非极性键定义在单质分子中，同种原子形成共 价键，两个原子吸引电子的能力相同, 共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的 原子都不显电性这样的共 价键叫做非极性共价键，简称非极性键非极性键极性键分子的形成极性键就是在2个元素之间的化学键.一般来说是每个 原子提供一个电 子来形成一个键•而形成极性的原因就是因为2个原子对电子吸引力不同• 造成电子对偏向其中一个原子核就会使偏向 的那个原子带负电而另外 的那个原子就带正电特点1•同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分 布在两 核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性2•非极性键可存在于单质分子中（如H中H— H键、O中0=0键、N中2 2 2N三N键），也可以存在于化合物分子 中（如C H中的C三C键）2 23•非极性键的键偶极矩为04. 以非极性键结合形成的分子都是非极性分子5. 存在于非极性分子中的键并非都是非极性键,如果一个多原子分子 在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何 中心重合，那么即使它由极 性键组成，那么它也是非极性分子6•由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体 或分子晶体例如，碳单质有三 类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型 石墨（混合型晶体），也可 以形成球型碳分子富勒烯C （分子晶体）。
60极性键和非极性键的区别区别极性键是在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子 吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向 吸引电子能力较强的原子一方， 因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性这样的共价键叫做极 性共价键，简称极性键当电子对两边的原子不同时，对电子的吸引了 就不同，就会使电子对偏向 于氧化性强的原子形成极性当电子对两边 的原子相同时，对电子的吸 引了就相同，电子就不偏向哪边原子形成非 极性区分极性分子和非极性分子的方法非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1•中心原子化合价法：组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序 数,则该化合 物为非极性分 子•如:CH ,CCl ,S0 ,PCl4 4 3 52. 受力分析法：若已知键角（或空间结构）,可进行受力分析，合力为0者为非极性分子• 如:CO ,CH,BF2 2 4 33. 同种原子组成的双原子分子都是非极性 分子举例1、 NH ——结构是一个三角锥型的，每 个N-H键之间的电性不能抵消•3就是电子偏向N，而NH的结构又不是对称的，所以 电性不能抵消，所以就3是极性分子2、 CO ——虽然C-O的电子对有偏向，但是因为CO的结构是直线型的，2 2所以是对称的，所以偏向的电子的电性抵消掉 了，从而形成非极性分子。