铜及其化合物1．铜的主要性质c^giihuos譽于乞紫虹戯金局怦込融应CuCl2 -写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：① 化学方程式：2Cu+O2+H2O+CO2===Cu(OH)2CO3② 化学方程式：2Cu+S====€u2S③ 与氧化性酸反应a. 与浓硫酸共热的化学方程式:Cu+2HSO/(浓)====€uSO, + SO. f+2HQ；2 4'、’」 4 2 2b. 与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NOj===3Cuz ++2NO f+4H2O；c. 与浓硝酸反应的离子方程式：Cu+4 H++2NOr===Cuz ++2NOj+2H2O3 2 2④与某些盐溶液反应a. 与硝酸银溶液反应的离子方程式：Cu+2Ag+===2Ag+ Cu2 +；b. 与FeCl3溶液反应的离子方程式：Cu+2Fe3+===2Fe2 ++Cu2 +［注意］Cu与稀H2SO4不反应，但在通入O2的条件下，Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解: 2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O2. 铜的重要化合物的性质及应用Cu2 (QI l)2CX)a —* CuO CuK< V =： CuSC)4 * 51L/)• •纠［J(1) 氧化物 氧化亚铜(Cu2O )与氧化铜(CuO)名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸反应(H+)CuO+2 H+ Cie++H.OCuQ+2 H+Cu2 ++Cu+H2O与h2反应H2+CuO == €u+H2OH.+CuQ ==转化关系4CuO 高==2Cu2O+O2［注意］Cu+的性质及检验① +1价的铜有较强的还原性，易被氧化剂氧化为+2价。
②+1价铜在酸性条件下能发生歧化反应生成Cu和Cu2+，利用这一原理可区别Cu和Cu2O向红色物质中加入稀硫 酸(但注意不能用硝酸检验)，若溶液由无色变成蓝色，则该红色物质为Cu2O，否则为 Cu反应的化学方程式为 Cu2O+H2SO4===CuSq+Cu+H2O2) 氢氧化铜一蓝色难溶物，是一种弱碱X*Cu(O［［)H -^-CuO I U/Jll+ Cu(Q［［)^ I 严 I 211^0■(境离子疔粧式)辆料忧性生诚砖虹您沉淀.常用于CJI0旌程 (HK)走葡葡榕】(3)铜盐① Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，呈绿色，是铜锈的主要成分，受热易分解的方程式为 Cu2(OH)2CO3====^CuO+H2O+CO2-仁② CuSO4a. CuSO4・5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矶或胆矶受热或遇浓硫酸，蓝色晶体变为白色粉 末b. 无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4・5H2O)，可作为水或水蒸气的检验试剂不能作 为干燥剂③ 铜盐的毒性铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此 人们利用这一性质用胆矶、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。
［注意］反应CuSO4+H2S===CuSj+H2SO4可说明CuS难溶于非氧化性强酸，但不能说 明酸性 h2s>h2so4［细练过关］1. 据央视新闻报道，考古人员在江西发掘一座距今2 000 多年、迄今保存最完好的西汉古墓在古墓中有 10 余吨西汉铜钱这些铜钱锈迹斑斑，铜锈的主要成分可表示为Cu2H2CO5下列有关判断正确的是( )A. 铜锈中Cu和C的化合价均为+2B. 铜质文物表面的铜锈可用稀硝酸除去C. 铜锈易溶于水D. 32 g铜生成铜锈转移1 mol电子解析：选D 铜锈中Cu为+2价，C为+4价，A项错误；稀硝酸能够溶解铜锈，也能 溶解铜，除去铜质文物表面的铜锈应用稀硫酸或稀盐酸， B 项错误；铜锈难溶于水， C 项错误；铜生成铜锈时，铜由0价变为+2价，32 g(0.5 mol)铜生成铜锈时，转移1 mol 电子， D 项正确2. 下列关于铜的化合物的说法正确的是( )A. 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化B. —定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与葡萄糖反应但不能与乙酸反应C. 用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO+2H+===Cie ++H2OD. 将用H2还原CuO所得的红色固体投入稀硫酸中充分反应后有红色固体剩余且溶液 呈蓝色，可说明原红色固体中一定含有Cu和Cu2O解析：选A B项，Cu(OH)2与乙酸发生中和反应；C项，铜锈的成分不是CuO而是 Cu2(OH)2CO3; D项，实验结论不能说明一定含Cu。
3. 某实验小组利用Fe2O3、Cu2O的混合物制取较纯净的胆矶(CuSO4・5H2O),实验方案如图 所示：(1) 稀硫酸溶解混合物时发生反应的离子方程式为 Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O、(2) 加H2O2的目的是 ,其反应的离子方程式为 3) 溶 液 乙 中 加 入 适 量 CuO 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 4) 操作I主要包括 、 、过滤、洗涤、晾干等步骤解析：(1)Fe2O3、Cu2O中加入过量酸，Fe2O3生成Fe3+，Cu2O生成Cu和Cu2+，Fe3+又 氧化Cu为CU2+2)溶液甲中含有Fe2+，加H2O2的目的就是氧化Fe2+为Fe3+3)加入 CuO的目的是调节pH，使Fe3+水解成Fe(OH)3而除去答案：(l)Fe2O3+6H+===2Fcs + + 3H2O、Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋⑵氧化 Fe2+为 Fe3 + H2O2+2H++2Fe2+===2Fe? ++2H2O(3) 3CuO+2Fe3 + + 3H2O===2Fe(OH；3 ；+3Cu2+(4) 蒸发浓缩 冷却结晶［备考点击］用含铜废料制取纯净含铜物质的一般流程庇桶虎E^Cij2（OH）2Ct）；j. 