O%气的汽册常见金属与酸反应情况一：酸足量，金属消耗完了！此时各金属产生氢气质量不等！情况二：金属足量，酸消耗完了！此时各金属产生氢气质量相等！规律1、等量不等价态的金属与足量的酸反应，价态越高，产生氢气的质量越多！规律2、等量等价态的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越 多规律3、足量的金属与等量的同种酸反应，产生氢气的质量都相等，反应的速度与金属活动 性顺序成正比！1. 将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，（如图）， 则产生气体质量由多到少的顺序是 Al > Mg > Fe > Zn―； 产生氢气的速率由快到慢的顺序是 Mg > Al > Zn > Fe从图像上看生成氢气的多少，只须看'线高、线低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少通过曲线的斜率来判断金属的活动性，斜率越大，反应的速率越快，则金属的活动性越强2. 小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205 g已知其 中只含有另一种金属杂质这种金属杂质不可能是下列物质中的（C ）A.铁 B.铝 C.铜 D.镁3. 相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间（t）变化 的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a—Mg_、 b__Fe—、c __Zn―。
4. 等质量的金属A、B与相同质量分数的稀硫酸反应，在反应中A、B均显为+2价，产生 氢气的质量随时间变化的情况如右图则：⑴金属A、B的活动性：__A>B⑵金属A、B的相对原子质量__A>B―⑶对于曲线A表示的反应，物质—稀硫酸―有剩余⑷请你写出符合此图像的两种金属：A： _锌―B：—铁—，并分别写出它们与稀硫酸反应的方程式:5, 在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧 杯中各放入5g镁和5g铁，金属全部反应消失后，天平指针将：（B）A、向镁一边偏 B、偏向加铁一边C、仍平衡 D、不能确定6, 在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同的稀盐酸，调至天平平衡，在左、右两 个烧杯中分别放入等质量了两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下 降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是:（C ）A.镁和铝 B.锌和镁 C.锌和铜 D.铜和铁7, 在托盘天平的左右两盘上，各放一只盛有相同浓度、相同质量的稀硫酸天平平衡，在 左杯中放入m g铁粉，在右杯中放入m g锌粉，充分反应后，两杯中都有金属剩余，此时 天平指针（B）A、偏右B、指在中央 C、偏左 D、无法确定8, 5.6 g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.195 g氢气，该铁片中可能含有的 杂质（C ）A.铝 B.镁 C.锌 D.镁和铝分析：用假设极限法，设5.6克全是铁Fe + H2SO4===== FeSO4+ H2 f56 25.6g mm=0.2g而实际上是0.195克，也就是说，等质量的另一种金属杂质放出的氢气要＜0.195克两者混 合在一起才可能放出0.195克氢气！由于铝的价态高于铁，所以选项A、D排除！选项B、 C中的金属都是+2价，但只有锌的相对原子质量大于铁，（即在等质量情况下放出氢气量＜ 铁），所以选C!9, 小明同学用2.4 g不纯的镁粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量为0.205 g。
已知 其中只含有另一种金属杂质这种金属杂质可能是下列物质中的（B ）A.铁 B.铝 C.铜 D.镁金属活动性顺序的实验验证方法1、 两种金属的验证方法方法1、将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，通过观察两种与酸的反应难易程 度或剧烈程度来判断方法2、将两种金属中的一种金属伸入另一种金属化合物溶液中，观察两者能否反 应来判断2、 三种金属的验证方法先将三种金属的活动顺序排出来（心中进行），方法1：将两头的金属放入中间金属化合物溶液中，通过实验现象得到结论方法2：将中间金属分别放入两边金属的化合物溶液中，通过实验现象得到结论注意：关于铁，只能选择+2价的亚铁化合物溶液！。