义务教育教科书力孳级上册！《常H的酸》教学设计（第2课时）♦教材分析本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第3节常见的酸第2课时，内容主要是研究酸 的性质，主要包括酸的个性和通性，在整个初中科学学习中有着重要的地位本节的主要知 识点为确立酸的概念并学会用指示剂判断物质的酸碱性，在整个教学环节中起着承上启下的 作用，不仅有效的承接了七年级时所学习的物质的酸碱性，也对今后的酸、碱、盐的学习起 到了重要的铺垫作用，有利于学生尽快的进入到本章的学习中去♦教学目标【知识与技能】1、 知道硫酸的物理性质和化学性质及酸的共性2、 学会硫酸根离子的检验方法过程与方法】学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加工，通过对盐 酸和硫酸的知识梳理，学会理论联系实际的方法c【情感态度与价值观】增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密 切联系，增强学习化学的信心C♦教学重难点【教学重点】硫酸的物理性质和化学性质、酸的共性教学难点】硫酸根离子的检验方法♦课前准备硫酸、Zn粒、Fe?03粉末、CuO粉末、Cu(OH)2. Bad溶液、烧杯、玻璃棒♦教学过程一、 回顾旧知【教师活动】同学们我们上节课学习了盐酸的物理性质和化学性质，快速回忆一下盐酸有哪些化学性 质？其它的酸是否也具有盐酸的这些性质呢？【学生活动】默写或者口述1、 酸能使紫色石蕊变红。
无色酚猷不变色2、 酸+碱二盐+水3、 酸+盐=新盐+心酸4、 酸+金属氧化物二盐+水5、 酸+金属二盐+氢气二、 新课教学【实验】将稀硫酸分别滴入盛有Zn粒、Fe粉末、CuO粉末、Cu(0H)2> BaCl2溶液的 试管中，记录观察到的现象并写出上述反应的化学方程式【现象】1、锌粒表明产生气泡2、 铁锈消失，溶液变为黄色3、 黑色粉末消息，溶液变为蓝色4、 固体溶解，溶液变为蓝色5、 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀结论】硫酸具有与活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应的性质实验】在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钥溶液，观察现象现象】产生白色沉淀总结】SO厂的检验方法：加BaCL溶液，再加稀H03,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀思考】检验SO?时，为什么要加稀HNOn?【学生总结】检验SO.F时，要加儿滴稀硝酸，目的是除去CO：等杂质离子的干扰因 为C(V-与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaC03生成，但BaCQ沉淀都溶于稀硝酸思考】对比硫酸和盐酸的化学性质，你发现了什么？【教师活动】讲述浓硫酸的特点1、 浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心2、 浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体思考】如何获取稀硫酸？【结论】在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时.地 搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。
实验】用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，可观察到纸上或火柴梗炭化而 变黑分析】浓硫酸具有脱水性和吸水性思考】浓硫酸如果敞口放置，溶液的质量和质量分数会发生什么变化？根据这一性质, 它在实验室有什么用途？浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？【课堂练习】回答PPT的习题设计意图】坚持“学生为主体，教师为主导”的指导思想，对知识引导转化，把知识转化为学生的 具体知识，再进一步把这些具体知识转化为能力，充分调动学生学习的积极性，全方位提高 学生的能力，在教学中结合实验，让学生通过自己的动手观察、思考、归纳，把一定的直接 知识与书本知识联系起来，培养学生的独立探索能力、实验操作能力和科学探究兴趣♦教学反思。