铁制丸他扬寻|屢电踣获【會+抚禹守子材料）十牝侏 加CuOf液隔隐时+普熬岌滚轴铭品体连迪CuO ■*—- Cu （OTlJj —见热主越祖仙・还感［课时跟踪检测］1. （2020・济宁一中调研）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，下列说法中正确的是（ ）A. “化为铜”表明发生了氧化还原反应B. “外化”时化学能转化为电能C. “内不化”是因为内部的铁活泼性较差D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色解析：选A “曾青得铁，则化为铜”，反应的化学方程式是Fe+CuSO4===FeSq+Cu, 有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；反应过程中没有形成原电池, 化学能没有转化为电能，故B错误；“内不化”是因为析出的铜覆盖在铁表面，内部的 铁与硫酸铜不接触而不反应，不是因为内部的铁活泼性较差，故C错误；若硫酸铜完全 反应，溶液由蓝色转化为浅绿色，故 D 错误。
2. （2020•洛阳考试）下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A. 钠在空气中燃烧生成白色固体Na2O2B. 过量铁粉在氯气中燃烧，可以生成FeCl2C. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D. 铝、铁、铜在潮湿的空气中易生锈生成对应的氧化物解析：选C 钠在空气中燃烧的产物是过氧化钠，过氧化钠是淡黄色固体，故A错误; 氯气的氧化性较强，无论铁粉是否过量，在氯气中燃烧均生成FeCl3,故B错误；铁在 高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C正确；铝的性质比较活泼，在空气中表面形 成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，铜在潮湿的空气中易生锈，铜锈的 主要成分是碱式碳酸铜［CU2(OH)2CO3］，故D错误3. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了 “铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销， 用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”下列关于“铁线粉”的说法错误的是()A. 铁线粉的主要成分为Fe2O3・xH2OB. “用刀刮其销……所刮下之销末”指质地疏松C. “铁线粉”易溶于水D. “铁线粉”的形成是因为吸氧腐蚀解析：选C “铁线粉”为铁锈，主要成分为Fe2O3・xH2O, A正确；“铁线粉”能够用 刀刮下，说明其质地疏松，易脱落， B 正确；氧化铁等大多数金属氧化物不溶于水， C 错误；海水接近中性，铁易发生吸氧腐蚀形成“铁线粉”，D正确。
4. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D. Fe3+与KSCN反应产生血红色沉淀解析： 选 C 赤铁矿的主要成分是 Fe2O3， A 错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe3O4和H2, B错误；铁粉把FeCl3还原成FeCl2,从而除去FeCl3, C正确；Fe3+与KSCN 反应产生血红色络合物，不是沉淀， D 错误5. 由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矶(FeSO4・7H2O),再通过绿矶制备 铁黄［FeO(OH)］的流程如下：烧渣――u ――容液一绿矶—氨―空―铁黄① ② ③ ④已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是( )A. 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B. 步骤②，涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O===15Fe2++2SO24－+16H+C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矶D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3解析：选C 要制得绿矶，为了不引入其他杂质，步骤①最好选用硫酸来溶解烧渣，A 项正确；加入FeS2后得到的溶液经步骤③可得到绿矶，故步骤②中FeS2和Fe3+发生氧 化还原反应，生成了 FeSO4,离子方程式为 FeS2+14Fe3+ + 8H2O===15Fc2++2SO4- + 16H + , B项正确；步骤③，由FeSO4溶液得到绿矶应蒸发浓缩、冷却结晶而不是蒸发结晶， C项错误；步骤④中若反应条件控制不当，则会使铁黄中混有Fe(OH)3, D项正确。
6. (2018・全国卷I)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一采用湿法冶金 工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：傑隣酸扳下列叙述错误的是( )A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠解析：选D 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，LiFePO4中含有Li和Fe 元素，正极片碱溶所得滤液中含有Al元素，A、B项正确；Fe2+能被HNO3氧化为Fe3+，Fe3+遇到碱液后沉淀，而另一种金属离子(Li+)遇到Na2CO3后沉淀，C项正确；Li2SO4 易溶于水，用Na2SO4代替Na2CO3，不能形成含Li沉淀，D项错误7. 在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中 正确的是( )A. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，—定不含Cu2+B. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+C. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe。