. 浙教版科学九上专题复习导学案一除杂、共存、鉴别班级姓名组别学号评价【知识解析】一、除杂题原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质即：不增、不减、易分离（一）物理方法1. 过滤法：用来除去可溶物和不溶物常见不溶于水的沉淀有：AgCl、BaSO4、CaCO3大多数的碳酸盐、以及 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH ）3等氢氧化物、 MnO2等例 1：KCl(AgCl): ； Na2SO4 (BaSO4): ； NaCl(MnO2) : ；2结晶法：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为 陡升型 ，如 KNO3少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为缓升型 ，如 NaCl 极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为下降型 ，Ca(OH)2例 2. 下列混合物适宜用结晶法分离的是( ) A. NaNO3 Na2CO3 B. NaNO3 NaCl C. NaOH Mg(OH)2 D. NaCl BaSO43. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的：铁粉和硫粉铜粉和铁粉4. 洗气法： H2(H2O) : ； H2 (CO2) : ；（二）化学方法：(沉淀法、化气法、置换法、吸收法、其它法) 1. 沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
例 3. 如何除去下列物质中的杂质( 括号内为杂质 ) ，用化学方程式表示： NaCl( Na2SO4)_HCl ( H2SO4)_ HNO3 (HCl ) _NaCl(MgCl2) _ 2. 化气法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去一般规律为：CO32 + 强酸 = CO2 ；NH4+ + OH- = NH3例 4. 如何除去下列物质中的杂质( 括号内为杂质) ，用化学方程式表示： NaCl( Na2CO3 )_Na2SO4(Na2CO3)_ CaCl2溶液（盐酸） _KNO3(KOH) _ Na2SO4(NaOH) _ 3. 置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去FeSO4（ CuSO4）_ 4. 吸收法 : 若气体混合物中气体杂质在某溶液中能发生化学反应而主成分不反应，可让混合物通入该溶液CO(CO2)_H2(HCl)_ H2(CO2) N2(O2) 5. 加热法： CaO(CaCO3) . 二、共存题【基本知识】常见不共存离子及产物特征H+（酸） +OHH2O H+（酸） +CO3CO2( 能使澄清石灰水变浑浊); NH4+OH（碱） NH3 ( 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝) ；Ba2+SO42 BaSO4（白色，不溶于稀硝酸）；Ag+ClAgClCa2+CO32CaCO3（白色，能溶于稀硝酸，放出CO2气体）Ba2+CO32BaCO3Mg2+OH Mg(OH)2Cu2+OH Cu（OH ）2（能溶于稀硝酸）Fe3+OH Fe（OH ）3. . 分析上述十组离子不难得出，如果两种离子相互作用生成了水或气体或沉淀等物质，则这两种离子不能在溶液中共存。
常见题型】1. “无条件”共存题例 5. 下列各组物质不能在溶液中共存的有（）多选 A Ba（OH ）2和 KCl B FeCl3和 NaOH C NaCl和 KNO3 D Na2CO3和 HCl 2. “无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、等离子若“透明” ，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）如 Ag+与 Cl-； Ca2+与 CO32；Ba2+与 CO32+等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存例 6. 某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) A H+、Cl-、Ba2+、CO32 B Ag+、Cl-、K+、NO3- C K+、OH、 Cl-、Na+ D Fe3+、Cl- 、NO3-、Na+三、鉴别题【基础知识】（一）物质的鉴别物质鉴别方法：物质离子实验步骤现象化学方程式酸溶液（H+）取少量待测液滴入试液变碱溶液（OH）取少量待测液滴入试液变取少量待测液滴入试液变盐酸及可溶性氯化物（ Cl-）取少量待测液滴入试液生成硫酸及可溶性硫酸盐（ SO42-）取少量待测液滴入试液生成碳酸盐（CO32-）取少量待测液滴入试液并将产生的气体通入放出【基本类型】 1 物理方法鉴别：物理方法主要包括观察状态、颜色，闻气味、溶于水等情况。
例 7. 选择方法区分下列各组物质1）白醋和白酒 ：；（2）铁片和铜片：；（3）镁条和水银：；（4）CuSO4溶液和 FeSO4溶液：；2化学方法鉴别题型一：鉴别某一具体物质如鉴别该物质是否是盐酸选择试剂：例 8. 硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子；用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性；取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子；取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解证明溶液中一定有硫酸根离子若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是（）. . ABC D 例 9. 如何鉴别食盐和碳酸钙粉末：；鉴别稀盐酸和稀硫酸：；题型二 ：只用一种试剂鉴别物质（1）指示剂法：常用的指示剂主要为石蕊试剂和酚酞，而使用范围比较广的则为石蕊试剂例 10. 鉴别盐酸、蒸馏水和石灰水，可用（） A、酚酞 B、石蕊 C、FeCl3 D、CuSO4（2）酸液法： H2SO4、 HCl。
