5、元素周期表包含信息：原子序数，元素符号，元素名称，相对原子质量周期表的变化规律：①从左到右，原子序数由少变多②同一周期元素的原子的电子层 数相等③同一纵行（主族），最外层电子数相同，电子层数依次递增④除第一周期 以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结 束周期数二电子层数 族序数=最外层电子数最外层电子数相同，化学性质相似（除氢和氨）。
6、离子结构示意图与原子结构示意图的区别：质子数=电子数一原子；质子数 > 电子数一阳离子；质子子数<电子数一阴离子同种元素原子与离子（Na和Na+）比较：相同点：质子数相同；不同点：最外层电子数 不同相对稳定结构：最外层是 8个电子（He为2）;化学性质相似：最外层电子数相同元素种类：最外层电子数 .，非金属元素;最外层电子数 与，金属元素三个决定：元素种类由质子数决定,元素化学性质由最外层电子数决定，相对原子质量 由质子数和中子数决定。