第二节第二节几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物一、一、钠的重要化合物钠的重要化合物二、二、铝的重要化合物铝的重要化合物三、三、铁的重要化合物铁的重要化合物 （（1 1）了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及）了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途2 2）了解铁的氢氧化物的性质及制备方法了解铁的氢氧化物的性质及制备方法3 3）掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实）掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识重点：重点：FeFe3+3+的检验和氧化性的检验和氧化性难点：难点： FeFe3+3+ 和和FeFe2+2+的相互转化的相互转化学习目标：学习目标： FeO FeO 黑色黑色黄铁矿（黄铁矿（FeSFeS2 2））赤铁矿（赤铁矿（FeFe2 2O O3 3））磁铁矿（磁铁矿（FeFe3 3O O4 4））FeSOFeSO4 4FeFe2 2O O3 3：红色的油漆：红色的油漆 化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名颜色、状态颜色、状态水中溶解性水中溶解性化合价化合价化学性质化学性质（与盐酸反应）（与盐酸反应） FeO+2HCl =FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不不 溶溶不不 溶溶不不 溶溶黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁（一）铁的氧化物（一）铁的氧化物+2+3+2、、+3四氧化三铁四氧化三铁氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁 铁的氧化物的化学性质：铁的氧化物的化学性质：FeO + 2H+ == Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O①①与酸反应与酸反应(离子方程式离子方程式)：： ②②均能被均能被CO还原成还原成FeFe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 高温高温 Fe3O4 + 4CO === 3Fe + 4CO2 高温高温 FeO + CO === Fe + CO2 高温高温 FeCl3溶液溶液 FeSO4溶液溶液加加NaOH溶液溶液化学方化学方程式程式离子方离子方程式程式实验现象和结论实验现象和结论实验现象和结论实验现象和结论红褐色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀 白色絮状沉淀白色絮状沉淀 → → 灰绿色灰绿色 → → 红褐色沉淀红褐色沉淀 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaClFeSO4 + 2NaOH =Fe（（OH））2 + Na2SO4Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3 Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2 4Fe（（OH）） 2 + O2+2H2O = 4Fe（（OH））3( (二二) )铁的氢氧化物铁的氢氧化物[ [实验实验3-9]3-9]1.1.制备制备铁的氢氧化物的制备铁的氢氧化物的制备.Wmv.Wmv 氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质物质物质Fe(OH)2Fe(OH)3物性物性化化性性酸酸稳稳定定白色固体白色固体, ,难溶于水难溶于水红褐色固体红褐色固体, ,难溶于水难溶于水Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3 == Fe2O3+3H2O▲学与问学与问 1.Fe1.Fe3+3+离子的检验离子的检验向向FeCl3和和FeCl2溶液中分别加入溶液中分别加入KSCN溶液溶液 [ [实验实验3-3-10]10]溶液溶液实验现象实验现象离子方程式离子方程式FeCl3FeCl2溶液呈血红色溶液呈血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3------------------------------------（三）铁盐和亚铁盐（三）铁盐和亚铁盐三价铁离子的检验三价铁离子的检验.Wmv.Wmv 2.2.Fe3+ +和和Fe2+的转化的转化科学探究科学探究操作操作及现及现象象①①FeCl3溶液显溶液显__________色色, ,在其中加入适量铁在其中加入适量铁粉后显粉后显__________色色, ,再加入再加入KSCN溶液溶液 _____, _____, ②②上层清液加入氯水后上层清液加入氯水后, ,溶液显溶液显________色色. .离子离子方程方程式式实验实验结论结论黄黄不变色不变色红红2Fe3+ + Fe = 3Fe2+Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)32Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-⑴⑴Fe3+遇到较强还原剂时遇到较强还原剂时,被还原为被还原为Fe2+⑵⑵Fe2+遇到较强氧化剂时遇到较强氧化剂时,被氧化为被氧化为Fe3+浅绿浅绿高价铁离子与亚铁离子互变高价铁离子与亚铁离子互变.Wmv.Wmv [ [小结小结] ]强氧化剂强氧化剂(Cl(Cl2 2等等) ) Fe Fe2+2+ Fe Fe3+3+还原剂还原剂 (Fe(Fe等等) )如何区别如何区别FeFe3+ 3+ 和和FeFe2+2+？？用用NaOHNaOH溶液或溶液或KSCNKSCN溶液溶液浅绿色浅绿色浅黄色浅黄色 练习练习 运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
运用铁及其化合物的知识，完成下列各题1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生溶液作用生 成红色溶液的是（成红色溶液的是（ ）） A. 盐酸盐酸 B. 氯气氯气 C. CuSO4溶液溶液 D. 稀硫酸稀硫酸2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（、既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ）） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+3、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ）） A. 不反应不反应 B. 生成硝酸铵生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁生成硝酸亚铁4、要除去、要除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（，可行的办法是（ ）） A. 滴入滴入KSCN溶液溶液 B. 通入氯气通入氯气 C. 加入铜粉加入铜粉 D. 加入铁粉加入铁粉 。