例 11. 只用一种试剂鉴别Na2CO3、BaCl2、KNO3三种溶液，可选用：3）盐液法： Na2CO3、CuSO4、BaCl2、Ba(OH)2加入这些试剂，使物质呈现不同现象如生成气体、生成不同颜色的沉淀等来鉴别例 12. 只用一种试剂鉴别NaOH 、BaCl2、Na2SO4溶液，可选用（） A 、 BaCl2溶液 B、CuSO4溶液 C、酚酞 D、稀 H2SO4例 13下列各组溶液，只要一种试剂就能鉴别的是（）A、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 B、KNO3、NaNO3、 NaCl C 、 KCl、NaCl、 NaOH D、Ca(OH)2、NaOH 、NaCl 题型三 ：不加试剂相互反应进行鉴别例 14. 不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别NaOH MgSO4 Ba（NO3）2 FeCl3 KCl 五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是_例 15. 下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是（）A NaCl HCl H2SO4 AgNO3 B CuSO4 NaOH BaCl2 HCl C K2CO3 HCl NaOH BaCl2 D NaOH KOH Mg(OH)2 H2SO4【巩固练习】1下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）ANaCl BaCl2 Na2CO3 B KNO3 HCl CaCl2 CH2SO4 FeCl3 NaNO3 D NaOH HNO3 NH4NO32. 下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A.K+、 NO3-、Na+、OH- B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+C. H+、Ba2+、Cl-、 SO42- D.K+、OH-、SO42-、Cu2+3下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（） A 在稀盐酸中：Ba2+、CO32、Zn2+ B 在氢氧 化钠溶液中： H+、 Mg2+、Cl C 在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3 D 在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH4. 小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）AHCl、NaOH 、 NaCl BKNO3、NaCl、FeCl3CNaOH 、Na2CO3、NaCl DCuSO4、H2SO4、NaCl 5. 只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH 溶液、 CaCl2溶液的是（）A、KCl 溶液 B、K2CO3溶液 C、稀盐酸 D、NaNO3溶液6. 现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是 （）A.无色酚酞溶液B.pH试纸C.Na2CO3溶液D.紫色石蕊溶液7鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是（）A氧气与氮气闻气味 B氯化钠与碳酸钠用稀盐酸C铝与铝合金比较硬度 D氯化钾与氯化铵用熟石灰8. 下列实验方案或措施不合理的是（） A 用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 C 用 CO2鉴别 NaOH 和 Ca(OH)2溶液 D用无色酚酞试液检验NaOH 溶液是否变质9下列实验方案合理的是（）. . 选项实验目的所用试剂或方法A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧气、点燃B 除去氯化钠中少量的氯化银溶于水、过滤C 验证锌、铜、金的金属活动性加盐酸D 除去生石灰中少量的碳酸钙加水或盐酸10. 下列除去杂质( 在括号内 ) 选用的试剂 ( 在箭头右侧 ) 错误的是（） A CO2气体 (H2O)生石灰 BC粉 (CuO) 稀盐酸 C CaCl2溶液 (HC1) 碳酸钙粉末 DCO气体 (CO2) 氢氧化钠溶液11. 下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）A.CO(CO2) 通过足量的灼热氧化铜 B.MnO2粉末（ KCl）溶解、过滤、洗涤、干燥C.FeSO4溶液（ CuSO4）加入足量锌粉、过滤 D.Na2SO4溶液（ NaCl）加入适量硝酸银溶液、过滤12. 对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。
在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成色2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式13. 有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种为了确定其成分，进行如下实验：取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生据此推断， 该白色粉末中一定含有；可能含有；一定不含有写出步骤 中发生反应的的化学方程式：14乙炔（ C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体提出问题】白色固体是什么物质？【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一： CaO ；猜想二：；猜想三： Ca(OH)2他的依据是交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。
否定猜想一的理由是：进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到，证明猜想二不成立二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，有白色沉淀出现，证明猜想三成立该反应的化学方程式为：结论：白色固体是Ca(OH)215. 已知 NaOH 容易与空气中的CO2作用而变质 小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH 固体后， 设计方案，对这瓶NaOH 固体变质情况进行了如下实验探究：. . 回答下列问题：上述实验操作的名称分别是：操作，操作 根据上述实验，可以确定该固体变质 ( 选填“已”或“未”) 步骤 中加过量氯化钙溶液的目的是若测得 E的 PH 7， 则 A的成分， 若测得 E的 PH 7， 则 A的成分16课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么？【假设与猜想】根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是查阅资料】用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰制订计划】为了证明咸。